云南省通海三中高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
- 文档编号:18907412
- 上传时间:2023-01-02
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:328.14KB
云南省通海三中高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
《云南省通海三中高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省通海三中高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
②浓硝酸;
③硝酸银溶液;
④碘水。
为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液,分别选择合适的试剂,正确的顺序是
A.①②③④B.④①②③
C.①④②③D.①④③②
8.对符号
的理解正确的是:
()
A.X元素的一种原子的相对原子质量是A
B.X元素的一种原子的质子数是A
C.X元素的一种原子的质量数是Z
D.X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z
9.下列说法正确的是
A.丙炔中所有原子一定位于一条直线上
B.甘油醛分子(
)中一定存在对映异构现象
C.某烯烃的衍生物(分子式为C2H2Cl2)中一定存在顺反异构现象
D.1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上
10.下列说法正确的是( )
A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯
B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇
C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同
11.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A.用醋酸溶液作导电实验,灯光较暗
B.醋酸(CH3COOH)是共价化合物
C.醋酸不与氯化钠反应
D.常温下1mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol·
L-1
12.在图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是
A.碳棒上有气体放出,溶液的酸性减弱
B.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
C.a是正极,b是负极
D.a极上的电析反应式为:
Zn-2e-=Zn2+
13.已知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是()
A.乙炔的燃烧热为1256kJ·
mol-1
B.若生成2mol液态水,则放出的热量为2512kJ·
C.若转移10mol电子,则消耗2.5mo1O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
14.在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )
A.氯化镁B.偏铝酸钠C.碳酸铵D.亚硫酸钠
15.下列说法不正确的是()
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C.所有的燃烧反应都是放热的
D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
16.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂,然后再加入适量盐酸,该试剂不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
17.苹果酸的结构简式为
,下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
18.下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是()
A.分子式为C9H8O3
B.有两种含氧官能团
C.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应
D.该物质在一定条件下可发生酯化反应
19.下列说法中正确的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异构体
B.二氧化碳和干冰互为同素异形体
C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.金刚石和石墨互为同位素
20.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图,该电池的电解质为6mol·
L-1的KOH溶液。
下列说法正确的是
A.放电过程中,碳纳米管的质量一直保持恒重
B.放电时正极附近溶液的pH减小
C.充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.该二次电池的工作原理为H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
21.下列盐溶液中呈酸性的是()
A.NaClB.CH3COONaC.FeC13D.NaHCO3
22.有关合成氨工业的说法中,正确的是( )
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2×
107~5×
107Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大
23.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表:
下列叙述不正确的是( )
A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B.将等体积的4×
10-3mol·
L-1的AgNO3溶液和4×
L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D.向100mL0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·
L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
24.某温度时,在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为( )
A.X+3Y
2Z0.1mol•L-1•min-1B.2X+Y
2Z0.1mol•L-1•min-1
C.X+2Y
Z0.05mol•L-1•min-1D.3X+Y
2Z0.05mol•L-1•min-1
25.下列有机物中属于醇的是()
A.
B.
C.
D.
26.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
27.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:
①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()
A.pH:
②>
③>
④>
①B.c(CH3COO-):
①
C.溶液中c(H+):
①>
④D.c(CH3COOH):
②
28.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解
C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去
29.下图为铁、铜水果电池装置示意图,下列说法不正确的是( )
A.铜片为正极B.铁片上发生氧化反应
C.负极反应:
Fe-2e-=Fe2+D.电子由铜片沿导线流向铁片
30.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的有()
A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
二、实验题
31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si=Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是_______________;
当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
32.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________;
(2)以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_________;
(4)D装置的作用是_________;
(5)读取氮气的体积时,应注意:
①_________;
②_________;
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)
A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量
C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量
三、有机推断题
33.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息回答下列问题:
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2
CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出,原子经济性最高的是______(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。
ClO2是一种性能优良的消毒剂,它可将废水中少量的CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。
请写出用ClO2将废水中的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:
______,该方法的优点是_______。
(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图:
活性炭的作用是_______;
O3消毒的优点是_______。
34.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)D、F的化学名称是_______________、_________________。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。
②__________,_______________;
④_________,________________。
(3)A的结构简式是_____________,1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
四、填空题
35.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
(1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)。
(2)常温下,0.02mol·
L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。
36.有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液,乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中,如图所示:
(1)写出甲电池中正极的电极反应式___________________;
(2)写出乙池中负极的电极反应式:
负极:
_____总反应的离子方程式:
_________
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属活泼
,则甲会判断出_____活动性更强,而乙会判断出_____活动性更强(填名称)
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论(_____)
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的强
c.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有利用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填“可靠”或“不可靠”)。
如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________(如可靠,可不填)
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.硅是非金属元素,硅单质是灰黑色有金属光泽的固体,A正确;
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料,B正确;
C.加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应,C正确;
D.硅的化学性质不活泼,常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应,D错误。
答案选D。
2.B
A、冰水是纯净物,A错误;
B、烧碱、火碱是氢氧化钠,消石灰是氢氧化钙,都属于碱,B正确;
C、硫酸氢钾是酸式盐,不是酸,C错误;
D、浊液不是稳定的,D错误;
答案选B。
【点晴】
掌握相关概念的含义是解答的关键,选项C是易错点,注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子,注意知识的灵活应用。
3.A
【分析】
氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮。
A选项,空气中游离态的氮气在雷电作用下产生一氧化氮,故A符合题意;
B选项,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是化合态的氮再反应,故B不符合题意;
C选项,铜与浓硝酸反应产生二氧化氮,没有游离态的氮转变为化合态,故C不符合题意;
D选项,氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气,没有游离态的氮转变为化合态,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
4.C
从的Cl2+H2O===HCl+HClO化学反应中,获得的信息为:
Cl2既是氧化剂又是还原剂;
C正确;
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,为置换反应,该反应不是置换反应,也不是复分解反应,A、B错误;
产物HClO为弱酸,D错误。
答案选C。
【点睛】
根据反应的化学方程式以及物质的性质进行分析,物质跟氧的反应是氧化反应,含氧化合物中的氧被夺去的反应时还原反应,充当是氧化剂,而得到氧的物质是还原剂,可以据此结合题给的选项进行解答。
5.C
A、醇属于可再生资源,根据方程式可知,生物柴油由可由再生资源制得,A正确;
B、根据生物柴油的分子结构可知,生物柴油是不同酯组成的混合物,B正确;
C、动植物油脂虽然相对分子量较大,但不是高分子化合物,C错误;
D、“地沟油”主要是动植物油脂,利用上述反应,可用于制备生物柴油,D正确;
6.D
A.二氧化硫可使品红退色,但不能检验二氧化碳,故A错误;
B.二者都与氢氧化钠溶液反应,再通过澄清石灰水无现象,不能鉴别,故B错误;
C.二者通过澄清石灰水都与石灰水反应,先产生沉淀,继续通入沉淀消失,现象相同,不能鉴别,故C错误;
D.先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉,再通过品红溶液,说明没有二氧化硫,最后通过澄清的石灰水,变浑浊可检验二氧化碳存在,故D正确;
7.D
鉴别葡萄糖,可加入新制备氢氧化铜浊液,葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀;
因淀粉遇碘变蓝,可利用碘水来鉴别;
氯离子和银离子反应生成白色沉淀,可选硝酸银溶液;
蛋白质遇浓硝酸变黄,故选D。
明确物质的性质是解题关键,因淀粉遇碘变蓝,可利用碘水来鉴别淀粉,蛋白质遇浓硝酸变黄,葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀,氯离子和银离子反应生成白色沉淀,根据物质不同的性质选取试剂。
8.D
在
中A为质量数,近似等于该原子的相对原子质量的整数值,质子数为Z,中子数为A–Z,答案选D。
9.B
A、丙炔中存在甲基所以原子不能在一条直线上,错误;
B、存在手性碳,所以存在对映异构体,正确;
C、分子存在两种同分异构体,不一定存在顺反异构现象,错误;
D、分子中有两个饱和碳,四个碳原子可能在一个平面上,错误;
10.C
A、乙炔、乙烯分别含有碳碳三键、碳碳双键,都是不饱和烃的典型代表,都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,即乙炔、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,因此不能鉴别,故A错误;
B、油脂水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油(丙三醇),乙酸乙酯水解生成乙酸(或盐)和乙醇,故B错误;
C、淀粉和纤维素都属于多糖,在一定条件下水解的最终产物都是葡萄糖,故C正确;
D、鸡蛋清主要成分是蛋白质,遇硫酸铜等可溶性重金属盐溶液时变性死亡,遇硫酸铵等轻金属盐溶液时盐析,前者属于化学变化,后者属于物理变化,常用于蛋白质的提纯,因此二者的原理截然不同,故D错误。
11.D
A、导电性实验没有对比不能说明是弱电解质,不选A;
B、共价化合物不一定是弱电解质,例如氯化氢,所以错误,不选B;
C、醋酸不和氯化钠反应只能说明没有生成沉淀或气体或水,不能说明是弱电解质,不选C;
D、说明不完全电离,是弱电解质,选D。
12.C
该原电池中,a为负极、b为正极。
A、碳棒为正极,氢离子得到电子产生氢气,正确;
B、电子从负极经过外电路流向正极,正确;
C、a为负极,b为正极,错误;
D、负极发生氧化反应,如a极金属为Zn,正确。
13.C
A.燃烧热是指在一定条件下,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,故A错误;
B.生成2mol气态水时,放出2512kJ·
mol-1热量,故B错误;
C.1mol氧气得到4mol电子,所以转移10mol电子,需要
=2.5mol氧气,故C正确;
D.形成4mol碳氧共用电子对说明反应生成2molCO2,放出的热量为1256kJ,故D错误;
故选C。
14.B
A.MgCl2是强酸弱碱盐,Mg
2+易水解生成Mg(OH)2和盐酸,升高温度促进盐酸挥发,蒸干溶液得到氢氧化镁,灼烧Mg(OH)2,Mg(OH)2分解生成MgO,所以蒸干、灼烧氯化镁溶液得到的固体是MgO,故A错误;
B.NaAlO2是强碱弱酸盐,AlO2-水解生成HAlO2和NaOH,因为HAlO2没有挥发性,所以蒸干溶液得到的固体是NaAlO2,NaAlO2受热不易分解,所以蒸干、灼烧偏铝酸钠溶液得到的固体是NaAlO2,故B正确;
C.碳酸铵受热发生的反应为NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑,所以蒸干灼烧碳酸氢铵溶液得不到原溶质,故C错误;
D.亚硫酸钠强碱弱酸盐,亚硫酸根离子易水解生成亚硫酸和氢氧化钠,升高温度促进水解,亚硫酸受热分解生成二氧化硫气体,蒸干剩余氢氧化钠,不能得到亚硫酸钠固体,故D错误;
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体,说明该溶质性质较稳定,蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解。
15.A
反应热指化学反应过程中,所吸收或放出的热量,不仅仅指放出的热量,所以选项A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
16.C
溶液中Fe3+既可与碱溶液直接形成沉淀,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓;
也可通过水解生成沉淀,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
A选项,溶液中Fe3+通过水解生成沉淀,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,Cu(OH)2消耗水解生成的氢离子,使平衡正向移动,可促进水解又不引入新杂质,过量也可一起过滤除去,故A正确;
B选项,溶液中Fe3+通过水解生成沉淀,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,CuCO3消耗水解生成的氢离子,使平衡正向移动,可促进水解又不引入新杂质,过量也可一起过滤除去,故A正确;
C选项,CuCl2酸性溶液中的Fe3+,直接加入NaOH,虽能使FeCl3沉淀,但NaOH会引入新的杂质,又会和CuCl2形成沉淀,故C错误;
D选项,溶液中Fe3+通过水解生成沉淀,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,CuO消耗水解生成的氢离子,使平衡正向移动,可促进水解又不引入新杂质,过量也可一起过滤除去,故D正确;
综上所述,答案为C。
Fe3+、Al3+等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀,溶液呈酸性,工业上常加入与H+反应的不溶性固体以促进水解,达到除杂目的,又不引入新杂质,过量也可一起过滤除去,不能直接加碱,会引入新的杂质。
17.A
A.该分子中含有羧基和醇羟基,所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基,所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种,A正确;
B.1mol苹果酸中含有2mol羧基,所以1mol苹果酸可与2molNaOH
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 通海 中高 学期 期末考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)