福建省普通高中毕业班质量检查理科综合试题Word文档格式.docx
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4.用35S标记T2噬菌体侵染大肠杆菌,相关叙述正确的是
A.噬菌体增殖时,需利用大肠杆菌的核糖体合成逆转录酶
B.噬菌体增殖时,遗传信息不能由mRNA传递给tRNA
C.子代噬菌体不能检测到35S,说明DNA是遗传物质
D.若改用14C标记噬菌体,也能示踪区分DNA和蛋白质
5.为研究影响豌豆幼苗细胞线粒体耗氧速率的因素,按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及
相应物质,测定氧气浓度的变化,结果如图(注:
图中
呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质)。
下列分析
正确的是
A.加入的呼吸底物是葡萄糖
B.过程①没有进行有氧呼吸第三阶段
C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是[H]不足
D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物
不足
6.下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是
A.制取粗硅B.海水提镁C.电解制铝D.制备硫酸
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gH2O中含NA个质子
B.1Llmol·
L—1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
C.常温常压下,2.24LCl2中含0.2NA个氯原子
D.0.5molAl与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数目为l.5NA
8.有机物甲、乙、丙(CH3COOC2H5)、丁(CH3CHO)与乙醇的转化关系如右图所示。
下列判断不正确的是
A.甲是乙烯
B.乙可能是葡萄糖
C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇
D.丁+H2→乙醇的反应属于加成反应
9.下列溶液中,一定呈中性的是
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.c(H+)、c(OH—)均为5.0×
l0—7mol·
L—1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
10.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体,数目不会减少的是
A.SO32—B.CH3COO—C.Fe2+D.Al3+
11.实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是
A.操作①用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化剂
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
12.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H>
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如右图所示。
x不可能是
A.v逆B.c(CO2)C.△HD.ρ(容器内气体密度)
13.飞机“黑匣子”在水下定位主要依靠超声波而不是无线电波。
“黑匣子”入水后,超声波脉冲发生器启动,向周围水域发射信号。
下列关于无线电波和超声波的说法正确的是
A.均能在真空中传播B.均能发生干涉和衍射
C.从水中进入空气传播速度均变小D.在真空中传播速度均为3.0×
108m/s
14.“投壶”是我国的一种传统投掷游戏。
如图,大人和小孩在同一竖直线上的不同高度分别以
水平速度v1、v2抛出“箭矢”(可视为质点),都能投入地面上的“壶”内,“箭矢”在空中的运动时间分别为t1、t2。
忽略空气阻力,则
A.t1<
t2B.t1=t2C.v1<
v2D.v1>
v2
15.某同学模拟“远距离输电”,将实验室提供的器材连接成如图所示电路,A、B为理想变压
器,灯L1、L2相同且阻值不变。
保持A的输入电压不变,开关S断开时,灯L1正常发光。
则
A.仅闭合S,L1变亮
B.仅闭合S,A的输入功率变小
C.仅将滑片P上移,L1变亮
D.仅将滑片P上移,A的输入功率变小
16.2014年10月,“嫦娥五号试验器”成功发射,标志着我国探月三期工程进入关键阶段。
假设试验器在距月球表面h处绕月球做匀速圆周运动,周期为T,向心加速度大小为a,引力常量为G,由此可求得月球质量为
A.
B.
C.
D.
17.如图甲,匝数n=2的金属线圈(电阻不计)围成的面积为20cm2,线圈与R=2Ω的电阻连接,置于竖直向上、均匀分布的磁场中。
磁场与线圈平面垂直,磁感应强度为B,B—t关系如图乙,规定感应电流i从a经过R到b的方向为正方向,忽略线圈的自感影响。
则下列i一t关系图正确的是
18.如图甲,固定斜面倾角为θ,底部挡板连一轻质弹簧。
质量为m的物块从斜面上某一高度处静止释放,不断撞击弹簧,最终静止。
物块所受弹簧弹力F的大小随时间t变化的关系如图乙,物块与斜面间的动摩擦因数为μ,弹簧在弹性限度内,重力加速度为g。
A.物块运动过程中,物块和弹簧组成的系统机械能守恒
B.物块运动过程中,t1时刻速度最大
C.物块运动过程中的最大加速度大小为
D.最终静止时,物块受到的重力、斜面支持力和摩擦力的合力方向沿斜面向上
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共l0题。
共157分。
19.(18分)
I.(8分)在“测定玻璃的折射率”实验中,主要步骤如下:
(1)如图,在放置好平行玻璃砖的白纸上竖直插上大头针P1、P2确定入射光线,然后在另一侧透过玻璃砖观察,插上大头针P3使它挡住P1、P2的像,接着插上第四枚大头针P4使它挡住_______;
(2)撤去玻璃砖,在实验记录图(如图)中补画出完整的光路图(在答卷上作图);
(3)根据正确的光路图进行测量和计算,求得该玻璃砖的折射率n=______(保留一位小数)。
Ⅱ.(10分)在测量未知电阻R,阻值的实验中,可供选择的器材有:
待测电阻Rx(阻值约300n);
电流表A1(量程20mA,内阻约50Ω);
电流表A2(量程50mA,内阻约10Ω);
电阻箱R(0—999.9Ω);
滑动变阻器R1(20Ω,2A);
滑动变阻器R2(1750Ω,0.3A);
电源E(电动势6.0V,内阻不计);
开关S及导线若干。
某同学采用如下方案进行测量:
a.按图甲连好电路,调节滑片P和R的阻值,使电流表指针指在合适位置,记下此时A1示数,I1、A2示数I2和电阻箱阻值R0;
b.将电流表A1改接到另一支路(如图乙),保持电阻箱阻值R0不变,调节P,使A2示数仍为I2,记下此时A1示数I1’;
c.计算得到Rx的阻值。
(1)该同学按图甲连成如图丙所示的电路,请指出第____条导线连接错误(填图丙中表示导线的数字)。
(2)正确连线后,闭合S,将P从左向右滑动,发现开始时A2示数变化不大,当临近最右端时示数变化明显,这是选择了滑动变阻器_____造成的(填“R1”或“R2”)。
(3)待测电阻Rx=________(用I1、,I2、R0和I1’中的某些量表示);
针对该实验方案,下列说法正确的是______(填选项前的字母)。
A.电流表A1的内阻不会造成系统误差
B.电流表A2的内阻会造成系统误差
20.(15分)
2014年初,“雪龙号”破冰船成功营救俄罗斯科考人员后被浮冰围困。
脱困方式为:
接触重
冰区前,船从静止开始做匀加速直线运动,运动距离l到达重冰区,此时速度为v,且恰好达到额定功率P,然后冲上重冰区冰面,利用船头的冰刀和船体把冰压碎,最终脱困。
已知船总质量为m,求:
(1)船接触重冰区前的加速度大小a;
(2)船刚接触重冰区时所受的阻力大小f。
21.(19分)
如图是某屏蔽高能粒子辐射的装置,铅盒左侧面中心O有一放射源可通过铅盒右侧面的狭缝MQ向外辐射α粒子,铅盒右侧有一左右边界平行的匀强磁场区域。
过O的截面MNPQ位于垂直磁场的平面内,OH垂直于MQ。
已知∠MOH=∠QOH=53°
;
α粒子质量m=6.64×
l0—27kg,电量q=3.20×
10—19C,速率v=1.28×
l07m/s;
磁场的磁感应强度B=0.664T,方向垂直于纸面向里;
粒子重力不计,忽略粒子间的相互作用及相对论效应,sin53°
=0.8,cos53°
=0.6。
(1)求垂直于磁场边界向左射出磁场的粒子在磁场中运动的时间t;
(2)若所有粒子均不能从磁场右边界穿出,达到屏蔽作用,求磁场区域的最小宽度d;
(3)求满足
(2)条件的所有粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间的比值tmax∶tmin。
22.(20分)
如图,两根长均为2L的圆柱形绝缘细管,用很短的一段内壁光滑的弯管平滑连接成管道ABC,管道固定于竖直平面内,其中AC沿水平方向,∠BAC=∠BCA=θ。
一柔软匀质绝缘细绳置于管道AB内,细绳的右端刚好绕过管道B处连接一小球(直径略小于管道内径),系统处于静止状态。
已知绳和小球的质量均为m、与细管的动摩擦因数均为μ=
tanθ;
细绳长L,小球带电量为q,整个系统置于竖直向下、场强E=
的匀强电场中,重力加速度为g。
现对小球施加一沿BC管道向下的拉力。
(1)当小球滑动
时,拉力大小为F,求此时小球的加速度大小a;
(2)求小球从开始运动到下滑
过程,系统改变的势能ΔE;
(3)拉力至少需对小球做多少功,才能使整条细绳离开管口C?
23.(14分)
甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成,一定条件下,存在下列转化关系:
甲+乙—→丙+H2O
(1)若丙为Na2CO3,反应的化学方程式为_______________(任写一个)。
0.1mol·
L—1Na2CO3溶液中,所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为__________。
(2)若甲是石油裂解气的主要成分之一,乙为O2,且甲分子和乙分子具有相同的电子数。
25℃、101kPa时,1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为____________________;
利用该反应设计的燃料电池中,通入甲的电极为电池的______(填“正极”或“负极”)。
(3)若甲、乙是同主族元素的氢化物,丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为_________________。
②甲与水相比,热稳定性较强的是__________(填化学式)。
24.(15分)
软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰。
该铝热反应的化学方程式为_____________________。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:
pKsp=—lgpKsp)。
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)3
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.3
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7
①软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中,还原剂为_____。
写出一种能提高还原浸出速率的措施:
_____________
②滤液1的pH_____(填“>
”“<
”或“=”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的目的是除去______(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”)。
(3)由MnSO4制取MnCO3。
往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,析出MnCO3沉淀并逸出CO2气体,该反应的离子方程式为___________;
若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:
MnCO3(s)+2OH一(aq)
Mn(OH)2(s)+CO32—(aq),t℃时,该反应的平衡常数K=_____(填数值)。
25.(16分)
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如右图所示。
实验一:
电解饱和食盐水。
(1)简述配制饱和食盐水的操作:
________________________________
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为___________________。
实验二:
电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下,电解1mol·
L—1NaCI溶液并收集两极产生的气体。
在X处收集到V1mL气体,同时,在Y处收集到V2mL气体,停止电解。
结果发现V2<
V1,且与电解饱和食盐水相比,Y处收集到的气体颜色明显较浅。
经讨论分析,导致上述现象的原因有:
i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中;
ii.有O2生成。
(3)设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。
实验方案为____________。
(4)证明有O2生成并测定O2的体积。
按如右图所示装置进行实验。
通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂)中,最终,量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是___________。
②本实验中,观察到__________的现象,说明石墨电极上有O2生成。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气?
______(填“是”或“否”)。
(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为____________mL(用代数式表示)。
实验反思:
(6)由以上实验推知,欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气,电解时应控制的条件:
①_____________;
②_______________。
要进一步证明该推论,还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。
26.(14分)
为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响,用40W的白色、红色和黄色灯管做光源,设置不同CO2浓度,处理试管苗。
培养一段时间后,测定试管苗的净光合速率(净光合速率=真光合速率一呼吸速率),结果如图。
(1)光合作用中,催化三碳化合物还原的酶存在于叶绿体的__________中。
(2)a点的净光合速率大于c点,从光合作用的角度分析,原因是_________。
c点的净光合速率大于b点,从呼吸作用的角度分析,原因是____________。
(3)实验结果表明,大棚种植葡萄时,应选用_______色塑料薄膜搭建顶棚。
(4)为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变,提出实验思路如下:
分别取______和黄光条件下培养的试管苗叶片,提取其中的色素并用_________(试剂)分离,通过比较滤纸条上的__________来判断叶绿素含量是否发生改变。
27.(12分)
长爪沙鼠是某草原鼠害的主要物种。
若用灭鼠剂防治,长爪沙鼠种群数量会迅速恢复。
为了提高防治的有效性,科研人员研究了不育剂EP-1对当地长爪沙鼠种群数量的影响。
3月初在试验区投放不育剂饵料,对照区为自然状态;
3月~10月间定期取样调查种群数量和幼体(0—1月龄)比例,研究期间长爪沙鼠迁入迁出情况不明显,忽略不计。
其中幼体比例统计结果如图:
(1)若投放灭鼠剂,有毒物质会沿着__________渠道进入其他生物体内,影响生态安全。
(2)调查长爪沙鼠的种群密度时,在0.5hm2的样地上,第一次捕获60只,标记后放回,第二次捕获的40只中有20只带标记。
据此估算,样地上长爪沙鼠的种群密度为_____只/hm2。
捕获过的长爪沙鼠难以再次被捕获,因此估算值偏_________。
(3)雌性激素的分泌存在分级调节机制。
EP-l含有雌性激素,可反馈作用于______(器官),使雌性长爪沙鼠血液中促性腺激素的含量显著降低。
(4)与对照区相比,试验区长爪沙鼠种群的繁殖高峰出现的时间____________、出生率总体水平_______。
28.(14分)
研究人员选择果皮黄绿色、果肉白色、果皮有覆纹的纯合甜瓜植株(甲)与果皮黄色、果肉橘红色、果皮无覆纹的纯合甜瓜植株(乙)杂交,F、表现为果皮黄绿色、果肉橘红色、果皮有覆纹。
F1自交得F2,分别统计F2各对性状的表现及株数,结果如下表。
甜瓜性状
果皮颜色(A,a)
果肉颜色(B,b)
果皮覆纹
F2的表现
及株数
黄绿色
482
黄色
158
橘红色
478
白色
162
有覆纹
361
无覆纹
279
(1)甜瓜果肉颜色的显性性状是________。
(2)据表中数据______(填“能”或“不能”)判断两对基因(A和a,B和b)自由组合,理由是______________________________。
(3)完善下列实验方案,证明果皮覆纹性状由2对等位基因控制。
实验方案:
让Fl与植株______(填“甲”或“乙”)杂交,统计子代的表现型及比例;
预期结果:
子代的表现型及比例为_________________。
(4)若果皮颜色、覆纹两对性状遗传遵循基因自由组合定律,则理论上F2中果皮黄色无覆纹甜瓜约有________株。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中,第29、30题物理题,第3l、32题为化学题.考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答。
则按第29题计分。
若第3l、32题都作答.则按第3l题计分;
第33题为生物题,是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29.[物理——选修3—3](本题共有两小题,每小题6分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
(1)在人类探索热现象的过程中,下列说法不符合历史事实的是_____(填选项前的字母)。
A.布朗发现悬浮在液体中的花粉颗粒做无规则运动
B.许多科学家在研究热现象时发现,功转变为热这一现象是可逆的
C.焦耳通过实验证实,在改变内能的方式上做功和热传递是等效的
D.克劳修斯在大量研究的基础上提出,热量不能自发地从低温物体传到高温物体
(2)如图是某喷水壶示意图。
未喷水时阀门K闭合,压下压杆A可向瓶内储气室充气;
多次充气后按下按柄B打开阀门K,水会自动经导管从喷嘴处喷出。
储气室内气体可视为理想气体,充气和喷水过程温度保持不变。
则_____(填选项前的字母)。
A.充气过程中,储气室内气体内能增大
B.充气过程中,储气室内气体分子平均动能增大
C.喷水过程中,储气室内气体放热
D.喷水过程中,储气室内气体压强增大
30.[物理——选修3—5](本题共有两小题,每小题6分,共12分。
(1)在人类对微观世界进行探索的过程中,科学实验起到了非常重要的作用。
下列说法不符合历史事实的是_____(填选项前的字母)。
A.爱因斯坦的光子说能够解释光电效应的实验现象
B.玻尔原子理论成功地解释了所有原子光谱的实验规律
C.卢瑟福根据α粒子散射实验的结果提出了原子核式结构模型
D.查德威克在利用α粒子轰击铍(Be)原子核的实验中发现了中子
(2)已知质量相同的两个物体发生弹性正碰时速度交换。
如图“牛顿摆”,由五个相同的钢球紧挨着悬挂在同一水平线上。
当拉起最左侧的球1并释放,由于相邻球间的碰撞,导致最右侧的球5被弹出,碰撞时动能不损失。
则______(填选项前的字母)。
A.相邻球问碰撞属于非弹性碰撞
B.球5被弹起时,球4速度不为零
C.球5被弹起时,球1速度等于零
D.五个钢球组成的系统在整个运动过程中动量守恒
31.[化学——物质结构与性质](13分)
硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。
(1)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式为____________。
(2)聚丙烯腈由丙烯腈(CH2==CH—CN)聚合而成。
丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上,则丙烯腈分子中,碳原子的杂化轨道类型有_______,σ键和π键的个数比为__________。
(3)(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化镓的常见镓源,常温常压下均为无色透明的液体。
下列说法正确的是——(填标号)。
A.(CH3)3Ga晶体属于分子晶体
B.(CH3)3Ga中所含化学键都是极性键
C.(CH3CH2)3Ga晶体中含有氢键
D.(CH3CH2)3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构
(4)氮化镓(GaN)的晶体结构如左下图所示。
该晶体中_______(填“有”或“无”)配位键存在,判断的依据是_____________________________。
(5)右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
32.(化学——有机化学基础](13分)
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。
它们的结构简式如下:
(1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是__________(填名称)。
(2)下列说法中,正确的是______(填标号)。
A.尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B.尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C.1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4molH2发生加成反应
D.利用银氨溶液可以举别尼泊金甲酯和香兰素
(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种羧酸,且具备以下3个特点。
大茴香酸的结构简式为_________。
a.分子中含有甲基b.遇FeCl3溶液不显紫色c.苯环上的一氯代物只有两种
(4)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素。
(注:
分离方法和其他产物已经略去;
乙酸酐的结构简式为
①由
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