北京市东城区届高三上学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx

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5．表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铁熔于稀盐酸：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓3NH4+

C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：

NH4++OH-

H2O+NH3↑

D．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

【解析】ff8080814d043e7e014d2865823e2a07解析无误

6．在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）

A．SO42-B．NO3-C．OH-D．HCO3-

【解析】b91ba1cc1d0948108fc612be588e5a41解析无误

7．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）

A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

【解析】ff8080814d043e7e014d27899269278f解析无误

8．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是（）

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】ff8080814d043c29014d046d3aae051f解析无误

9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A．原子半径：

As＞C1＞PB．热稳定性：

HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：

As3-＞S2-＞C1-D．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】ff8080814540b13b01454115b36501e0解析无误

10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确的是（）

A．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于W

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

【解析】8ec61b0609234b9c9143463f3da7f725解析无误

11．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）

A．过程I中断裂极性键C—Cl键

B．过程II可表示为O3+Cl=ClO+O2

C．过程III中O+O=O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

【解析】dfbdb572cc6c4f588b877cdebcb36db9解析无误

12．关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（）

A．室温时，由水电离出的c（H+）：

盐酸小于醋酸溶液

B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时：

所需体积相同

C．均加水冲稀10倍后：

盐酸的pH大于醋酸溶液的pH

D．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：

盐酸大于醋酸溶液

【解析】A．室温时，pH相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等，所以由水电离出的c（H+）相等，故A错误；

B．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：

盐酸所需体积小于醋酸所需体积，故B错误；

C．均加水冲稀10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，故C正确；

D．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），且盐酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量镁粉，反应完全后产生H2 

的物质的量：

盐酸小于醋酸溶液，故D错误；

故选C．

13．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）

A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应

【解析】8617809d5c6e4b1b8ae9606693010704解析无误

14．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。

实验如下：

下列说法不正确的是（）

A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

B．a中下层变无色，说明I2转化为I-

C．III中发生反应的离子方程式为：

Br2+2I-=I2+2Br-

D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强

【解析】3911148af0a645f1b071a8eefdfa1651解析无误

第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题（本题共6小题，共58分）

15．（14分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：

已知：

①

②

（1）B分子中含有的官能团名称是__________．

（2）该CPPO结构中有__________种不同化学环境的氢原子．

（3）反应④的化学方程式是____________________．

（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是__________．

（5）C的结构简式是____________________．

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式____________________．

（7）资料显示：

反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是______________________________．

【解析】99a1116ff08246bc8480e8222dddd77e解析无误

16．（8分）

绿原酸（

）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：

羟基、____________________。

（2）B的分子式____________________。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是______________________________。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是________________________________________。

（5）F是A的同分异构体。

F可以与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀；

苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

符合上述条件F有__________种可能的结构。

【解析】咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为

，C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为

，A中含有-COOH，结合绿原酸的结构可知，A为

，故B为

，

（1）答案：

酯基、羧基；

解析：

根据绿原酸的结构可知，绿原酸中含氧官能团有：

酯基、羟基、羧基，

故答案为：

（2）答案：

C7H12O6

由书写分析可知，B为

，其分子式为C7H12O6，

C7H12O6；

（3）答案：

C→D是

发生消去反应生成

，反应方程式为：

；

（4）答案：

咖啡苯乙酯是

和

酯化后的产物，

（5）答案：

4；

F是

的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有-COOH，也可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，含有-CHO，且F的苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有8种不同环境的氢，符合上述条件F的结构简式有：

（邻、间两种）和 

（邻、间两种），故答案为：

17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。

（1）氯的原子结构示意图是____________________。

（2）碘在元素周期表中的位置是____________________。

（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是__________．

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；

再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是______________________________．

【解析】ff8080814d9efd56014da53b1bac06df解析无误

18．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。

黄铜矿经熔炼、煅烧得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

①2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2

2Cu+SO2

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·

FeS，其中硫元素的化合价是__________。

（2）反应②中还原剂是____________________。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

1炉渣碱浸时反应的离子方程式是____________________、____________________。

2滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是____________________；

为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：

取少量滤液2于试管中，____________________。

【解析】e27b938542ba4e34b3cd682bcb86f727解析无误

19．（10分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

F2+H2

2HF

1.8×

1036

1.9×

1032

Cl2+H2

2HCl

9.7×

1012

4.2×

1011

Br2+H2

2HBr

5.6×

107

9.3×

106

I2+H2

2HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是____________________。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______________________________。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

______________________________。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

____________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

（6）仅依据K的变化，可以推断出：

随着卤素原子核电荷数的增加，____________________（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱．

【解析】

放热；

由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应；

答案：

HX属于共价化合物，H-X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是

。

HF>

HCl>

HBr>

HI；

F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF>

卤素原子的最外层电子数均为7个；

卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。

而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX。

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；

平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。

K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；

反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；

而选项b、c与K的大小无直接联系，故b、c错误；

故选AD。

20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H２。

“气化炉”中主要反应有：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·

mol-1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·

（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是__________．

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1:

2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是__________（填“A”或“B”）．

3在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有__________（答出一种即可）．

4压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是__________．

【解析】e0892*******

C（s）+CO2（g） 

=2CO（g）ΔH=+172.5kJ•mol-1;

①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

ΔH=-41.2kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①-②可得C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH=+172.5kJ•mol-1，

C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH=+172.5kJ•mol-1；

（2）①答案：

由图象可知，随温度的升高其转化率降低，说明升温时平衡逆向移动，正反应为放热反应，故答案为：

①放热；

②答案：

A；

从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200℃时，转化率高的压强大，故答案为：

③答案：

降温或加压；

增大反应物的转化率，只能使平衡向正向移动，而影响平衡移动的因素只有三个，温度、压强、浓度，本题只能是降温或加压，

④25%

设加入COamol，则有H22amol

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）．

反应前（mol）a2a0

反应了（mol）0.5aa0.5a

平衡时（mol）0.5aa0.5a

可求得：

25%。