江苏初中毕业班化学试题中考模拟试题 2Word文件下载.docx
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合成材料
合金、合成纤维、合成橡胶
C
营养物质
淀粉、油脂、蛋白质
D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化硫
6.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是( ▲ )
A读取液体体积B稀释浓硫酸C制取氢气D检验氢气纯度
FeOFe2O3Fe3O4
KAgZn
B.金属的活动性:
A.铁元素的含量:
7.下列排列顺序正确的是( ▲ )
由低到高
由弱到强
CaCl2Ca(OH)2CaCO3
HClNaClNaOH
由强到弱
D.物质的溶解性:
由大到小
C.溶液的pH:
8.下列实验设计错误的是( ▲ )
A.用加热来降低水的硬度B.用KMnO4溶液区分SO2和CO2
C.用碱石灰干燥二氧化碳D.用燃烧法区分羊毛和化纤布料
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( ▲ )
A.打开盛放浓盐酸的瓶盖,产生大量白烟
B.将浓硝酸滴入鸡蛋清,蛋清变黄
C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.排水法收集氧气时,当导管口开始有气泡冒出时立即收集
10.甲物质是一种重要的有机化工原料,甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下,则下列说法正确的是( ▲ )
A.反应前后分子的种类、个数不变B.乙是氧化物
C.生成的丙、丁两物质的质量比为1︰1D.甲的化学式可能为CH2O
点燃
11.下列指定反应的化学方程式正确的是( ▲ )
A.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O22Fe2O3
B.铜和硝酸银反应:
Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.铜绿和稀盐酸反应:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑
12.物质性质决定用途。
下列说法错误的是( ▲ )
A.干冰升华吸热,用于制造舞台云雾
B.硫酸铜溶液能与铁反应,用于湿法炼铜
C.熟石灰具有碱性,和化肥硫酸铵混合使用改良酸性土壤
D.氯化钙易溶于水,可用作融雪剂
13.下列除杂设计(括号内为杂质)错误的是( ▲ )
序号
选用试剂
操作
A
N2(O2)
铜网
气体缓缓通过灼热的铜网
蛋白质固体(蔗糖)
H2O、
饱和(NH4)2SO4溶液
溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥
NaOH固体(Na2CO3)
稀盐酸
加入适量的盐酸,蒸发
CaCl2溶液(KCl)
①K2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①,过滤洗涤;
再向滤渣中加入适量试剂②
14.下列各物质中,不能满足下图物质一步转化关系的选项是(▲)
A.甲:
Cu乙:
CuO丙:
CuSO4
B.甲:
CO乙:
CO2丙:
O2
C.甲:
CaCO3乙:
CaO丙:
Ca(OH)2
D.甲:
Na2CO3乙:
Na2SO4丙:
NaNO3
15.将40.0g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,下列说法正确的是( ▲ )
A.碳酸钙的分解率为11.0%
B.35.6g固体中钙元素的含量为40.0%
C.常温下,若将35.6g固体溶于100.0g水,所得饱和溶液石灰水溶液浓度为7.4%
D.若将剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,所得溶液中含CaCl244.4g
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是( ▲ )
A.焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
B.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
C.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液
D.把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点
17.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( ▲ )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质各40g分别加入50g水中,
充分溶解,得到的溶液质量都是90g
C.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出
固体的质量:
甲>乙
D.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得
溶液的溶质质量分数:
甲=乙
18.烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g,向烧杯中逐渐加入10.0%Na2CO3溶液,所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图
(不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发)。
下列说法正确的是(▲)
A.反应产生CO24.4g
B.c点溶液的pH>
7
C.b点时烧杯中物质的总质量为148.8g
D.a到b过程中,溶液中NaCl的质量分数在不断增大
19.下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ▲ )
A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
20.海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。
有人设计如下实验流程:
A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)硅原子▲;
(2)人体缺少▲元素会得佝偻病;
(3)2个铝离子 ▲ ;
(4)硫酸亚铁中铁的化合价 ▲ ;
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号):
A.武德合金B.纯碱C.硫酸D.蛋白质
E.小苏打F.硝酸钾G.维生素H.烧碱
(1)鱼、虾中富含▲。
(2)可用作保险丝▲;
(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是 ▲ (4)铅蓄电池中的酸▲;
(5)农田施用的复合肥是▲;
(6)常用于治疗胃酸过多的是▲。
23.(2分)化学课外活动中,老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”,
该实验原理的微观示意图如右下图所示。
(1)图示反应属于基本反应类型中的▲反应。
(2)小丽同学根据实验原理,又设计了如图所示的
实验装置。
用该装置与用玻璃棒做实验相比,
明显的优点是▲
。
24.(4分)某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如下:
(1)该工艺中生成CaCO3的反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为▲。
(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是▲,使用到的玻璃仪器有玻璃棒、
烧杯、▲。
(3)操作2
为洗涤、干燥,目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,检验是否洗涤
干净的方法是:
向最后一次洗涤后的滤液中加入▲溶液(①Ca(OH)2、
②AgNO3、③CaCl2,填写序号),如果没有
出现沉淀,说明已经洗涤干净。
25.(2分)Al(OH)2Cl可净水。
(1)Al(OH)2Cl中氯元素的化合价为▲。
(2)AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al(OH)2Cl、食盐、CO2,反应的化学方程式为
▲。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(9分)请根据下列装置,回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:
①▲,②▲。
(2)用高锰酸钾制取O2时,选A、D进行实验,写出该反应化学方程式▲;
发现水槽中的水变红的原因为▲;
气体收集完毕时,应先▲(填A或B)。
A.从水中取出导气管B.熄灭酒精灯
(3)某同学在实验室制二氧化碳气体时,写出该反应化学方程式▲。
将气体的发生装置由B改进为F,这样做的优点是▲。
(4)实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷(甲烷的密度比空气小,且不溶于水)。
该实验可选用的发生装置是▲,收集装置是▲
27.(8分)将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热,发现有气泡产生且闻到刺激性气味。
同学们对气体成分产生兴趣。
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应:
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一:
气体是CO2猜想二:
气体是NH3猜想三:
气体是NH3和CO2
【讨论】
(1)猜想一肯定不正确,理由是▲;
(2)因Na2CO3溶液呈▲(填“酸”或“碱”)性,故有NH3产生。
【探究】为确定气体成分,设计如下装置(夹持装置未画出):
(1)实验后,取少量A中固体,加入稀盐酸,观察到▲,证明其中含CO2;
(2)B中观察到▲,证明含有NH3;
(3)(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为:
▲;
(4)若B装置连同固体质量减轻4.8g,则C装置增加的质量为▲;
【反思】
(1)实验测得装置C增加的质量大于理论值,可能的原因是▲;
(2)氨气也是污染物,在C装置后连接右图装置,以吸收尾气中未
参加反应的氨气。
干燥管的作用是▲(填序号)。
防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)现有一包K2CO3样品,可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的
一种或几种。
现做如下实验:
(1)根据以上实验可以判断,白色固体中一定不含▲、▲,一定含有▲。
(2)为进一步确定可能含有的物质
:
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉末中一定含有的杂质是▲。
②为确定Na2CO3,称取6.9g样品,滴加过量的稀盐酸,充分反应后,测得生成CO2气体质量2.4g,则说明一定还含有Na2CO3,你认为此结论▲(选填“正确”或“不正确”)。
29.(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态单质;
A、B、C均为氧化物,常温下B为液态。
化合物D的水溶液呈浅绿色。
X是实验室常用的一种燃料。
(1)写出有关物质的化学式:
A▲,X▲。
(2)指出反应
在生产实际中的应用:
▲(举一例说明)。
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为▲(填名称)。
(4)写出下列反应的化学方程式:
▲,
▲。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_▲。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是_▲。
A.冷却后排入空气B.燃烧后排放C.再通入反应炉
(3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_▲。
(4)反应2中相关物质的溶解度如下表。
你认为该反应在常温下能实现的原因是▲。
洗涤干燥得到K2S04晶体时,可选用下列__▲(填字母)洗涤剂;
A.KCl的饱和溶液B.水C.K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤后的滤液,先加入_▲(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加_▲,观察现象即可判断。
A.AgN03溶液B.过量的BaCl2溶液C.过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体(H2C204·
3H20)在浓H2S04作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·
3H2OC02↑+C0↑+4H20
(5)实验前应先_▲。
(6)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、D中的试剂依次是__▲、___▲(填字母编号)A.浓硫酸B.澄清的石灰水C.氢氧化钠溶液
(7)C装置的作用是▲。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进行热反应分析,获得相关数据,绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如右图。
【资料2】已知铁的氧化物有:
FeO、Fe304、Fe2O3,在一定的条件下,均能够逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
(8)800℃以上时,管内固体成分的化学式为▲;
(9)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_▲。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷▲。
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