化学知识清单Word下载.docx
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物质名称
颜色
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
白色固体
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
黑色固体
KMnO4
紫黑色
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
红色固体
硫
淡黄色
Cu2(OH)2CO3
绿色
3、常见沉淀、溶液的颜色
Cu2+的溶液
蓝色
Fe2+的溶液
浅绿色
Fe3+的溶液
棕黄色
高锰酸钾溶液
紫红色
沉淀CaCO3、BaCO3(溶于酸)
白色
沉淀AgCl、BaSO4(不溶于酸)
沉淀Cu(OH)2
沉淀Fe(OH)3
红褐色
其余不溶性碱
白色包括Fe(OH)2
常见具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
四、物质的溶解性
物质分类
溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
都溶于水
含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水
其他都溶于水
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水
其他都不溶于水
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水
溶于水
其他碱
不溶于水
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。
大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
五、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;
中国最大煤炭基地在:
山西省;
最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
最早发现电子的是英国的汤姆生;
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废:
废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
36、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
41、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
42、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
常见化学反应方程式及现象
化学反应方程式
现象
2Mg+O2
2MgO
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2
SO2
空气中是淡蓝色的火焰;
纯氧中是蓝紫色的火焰;
同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2
CO2
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2
2CO
4P+5O2
2P2O5
生成白烟
3Fe+2O2
Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2
2H2O
淡蓝色的火焰
2HgO
2Hg+O2↑
生成银白色的液体金属,生成能让带火星的木条复燃的气体
实验室制氧气
2H2O2
2H2O+O2↑
溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体
2KClO3
2KCl+3O2↑
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
活泼金属+酸
盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
放出气体
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2↑
常见还原性物质的应用
H2+CuO
Cu+H2O
固体由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成(H2还原性的应用)
2Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
C+2CuO
2Cu+CO2↑
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
(C还原性的应用)
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C
2CO
3C+2H2O
CH4+2CO
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
(CO还原性的应用)
常见CO2有关反应
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CaCO3
CaO+CO2↑
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
三种常见酸:
硫酸,盐酸,硝酸有关反应
酸+活泼金属
酸+碱
盐+水
酸+碱性氧化物
酸1+盐1
酸2+盐2
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
蓝色沉淀溶解,形成蓝色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
CaSO4微溶,阻碍反应进行
常见碱有关反应
碱1+盐1
碱2+盐2
碱+酸性氧化物
NaOH+HCl==NaCl+H2O
酸碱中和
CaO+H2O==Ca(OH)2
放出大量的热
OH-+Fe3+==Fe(OH)3↓
生成红棕色沉淀
OH-+Fe2+==Fe(OH)2↓
生成白色沉淀
OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓
生成蓝色絮状沉淀
NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl
铵盐+碱
氨气+盐+水
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成,有臭味
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
HSO4-+OH-==SO42-+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
盐的性质
金属1+盐1
金属2+盐2
金属性强的置换出弱的
盐1+盐2
盐3+盐4
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,硫酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
生成白色沉淀
Cu+2AgNO3==Cu
(NO3)2+2Ag
铜表面慢慢生成了银白色金属
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
有白色沉淀生成
有机物燃烧
CH4
+
2O2
CO2
2H2O
补充化学方程式
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
↑
有能使带火星的木条复燃的气体生成
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