学年山东省济南市中考化学三模试题及答案解析文档格式.docx

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D．均一、稳定的液体一定是溶液

6．下列四个实验方案设计合理的是（　　）

选项

实验目的

方案

A

鉴别氧气和二氧化碳

将集气瓶倒立在水槽中，观察现象

B

除去粗盐中的难溶性杂质

将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发

C

除去CaO中的CaCO3

加入稀盐酸

D

探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序

将三种金属分别放入稀硫酸中

A．AB．BC．CD．D

7．甲和乙反应生成丙和丁的围观示意图如下，则下列说法中不正确的是（　　）

A．甲物质的化学式为CH2O

B．除甲以外其他物质都是氧化物

C．生成的丙、丁两物质的质量比是22：

9

D．反应前后分子个数不变

8．有三份白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、硫酸钡和硫酸铜粉末中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种白色粉末一次性鉴别出来的是（　　）

A．水B．CaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．稀盐酸

9．化学和我们的生活息息相关，下列知识归纳完全正确的一组是（　　）

A．认识物质俗名

B．注意实验安全

①冰一固体二氧化碳

②熟石灰﹣﹣氧化钙

①鉴别化学药品时可以品尝

②可以直接去闻浓盐酸的气味

C．合理利用资源

D．健康生活方式

①合理使用农药、化肥提高农业产量

②用人畜粪便、作物秸秆制取沼气

①药补不如食补，要均衡膳食

②少量吸烟，可以使精神提高

10．把过量的铁粉加入到H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，正确的是（　　）

①滤液中只含有FeSO4②滤液中含有FeSO4和ZnSO4③滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu④滤渣中只含有Fe和Cu⑤滤渣的质量一定大于原铁粉的质量⑥滤渣的质量一定小于原铁粉的质量．

A．只有①③B．只有②④C．只有②⑤D．只有③⑥

11．将7.2g的Cu和CuO的固体混合物在空气中加强热，使其充分反应．向反应后固体中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得160gl0%的CuSO4溶液，则原固体混合物中Cu单质的质量是（　　）

A．3.2gB．4gC．5.6gD．无法计算

二、非选择题

12．请按要求从下列物质中①碳酸氢钠②碳酸③氢氧化镁④一氧化碳⑤氮气⑥氢氧化钠选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

（1）一种不稳定的酸　　　　　　；

（2）一种具有还原性的有毒气体　　　　　　；

（3）一种难溶于水的碱　　　　　　；

（4）一种可用于焙制糕点的盐　　　　　　．

13．4月16日厄瓜多尔发生7.8级强震，20日，中国政府派遣多支救援队到达厄首都基多，展开救助，同行携带大量救援物资，如消毐液、大米和帐篷等．

（1）其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　　　　　　，NaCl0中氯元素的化合价为　　　　　　．

（2）在地震中为避免恶性传染病的发生，使用了广谱抗菌药﹣﹣四环素（C22H24N2O8），在四环素中，C元素和H元素的原子个数比为　　　　　　（填最简整数比），其中质量分数最大的元素是　　　　　　元素．

14．我们在日常生活中几乎毎时每刻都接触塑料制品，但我们对塑科制品的了解又有多少呢？

像PE聚乙烯（C2H4）n、PP聚丙烯（C3H6）n等都无毒无害，一般用于制作最常见的塑料盒，保鲜膜等，可用于食品包装．而PVC聚氯乙烯（CH2CHCl）n这类材料对人体有毒，制成的薄膜不宜用来包装食品，但可制电线包皮、管道、绝缘材料、建筑材料、人造革等．

（1）我们平常所说的PE、PP、PVC等的主要材料属于　　　　　　材料．（填写“合金”、“有机高分子”、“复合”、“硅酸盐”、“天然”、“合成”中的两种）

（2）PE聚乙烯（C2H4）n在空气中完全燃烧的产物是　　　　　　（写化学式）

（3）氯化聚乙烯（CPE）是由高密度聚乙烯经氧化制备的，原材料之一的氯气在工业中可以通过电解饱和食盐水制得，同时可以生成氢氧化钠和氢气，请写出制取氯气的化学方程式：

　　　　　　．

（4）为减少“白色污染”发生，下列做法合理的是　　　　　　．

A．推广使用一次性塑胶泡沫快餐盒

B．对于不用的、废弃的塑料制品焚烧处理

C．将不同的塑料制品分类回收．

15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图：

（1）图中，交点P表示的一条意义是　　　　　　．

（2）t1℃时，50g甲的饱和溶液中所含溶质　　　　　　10g．（填“大于”“小于”“等于”之一）

（3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），甲溶液中溶质的质量分数　　　　　　乙溶液中的溶质的质量分数．（填“大于”“小于”“等于”之一）

（4）甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用　　　　　　结晶的方法分离提纯甲（填“蒸

发”“降温”之一），原理是：

16．某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装罝及药品，完成以下实验任务：

①制备纯净干燥的二氧化碳气体②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．试根据题目耍求，回答下列问题：

（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，实验中可能挥发少量的HCl气体）．

（1）若要用石灰石和稀盐酸为原料制备并收集纯净干燥的二氧化碳，小组设计的仪器的连接顺序为A→D→E→F．

①仪器A中发生反应的化学方程式是：

②上述仪器连接的顺序是否合理？

请简述理由：

（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质，某同学所选仪器的连接顺序为：

混合体→B→C→G．

①装置C中出现的现象是：

②若反应前装置B中样品质S为ag，反应后装罝B中固体质量为bg，则样品中氧化铁的质量分数为　　　　　　（用含a和b的代数式表示）．

③若用反应后装置C中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将　　　　　　（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一），请说明理由　　　　　　．

17．有一固体混合物A，己知其中可能含有NH4N03、NaCl、CuS04、BaC03，Fe（N03）3五种物质中的两种或多种，按下列步骤所示进行实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

步骤I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，只得到气体B和溶液C．

步骤Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，只得到气体D、无色溶液E和浅红褐色的混合沉淀F，

步骤Ⅲ．将溶液C和溶液E充分混合，进行如图所示的实验．

根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）把气体D通入紫色石蕊试液中，溶液变　　　　　　色．

（2）溶液C中一定含有的阳离子有　　　　　　种，溶液G中的酸根离子是　　　　　　（写离子符号）．

（3）请写出生成红褐色沉淀F的化学方程式　　　　　　．

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的是　　　　　　．

（5）原混合物A里，上述物质中还不能确定的物质是　　　　　　（写化学式），若要进一步确定它是否存在，可以用溶液E进行实验．请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论　　　　　　．

18．管理员在学校实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学小晴认为该溶液已部分变质成Na2CO3，为探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题．

（1）请写出氢氧化钠变质的原因是　　　　　　．

（2）若要证明该溶液已经变质，可以选用下列试剂中的　　　　　　溶液来进行检验（填选项）．

A．NaClB．Ba（OH）2溶液C．无色酚酞试液

（3）小晴要测定该氢氧化钠溶液变质的程度，称取100g该溶液加入一烧杯中，向其中滴加溶质的质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示：

①当滴加了lOOgCaCl2溶液时，产生沉淀　　　　　　g．

②当滴加了120gCaCl2溶液时，烧杯中溶液力的溶质是　　　　　　（写化学式）．

③通过计算求原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数．

参考答案与试题解析

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

【解答】解：

②海水提镁④海水制碱过程中都有新物质生成，都属于化学变化．

①海水淡化③海水晒盐过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．

故选C．

【考点】防治空气污染的措施；

水资源的污染与防治．

【分析】A．开私家车需要消耗大量能源；

B．根据焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘进行解答；

C．根据废旧电池掩埋在土壤中会造成水的污染和土壤的污染进行分析；

D．根据减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放进行分析．

A．经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故错误；

B．焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘，会造成空气污染，故错误；

C．废旧电池掩埋在土壤中，会造成水的污染和土壤的污染，故错误；

D．减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，故正确．

故选D．

【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

过滤的原理、方法及其应用；

氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【分析】A、根据实验室制取氧气的步骤进行分析判断；

B、根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答；

C、根据过滤时的注意事项解答；

D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

A、排水法收集氧气时，不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故错误；

B、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故正确；

C、过滤时，用玻璃棒引流，不能在过滤器中不断搅拌，以免损坏滤纸，故错误；

D、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故错误．

答案：

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；

元素周期表的特点及其应用．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；

字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量．

A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法错误．

B、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．

C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．

D、从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87，其单位是“1”一般不写出；

故选项说法错误．

故选：

C．

【考点】中和反应及其应用；

溶液的概念、组成及其特点；

从组成上识别氧化物；

单质和化合物的概念．

【分析】A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断．

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C、根据单质的概念，进行分析判断．

D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，能跟碱发生中和反应的物质一定是酸，故选项说法正确．

B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项说法错误．

C、由同种元素组成的纯净物是单质，只含有一种元素的物质不一定是一种单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误．

D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．

A．

【考点】化学实验方案设计与评价；

常见气体的检验与除杂方法；

金属活动性顺序及其应用；

氯化钠与粗盐提纯．

【分析】A、根据二氧化碳虽然能溶于水，但需要很长时间进行解答；

B、根据过滤能除去难溶性的杂质进行解答；

C、根据氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应进行解答；

D、根据银和铜都不能和硫酸反应进行解答．

A、二氧化碳虽然能溶于水，但需要很长时间，所以将集气瓶倒立在水槽中，观察现象，现象不明显，故A错误；

B、过滤能除去难溶性的杂质，所以可以将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确；

C、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去CaO中的CaCO3，故C错误；

D、银和铜都不能和硫酸反应，所以不能比较出银和铜的活动性强弱，故D错误．

B．

【考点】微粒观点及模型图的应用；

从组成上识别氧化物．

【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析

A、甲的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；

B，乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，故选项错误；

C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，故选项错误；

D、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故选项错误．

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

A、碳酸钙、硫酸钡均难溶于水，硫酸铜粉末易溶于水形成蓝色溶液，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B、CaCl2溶液与碳酸钙、硫酸钡和硫酸铜粉末均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

C、Ba（OH）2溶液与硫酸铜粉末反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钙、硫酸钡均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

D、稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，与硫酸钡不反应，硫酸铜粉末加入到稀盐酸中会变蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

D．

【考点】均衡营养与健康；

实验操作注意事项的探究；

二氧化碳的物理性质；

常见碱的特性和用途；

烟的危害性及防治；

合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

【分析】A、根据物质的俗称进行解答；

B、根据化学基本操作进行分析；

C、根据资源的利用和保护环境进行分析；

D、根据吸烟有害健康进行分析．

A、冰是水的固体状态，固体二氧化碳叫干冰，而熟石灰是氢氧化钙，故错误；

B、化学药品可能有毒或腐蚀性，所以绝对不能尝，也不能直接闻药品的气味，故错误；

C、合理使用农药、化肥提高农业产量，过量使用就会造成污染，用人畜粪便、作物秸秆制取沼气可以保护环境，故正确；

D、吸烟有害健康，吸烟主要危害人体的呼吸系统，香烟中含有1400多种成分，吸烟时产生烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，其中对人体危害最大的是尼古丁、焦油、一氧化碳和多种其它金属化合物，经常吸烟会引起呼吸系统的疾病，如气管炎、咽炎等，还会诱发肺癌，故错误；

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu可知，把过量的铁粉加入到H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换硫酸中的氢、能置换出CuSO4中的Cu；

加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的H2SO4、CuSO4全部反应，据此分析判断．

由于金属活动性强弱关系是Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以将溶液中硫酸安全反应，完全置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，溶液中的溶质是FeSO4和ZnSO4，滤渣是Fe和Cu．

①滤液中含有FeSO4、ZnSO4，故①错误；

②滤液中含有FeSO4和ZnSO4故②正确；

③滤渣中一定含有Fe、Cu，不含有Zn，故③错误；

④滤渣中只含有Fe和Cu，故④正确；

⑤由于溶液中硫酸和硫酸铜的质量不能确定，滤渣的质量与原铁粉的质量关系无法确定，故⑤错误；

⑥由于溶液中硫酸和硫酸铜的质量不能确定，滤渣的质量与原铁粉的质量关系无法确定，故⑥错误．

综合以上分析可知，B正确．

故选B．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，依据硫酸铜的质量，计算成氧化铜，依据氧化铜的质量计算成铜单质的质量．

硫酸铜溶液中溶质的质量为：

160g×

10%=16g，

设参加反应的氧化铜的质量为x

CuSO4﹣﹣﹣﹣CuO

16080

16gx

=

x=8g

设混合物中铜单质的质量为y

Cu﹣﹣﹣﹣﹣CuO固体质量增加

648016

x8g﹣7.2g

x=3.2g

（1）一种不稳定的酸　H2CO3　；

（2）一种具有还原性的有毒气体　CO　；

（3）一种难溶于水的碱　Mg（OH）2　；

（4）一种可用于焙制糕点的盐　NaHCO3　．

【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（1）碳酸是一种不稳定的酸，其化学式为：

H2CO3．

（2）一氧化碳具有还原性，是一种具有还原性的有毒气体，其化学式为：

CO．

（3）氢氧化镁是一种难溶于水的碱，其化学式为：

Mg（OH）2．

（4）碳酸氢钠是一种可用于焙制糕点的盐，其化学式为：

NaHCO3．

故答案为：

（1）H2CO3；

（2）CO；

（3）Mg（OH）2；

（4）NaHCO3．

（1）其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方