江西省 化学中考特训方案 考点精讲精炼 31Word格式文档下载.docx
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生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)
方案一:
产生的气体通过固体氢氧化钠后,用盛有稀硫酸的装置吸收(硫酸过量),反应前该装置的质量为150g,充分反应后该装置的质量为152.04g。
方案二:
产生的气体通过盛有浓硫酸的装置(忽略空气成分的影响),反应前该装置的质量为150g,充分反应后该装置的质量为156g。
请回答:
(1)方案一中生成氨气的质量为__2.04__g。
(2)利用方案一的数据计算:
该化肥中氮元素的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(3)利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大,其原因是__浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气,也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气__。
设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+2H2O+NH3↑
7917
x2.04g
x=9.48g
10.2g碳酸氢铵中含氮元素的质量为9.48g×
100%=1.68g,则该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为
100%≈16.5%。
该化肥中氮元素的质量分数为16.5%。
3.(10分)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注:
碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算:
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为__0.2__g。
(2)该合金样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
解:
设样品中铁的质量x,生成FeCl2的质量为y。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
561272
xy0.2g
解得:
x=5.6g,y=12.7g
(2)铁合金中碳的质量分数=
100%=3.4%;
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为
100%=12.7%。
(2)该合金样品中碳的质量分数为3.4%;
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为12.7%。
4.(10分)为测定铜、铝合金中铝的质量分数,甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中,进行实验,充分反应,实验数据如下:
实验
甲
乙
丙
加入合金样品粉末的质量/g
10
20
加入稀硫酸的质量/g
200
100
烧杯中剩余物的质量/g
209
109
119
(1)实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是__乙__(选填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)该合金样品中铝的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)实验后,甲、乙、丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中,指定容器中物质的总质量最终为__436__g。
生成氢气的质量为100g+10g-109g=1g。
设生成1g氢气需要铝的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
546
x1g
x=9g
铝的质量分数为
100%=90%,
该合金样品中铝的质量分数为90%。
5.(10分)从海水中提取镁时,向氢氧化镁中加入盐酸,得到氯化镁和盐酸的混合溶液。
为测定该溶液中氯化镁的质量分数,兴趣小组同学每次取30g样品,加入同浓度、不同质量的氢氧化钠溶液,充分反应后测定生成沉淀的质量,数据记录如下:
[反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl]
实验次数
①
②
③
样品的质量/g
30
加入氢氧化钠溶液的质量/g
40
80
120
生成沉淀的质量/g
1.74
4.64
5.80
(1)样品中氯化镁完全反应,生成沉淀的质量为__5.80__g。
(2)计算该溶液中氯化镁的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)如果将三次实验后的溶液倒入同一洁净的烧杯中,混合后溶液中的溶质有__氯化钠和氯化镁(或NaCl和MgCl2)__。
设样品溶液中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
9558
x5.8g
x=9.5g
所以溶液中氯化镁的质量分数为
100%≈31.7%,
该溶液中氯化镁的质量分数为31.7%。
6.(10分)珍珠粉的主要成分是碳酸钙,为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量(假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应),某小组同学称取13g放于烧杯中,然后将60g稀盐酸平均分成三次加入其中,测定有关数据如下:
加入稀盐酸的次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
充分反应后剩余物质的质量/g
31.24
49.48
68.6
请计算:
(1)样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数为__14.6%__。
设样品中碳酸钙的质量为x。
x4.4g
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为
100%≈76.9%,
样品中碳酸钙的质量分数为76.9%。
7.(10分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量如图所示。
试回答:
(1)生成CO2的质量是__8.8__g。
(2)22.8g样品中氯化钠的质量为__1.6__g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
(3)解:
设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy8.8g
x=21.2g,y=23.4g
22.8g样品中氯化钠的质量为22.8g-21.2g=1.6g
所得溶液中溶质的质量分数=
100%≈14.7%,
所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
8.(10分)镁铜合金常用于制飞机天线,为测定某镁铜合金中镁的质量分数,某小组取6g镁铜合金粉末,向其中缓慢加入稀硫酸,测定有关数据如图所示,请回答:
(1)样品与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为__0.4__g。
(2)计算样品中镁的质量分数。
(3)加入50g稀硫酸,充分反应后溶液中镁元素的质量为__2.4__g。
设样品中镁的质量为x。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
242
x0.4g
x=4.8g
样品中镁的质量分数为
100%=80%,
样品中镁的质量分数为80%。
9.(10分)硫酸盐镀铜液的主要成分是硫酸铜和硫酸,为测定该镀铜液的成分,某班兴趣小组取电镀液样品60.0g,向其中加入氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量间的关系如图所示,请回答:
(1)样品溶液中硫酸铜完全反应生成沉淀的质量为__4.9__g。
(2)该电镀液中硫酸铜的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%,写出计算过程)
(3)60.0g该电镀液中硫酸的质量为__4.9__g。
设60.0g该电镀液中硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
16098
x4.9g
x=8g
所以该电镀液中硫酸铜的质量分数为
100%≈13.3%,
该电镀液中硫酸铜的质量分数为13.3%。
10.(10分)为了测定某品牌纯碱(只含氯化钠)中碳酸钠的含量,取该纯碱样品25g,向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液,充分反应,生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
计算:
(1)反应生成的碳酸钙的质量为__20__g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(3)恰好完全反应时,所得溶液质量为__200__g。
设混合物样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106100
x20g
x=21.2g
该样品中碳酸钠的质量分数为
100%=84.8%,
该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
11.(10分)草木灰是一种常见的农家肥,为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数,化学兴趣小组同学称取50g该草木灰样品放入烧杯中,加足量的水充分溶解后过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示(假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应)。
(1)样品中碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为__5__g。
(2)计算该草木灰中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。
(3)如果该草木灰中只有碳酸钾中含钾元素,则100g这种草木灰中含钾元素的质量为__7.8__g。
设样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+CaCl2===2KCl+CaCO3↓
138100
x5g
x=6.9g
碳酸钾的质量分数为
100%=13.8%,
该草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8%。
12.(10分)小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。
测定数据如下表和图所示。
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
150
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为__6.99__、__1.02__。
(2)该化肥属于__不合格__(选填“合格”或“不合格”)产品。
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。
设氢氧化钡的质量为x。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2===2H2O+2NH3↑+BaSO4↓
171233
x6.99g
x=5.13g
Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数=
100%=3.42%,
所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为3.42%。
13.(10分)化学兴趣小组探究某双吸剂(成分是铁粉)是否变质,进行了如下实验,取27.2g样品加入稀硫酸溶液,实验测得相关数据如下图所示:
+
请解答下列问题:
(双吸剂中不含其他杂质)
(1)分析实验数据,完全反应生成氢气的质量为__0.2__g。
(2)通过计算分析该双吸剂是否变质?
(写出计算步骤)
(3)缺铁会贫血。
假设反应后溶质只有一种,经测定反应后的溶液的溶质质量分数为20%,则反应后的溶液经过处理用于补铁(假设铁没有散失),可以补充铁元素的质量为__22.4__g。
设生成0.2g氢气需要参加反应的铁的质量为x,
Fe+2H2SO4===FeSO4+H2↑
562
x0.2g
x=5.6g
样品质量27.2g大于5.6g,该双吸剂已经变质。
该双吸剂已经变质。
14.(10分)晓丰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并对反应剩余物进行处理,实验操作流程如下:
(1)晓丰实验中所制得氧气的质量为__9.6__g。
(2)计算所得滤液中溶质质量分数。
(3)原混合物中二氧化锰的质量为__2.5__g。
设加热后生成氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x=14.9g
所得滤液中溶质质量分数为
100%=14.9%,
滤液中溶质质量分数为14.9%。
15.(10分)氯化钠和氯化钡的混合物常用于钢铁行业的热处理,为测定其中氯化钡的质量分数,某研究小组进行了如图所示实验(将沉淀洗涤后的液体倒入滤液中,忽略实验中液体损失),请计算:
(1)配制100g7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为__92.9__g。
(2)样品中氯化钡的质量分数。
(写出计算过程,精确到0.1%)
(3)最终所得滤液中钠元素的质量为__6.9____g。
设样品中氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
208233
x11.65g
x=10.4g
所以样品中氯化钡的质量分数为
100%≈47.1%,
样品中氯化钡的质量分数为47.1%。
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