届云南民族大学附属中学高三上学期期中考试化学试题Word格式.docx
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D.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2NA
4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:
W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.常温下,c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常温下,由水电离出的c(H+)·
c(OH-)=1.0×
10-26的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、Ca2+
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+ClO-+2OH-===SO42-+Cl-+H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
7.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。
A.该反应是加成反应
B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面
C.若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成
8.下列叙述或书写正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·
mol-1,则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ·
mol-1
B.H2(g)+F2(g)
2HF(g)ΔH=-270kJ·
mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·
D.500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·
mol-1。
在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ
9.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
实验装置
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的溶液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
10.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:
CO(g)
+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
按n(CO):
n(H2)=1:
2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是()
A.
P1<
P2
B.该反应的ΔH>
C.平衡常数:
K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%
11.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的()
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×
10-10
Ksp=2.0×
10-12
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关
系:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O
HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×
10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×
10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
12.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气
资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。
A.电极b为电池负极
B.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S
C.电极b上的电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
D.电极a上的电极反应为:
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是()
A.模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO2
C.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
14.常温下,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()
A:
W点所示的溶液中:
C(Na+)>
C(CO32-)=C(HCO3-)>
C(OH-)>
C(H+)
B:
PH=4的溶液中:
C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=0.1mol/L
C:
PH=8的溶液中:
C(HCO3-)>
C(CO32-)>
C(H2CO3)
D:
PH=11的溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)
二、非选择题(包括必考题和选考题,共58分。
第15—17题为必做题,每个考生必须作答。
第18—19题为选做题,考生任选一题作答)
15.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol
(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳:
(2)向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A.混合气体的平均式量保持不变B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与
的关系如图所示。
①当起始
=2,经过5min达到平衡,CO的转化
率为0.4,则0~5min内平均反应速率V(H2)=___________。
若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,
达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减
小”或“不变”);
②当起始
=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)
Ⅲ.脱硫:
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
NH4+和SO42-。
物质A的化学式为_____________,
阴极的电极反应式是_______________________。
16.(15分)水合肼(N2H4·
H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
3NaClO
2NaCl+NaClO3
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;
Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;
Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·
H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;
充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.1500mol·
L-1的I2溶液滴定。
已知:
N2H4·
H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·
H2O的质量分数为___________。
17.(14分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式________________________;
(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阳极的电极反应式__________________;
(3)
某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净。
洗涤沉淀的操作是__________________。
②反应①的离子方程式为______________________。
③操作I的名称是___________。
④如图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。
若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.(15分)香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题:
(1)香豆素分子中的官能团的名称为__________,步骤II→III的反应类型为________。
(2)有机物III的结构简式为_________,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是________________________。
(3)下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________(选填序号)。
A.可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB.IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色D.1molI最多能和5molH2发生加成反应
(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
(5)化合物IV有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生水解反应和银镜反应
其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:
2:
1同分异构体的结构
简式为________________________。
19.(15分)N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________,N—N键的键角为______________________;
(2)基态砷原子的价电子排布图为______________________,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________;
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。
PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________;
S—Cl键键长______P-Cl键键长(填“
”、“=”或“
”),原因是____________________。
(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。
已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。
若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________Pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
云南民族大学附属中学
2018年秋季学期期中考试(高三化学)答案
1、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14题,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
2.非选择题(共58分)
15.(14分)(每空2分,共14分)
(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol
(2)DE(3)①0.08mol/(L.min)减小②F
(4)H2SO4NO+6H++5e-=NH4++H2O
16.(15分,除标注外,每空2分)
(1)BD
(2)
;
平衡压强;
防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率
(3)
(4)淀粉溶液25%(3分)
17.(每空2分,共14分)
(1)4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
(2)2O2--4e-=O2↑
(3)①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀,待水流尽,重复两到三次
②2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑③冷却结晶④86.67%偏高
18(15分)
(1)酯基和碳碳双键(2分);
取代反应(1分);
(2))Ⅲ的结构简式为
(2分);
目的是起到保护酚羟基的作用,使之不被氧化(2分);
(3)AC(2分);
(4)
(2分)。
(5)共13种(2分);
结构简式为
19.解:
(1)
;
(2):
:
(4)三角锥形,
S原子半径小于P原子半径,故
键要比
键短
(5)GaAs,
.
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- 云南 民族大学 附属中学 上学 期中考试 化学试题