鲁教版九年级化学上册总复习资料Word下载.docx
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富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥,用无P洗衣粉代替含P洗衣粉,生活污水处理后排放。
臭氧层
空洞
氟利昂(氮的氧化物)
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
温室
效应
CO2、(CH4)
燃料燃烧
减少化石燃料的使用,开发利用如氢气、太阳能等新能源;
大力植树造林,禁止乱砍滥伐。
酸雨
SO2、(NO2)
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用,工厂废气、汽车尾气处理后排放
四、化学常用实验仪器(重点)
1、试管(用作加热和反应的容器)
①夹持试管时,试管夹、铁架台铁甲,从试管底
部套入,夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取1--2粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取1-2ml。
加热时,试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要擦干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)。
2、烧杯(用作盛装液体,用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等)
①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯(实验室常用的加热仪器)
①用完酒精灯要盖上灯冒,防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3,不得少于其容积的1/4
③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层,其中,外焰温度最高。
加热时,要用酒精灯外焰加热,灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用灯冒盖灭,不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器:
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管(玻璃)、蒸发皿(陶瓷),燃烧匙(铁或铜)可直接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖。
4、量筒(用于测量液体体积)
①为了保证量筒测量的准确性,量筒除了测量液体的体积之外,不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时,量筒要放平,视线要与凹液面最低处保持水平。
④“俯大仰小”,即俯视读数时:
测得值>实际值;
仰视读数时:
测得值<实际值
5、托盘天平(一般用于称量固体药品的质量,能精确到0.1g。
)
①使用托盘天平前应先调零,调节天平横梁平衡。
②“左物右码”,即,称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘。
即:
m左=m右+m游。
错误操作时:
若右物左码,则药品=砝码-游码
③取用砝码要用镊子夹取,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况:
一是称某未知质量的药品:
先将药品放在天平的左盘,然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡。
二是称量一定质量的药品:
应先向右盘放砝码,调节好游码,再向左盘加药品至天平平衡。
6、胶头滴管()用于吸取和滴加少量液体)
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部,应该在试管口正上方1-2cm处(防止滴管沾上其他试剂而污染药品)。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
7、集气瓶(收集或贮存少量的气体,也可用于物质与气体反应的容器)
储存气体时,气体密度比空气大时,集气瓶要正立;
气体密度比空气小时,集气瓶要倒立。
8.广口瓶(常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶)
取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶(用于盛放液体试剂)
10、漏斗:
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
13、试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验,可以直接加热。
七、化学实验基本操作(重点、热点)
1、药剂的取用:
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意:
已经取出或用剩后的药品:
①不要再倒回原试剂瓶,②也不要随意丢弃,③更不能带出实验室,④要放入指定的的容器内。
A:
固体药品的取用:
取用块状固体用镊子(具体操作:
先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:
先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)
B:
液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:
把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口,让药液沿试管内壁缓慢流下。
)
2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
3、溶液的配制
A:
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有将固体研细、搅拌、加热。
B:
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中。
C:
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、量取、溶解
用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、溶解
用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”:
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。
用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。
②当出现大量固体时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质。
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
6、仪器的装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
8、玻璃仪器的洗涤
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,就表明已洗涤干净了。
9.常用的意外事故的处理方法
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭。
酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净,沾在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净,不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
10.气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A.固固加热型
①添加药品前应先检查装置的气密性。
②加热前要擦干试管外壁的水珠,且要先预热后集中试管底部加热。
③如果是用高锰酸钾制取氧气,要在试管口放一团蓬松的棉花,防止粉尘随氧气进入导管,导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。
B.固液不加热型
长颈漏斗的下端要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
C、常用气体的收集方法
①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO--有毒、N2--密度与空气接近、NO--要与空气中的氧气反应,只能用排水法)
②向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl都能溶于水,只能用向上排空气法)
③向下排空气法适用于密度比空气小的气体
排气法收集气体时,导管应伸入瓶底
D、多用途装置
①向下排空气法收集气体:
气体由短管C进,长管B出。
②向上排空气法收集气体:
气体由长管B出,短管C出。
③将此装置倒置后:
向下排空气法收集气体,气体由长管B出,短管C出;
向上排空气法收集气体,气体由短管C进,长管B出。
④洗气装置:
贮气,气体从短管C端进入;
排气,水从长管B端进入。
11、气体的验满:
O2的验满:
用带火星的木条放在瓶口。
(证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满:
用燃着的木条放在瓶口。
(证明CO2的方法是用澄清石灰水。
第二单元探秘水世界
一、分子的特征
1、分子很小
2、分子相互间存在间隔3、分子总在不停地运动
二、纯净物和混合物
纯净物:
由一种物质组成的物质
混合物:
由两种或两种以上的物质组成的物质
1、从微观角度把握概念:
纯净物里只有一种分子,混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断:
①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物;
纯净物一般都是按化学名称命名,即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物,冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物,只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法(重点、难点)
水的净化方法有:
沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)、吸附(除去悬浮在水中颗粒较小的杂质)、过滤(除去水中不溶性固体杂质)、蒸馏(除去水中可溶性杂质,净化程度最高---得到的是蒸馏水)、消毒杀菌。
1、明矾:
吸附水中的悬浮的杂质而沉降;
活性炭:
吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉:
消毒杀菌
2、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质,使浑浊的水变清澈,但是不能除去溶于水的杂质;
要除去水中可溶性杂质,要用蒸馏法。
四、硬水和软水:
硬水:
只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:
不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
1、硬水的危害:
用硬水洗涤衣服,既浪费肥皂又洗不净衣服;
锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅浪费燃料,严重的还可以引起锅炉爆炸(水垢可有稀盐酸除去:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。
2、硬水与软水的鉴别:
取样,分别滴入肥皂水。
泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水;
泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
3、硬水软化:
加热煮沸
五、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象:
通电后,两电极上都有大量的气泡产生,一段时间后,正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1:
2(阴氢阳氧,负二正一)。
3、气体检验:
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中,带火星的木条复燃,证明正极产生的气体是氧气;
将燃着的木条靠近负极产生的气体,负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现,证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论:
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为:
2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
1.反应的微观过程:
由电解水微观过程可知:
①化学反应的实质是:
分子分解成原子,原子又重新结合成新的分子。
②在化学反应中,分子可以分解成原子,而原子不可再分。
③化学反应前后,发生改变的是分子的种类.原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性,常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
六、水的合成—氢气燃烧
1.氢气燃烧的化学方程式:
2H2+O2点燃2H2O
2.现象:
纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰,释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁凝结有水雾。
3.纯净的氢气能在空气中安静燃烧,但是氢气易燃,与空气混合容易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
4.氢气是二十一世纪最理想的能源:
①来源广;
②热值高;
③产物是水不污染环境。
七、原子的构成
1.分子是保持物质化学性质的一种微粒,原子是化学变化中的最小微粒。
2.在化学变化中,分子可分而原子不可分
3.原子的结构:
①在原子中:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
②相对原子质量=质子数+中子数
③
原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子:
如氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。
④中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。
如氢原子有三种,分别叫
、
其结构如图:
⑤一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒,但是原子不显电性的原因:
原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反,恰好完全中和。
⑦原子中,原子核位于原子中心,体积很小。
核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。
⑧原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。
八、原子结构示意图(热点)
1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时(只有一个电子层时,电子数为2个),原子很难得失电子,化学性质稳定,称为稳定结构。
稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2)
3、最外层电子数少于4个的原子(大多数金属元素原子),易失去最外层电子达到稳定结构;
最外层电子数大于4个的原子(大多数非金属元素原子),易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
九、离子(重点)
1.定义:
离子:
带电的原子(或原子团)。
2.分类
3.离子的形成如图
4.离子符号的书写及意义
1.离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方,且电荷数在前,电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时,电荷数1省略不写。
如,阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;
阴离子:
Cl-、SO42-等。
2.原子与离子可以相互转化
3.原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
十.相对原子质量
1.相对原子质量:
(单位为1,通常省
略不写。
2.相对原子质量≈质子数+中子数
十一.元素周期表简介(热点)
1.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的,并
发明了元素周期表。
2.元素周期表的结构:
共有7个横行,每一个横行
叫一个周期(电子层数即为周期数);
共有18个纵行,每
一个纵行叫一个族(最外层电子数目相等)。
3.在原子中:
第三单元溶液
一.溶液的概念及特征(重点)
二.溶解时,吸热、放热现象
溶解放热,所得溶液温度升高的物质有:
氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸
溶解吸热,所得溶液温度降低的物质有:
硝酸铵固体
溶于水既不吸热也不放热的物质有:
氯化钠
三.溶液的性质
①少量溶质溶于水中,形成得稀溶液的沸点升高,凝固点降低。
②有色的溶液:
蓝色溶液(含Cu2+):
硫酸铜溶液,氯化铜溶液等;
浅绿色溶液(含Fe2+):
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液等;
黄色溶液(含Fe3+):
硫酸铁溶液,氯化铁溶液等;
紫红色溶液:
高锰酸钾溶液。
四.溶液组成的定量表示(重点、难点)
(2)溶液稀释:
加入溶剂;
加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量
稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量
(3)溶液浓缩:
方法一:
加入溶质。
特点:
溶剂质量不变。
浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量
方法二:
蒸发溶剂。
溶质质量不变即:
蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量
M溶液·
a%﹦(M溶液—M蒸发的溶剂)b%
浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量
③溶液配制:
a.、计算;
b.、称量;
c.、溶解。
五.饱和溶液
在一定温度下,不能再继续溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的饱和溶液。
(1)饱和溶液只是针对某一种溶质来说的,对于其他溶质可能是不饱和溶液:
如饱和食盐水,对食盐来说是饱和溶液,而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时,必须指明温度。
如“100g,20℃时氯化钠饱和溶液”,而不能说“100g氯化钠饱和溶液”
2.判断:
(1)根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断,如果有未溶解的食盐固体存在,则溶液达到饱和状态。
(2)向溶液中加入少量溶质,如果溶液不能继续溶解溶质,则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化:
第四单元我们周围的空气
一.空气的组成
空气的成分(体积分数):
N278%、O221%、稀有气体0.934%、CO20.034%、其他气体和杂质约占0.002%。
(1)空气中主要是氮气和氧气,氮气约占空气总体积的4/5,氧气约占空气总体积的1/5。
(2)要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下,气体和液体的量都用体积来表示,而不用质量来表示。
二.空气中氧气的体积分数的测定
1.燃烧物的选择:
能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
2.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数
(1)实验原理:
2Cu+O2点燃2CuO
(2)实验装置:
(3)实验现象:
加热一段时间后,红色的铜丝变为黑色;
冷却到室温后,注射器内空气体积减少到原来的4/5。
(4)实验结论:
①空气中,氧气约占总体积的1/5;
②该实验还可证明:
空气是由多种物质组成的混合物;
剩余的气体(主要是氮气)化学性质稳定,不能与铜丝反应。
(5)该实验要注意:
①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量,能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞,以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后,要等到装置冷却到室温后,再读取反应后注射器内空气的体积。
(6)误差原因:
①结果偏大:
装置漏气,
②结果偏小:
a铜丝用量不足;
b反应结束后,没有等到装置冷却到室温就开始读数;
c加热温度达不到反应温度;
d反应不充分。
(7)用该实验代替红磷的优点:
不会导致环境污染。
3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数:
(1)实验原理:
4P+5O2点燃2P2O5
(2)实验现象:
①红磷燃烧,产生浓厚的白烟,释放出大量的热量;
②待集气瓶冷却到室温后,打开止水夹,水沿导管进入到集气瓶中,约占集气瓶总容积的1/5。
(3)实验结论:
①空气中,氧气约占总体积的1/5;
②该实验可证明:
剩余的气体(主要是氮气)化学性质稳定,不能燃烧也不能支持燃烧,且不易溶于水。
③该实验还可证明:
空气是由多种物质组成的混合物。
(4)误差及原因:
a气密性不好装置漏气;
b点燃红磷后,塞瓶塞动作不要太慢,否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出,致使结果偏大。
a红磷要过量,否则不能将集气瓶内的氧气耗尽,结果偏小;
b要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹,否则结果偏小。
(6)实验的一些变形实验:
三.空气是一种重要资源(热点)
1.1775年,法国化学家拉瓦锡首次用天平定量研究了空气的组成,发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2.工业上制取氧气的方法:
分离液态空气法;
原理:
氧气的沸点比氮气高,氮气先从液态空气中蒸发出来,剩下的就是液态氧气。
流程:
3.氧气的用途:
供给呼吸,支持燃烧。
4.氮气:
氮气的化学性质比较稳定,通常情况下不能和其它物质反应。
用途:
①工业上生产硝酸和化肥;
②食品包装时,常充入氮气作防腐剂;
③液氮常作制冷剂。
5.稀有气体:
化学性质非常稳定,又叫作“惰性气体”。
①由于稀有气体通电时,能发出不同颜色的光,用于制造霓虹灯等;
②可用于焊接金属的保护气。
四.空气质量日报(热点)
1.空气质量日报的内容:
空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
2.计入空气污染指数的项目:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。
3.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧。
(2)工厂的废气、粉尘。
(3)汽车的尾气。
(4)燃放烟花爆竹。
(5)焚烧枯枝野草树叶等。
4.防止和减少空气污染的方法:
(1)减少化石燃料的燃烧,使用清洁能源。
(2)汽车上安装尾气净化装置。
(3)工业废气经处理后再排放。
(4)严禁燃
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