全国高考化学ⅠⅡⅢ京津沪浙卷实验设计评价试题深度解析文档格式.docx
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可采用蒸馏分离,C项错误;
棉纤绵成分是纤维素,蛋白质纤维成分是蛋白质,蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味,因而可以用燃烧法区别,D项正确。
2.(2019浙江卷)25.
白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的几种,常温常压下进行如下实验。
KCl
下列推断不.正.确.的是
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;
再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有
白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C,B中肯定不含Cu2+,但结合固体C加过量硝酸,产生蓝色溶液,说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀,A中必含有CuSO4,又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明A中必含有Na2SiO3,而且固体C与硝酸反应可得无色气体,该气体只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反应,也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的,因此,不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在,但两者至少存在一种。
3
无色溶液B成分复杂,若B中只含有KCl,则pH=7;
若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有,则CO2-和硅酸根离子水解使溶液显碱性,pH>
7,故无色溶液pH≥7,A项正确;
白色固体F难溶于硝酸,说明F为H2SiO3,B项正确;
固体C加入硝酸得无色气体,该气体只能是CO2,可能是CaCO3生成的,也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2,因此,固体C中不一定含有CaCO3,C项错误;
检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液,所以证明A含有KCl,证明Cl-即可,D项正确。
3.(2019北京卷)28.(16分)
化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)
实验一:
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:
沉淀B可能为Ag2SO3,Ag2SO4或二者混合物。
(资料:
Ag2SO4微溶于水,Ag2SO3难溶于水)实验二:
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
(3)
4
根据沉淀F的存在推断SO2-的产生有两个途径:
途径1:
实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化,生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:
实验二中,SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三:
探究SO42-的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;
取上层清液,继续滴
加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由。
②实验三的结论:
。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
(5)
根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO2-生成。
(6)根据上述实验所得结论:
【答案】
(1)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,②饱和NaHSO3溶液。
(2)
①Ag2SO3+4NH3·
H2O==2Ag(NH3)2++SO2-+4H2O,②加入品红溶液,溶液褪色
434
①Ag2SO4;
由于Ag2SO4微溶于水,Ag2SO4(s)→2Ag++SO2-,取上层清液滴加BaCl2溶液,若含有Ag2SO4,则会出现白色沉淀。
②故SO2-的产生途径是SO2-被氧化为SO2-进入D。
(4)2Ag++SO2+H2O==Ag2SO3↓+2H+
(5)SO2与AgNO3溶液既能发生沉淀反应,又能发生氧化还原反应,其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,由于生成的二氧化硫气体中混有酸雾,会对后面的实验造成干扰,故需要用饱和NaHSO3溶液进行洗气。
32
Ag2SO3+4NH3·
H2O==2Ag(NH)++SO32-+4H2O,D中主要是BaSO3,加入盐酸后沉淀BaSO3
大部分溶解,溶液中溶有一定量的SO2,加入品红溶液,溶液褪色。
4224
由于Ag2SO4微溶于水,Ag2SO(4s)→2Ag++SO2-,取上层清液滴加BaCl溶液,若含有AgSO,
则会出现白色沉淀。
故SO42-的产生途径是SO2-被氧化为SO42-进入D。
4.(2019全国Ⅰ卷)27.(14分)
硫酸铁铵(NH4Fe(SO4)2·
xH2O)是一种重要铁盐,为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨,具体流程如下:
废铁屑
废渣
①
硫酸铁铵
硫酸铁溶液
滤液
③④⑤
5%H2O2
固体(NH4)2SO4
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80-95℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量的硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
水水NaOHNaOH
ABCD
(3)步骤③中选用足量的双氧水,理由是,分批加入双氧水,同时为了,溶液要保持pH值小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃的时候,失掉1.5个结晶水,失重5.6%,硫酸铁氨晶体的化学式为。
(1)碱煮水洗
(2)加快反应;
热水浴;
C
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入杂质;
防止(抑制)Fe3+的水解。
(4)加热浓缩,冷却结晶,过滤(洗涤)
(5)NH4Fe(SO4)2·
12H2O
本题考查了实验操作及相关元素性质
废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热,去污,而后水洗。
铁屑遇硫酸想得到FeSO4溶液,加热的目的为加快反应;
控温在80-95℃,采用的合适方式是热水浴加热;
铁屑中含有少量的硫化物,反应产生的气体含H2S,需用碱液吸收处理,由于酸碱反应迅速,需考虑防倒吸问题,故选C。
本实验目的是制备硫酸铁氨,滤液中的Fe2+需氧化为Fe3+,步骤③中选用足量的双氧水即为将Fe2+全部氧化为Fe3+,双氧水还原产物为水,不引入杂质;
由于Fe3+易水解,需控制pH值,保持在较强酸性中,抑制Fe3+的水解。
步骤
⑤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶,实验操作为加热浓缩,冷却结晶,过滤(洗涤),干燥得到硫酸铁
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