高一化学教案物质的量浓度之一 最新Word文件下载.docx
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今天,我们就开始学习物质的量浓度。
【板书】物质的量浓度
一、物质的量浓度
【学生自学】
(投影,给出以下自学提纲)
1.在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成?
2.什么叫物质的量浓度?
写出它的数学表达式。
物质的量浓度的单位是什么?
3.溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量,在物质的量浓度中,这“一定量的溶液”是指什么?
“溶质的量”又如何表示?
5.配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么?
如何配制物质的量浓度的溶液?
【提问和讲述】
让学生依次回答上述问题,进行必要地引导、补充和纠正,板书物质的量浓度定义和数学表达式,并着重讲清以下几点:
1.物质的量浓度的数学表达式和各个量的单位。
2.物质的量浓度的概念规定溶液的体积为1L,并非溶剂的体积为1L;
溶质的量用溶质的物质的量表示,而不是用溶质的质量表示。
3.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比是量纲一的量,而浓度有单位,是mol/L,读做“摩每升”。
4.物质的量浓度可用小数表示,一般不用分数表示。
5.物质的量浓度指的是1L溶液中含有多少摩溶质,在溶液体积不是1L时,必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。
6.介绍容量瓶的结构和用途,出示各种规格的容量瓶。
【演示实验】以配制1000mL0.05mol/L的KMnO4溶液为例说明配制物质的量浓度溶液的步骤。
(配合演示和讲解,板书以下内容)
物质的量浓度溶液的配制
如:
配制1000mL0.05mol/L的KMnO4溶液
(1)计算:
需要KMnO4的物质的量是:
0.05mol/L×
1L=0.05mol
需要KMnO4的质量是:
158g/mol×
0.05mol=7.9g
(2)称量;
(3)溶解;
(4)移液;
(5)洗涤;
(6)定容。
【谈话与讲述】配合演示,启发学生思考并说明以下问题:
1.复习托盘天平的使用方法,称量腐蚀性固体药品的注意事项。
2.溶解时的注意事项。
3.移液时要用玻璃棒引流。
4.为什么必须用水洗涤烧杯2——3次。
5.容量瓶的使用方法。
讲清在接近刻度时为什么改用滴管加水,如何观察液面和刻度,为什么用磨口塞,为何刻上温度,能否注入热的溶液,能否在瓶内进行溶解操作等问题。
【提问】从配制好的0.05mol/LKMnO4溶液中分别取出10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度各是多少?
【讲述】由于溶液的均一性,从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度与原溶液相同。
【巩固练习】填空:
配制1mol/L的硫酸铜溶液250mL,可在____上称出胆矾____g,把称好的胆矾放在____中加适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心注入____中,用蒸馏水洗涤____二至三次,把每次洗下来的水都注入____中。
振荡,使溶液混合均匀然后慢慢将蒸馏水注入____,直到液面接近刻度____处,改用___加水到刻度,使溶液的____正好跟刻度相切,塞好,摇匀,从配好的溶液中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是____。
【小结】简单复述本课时学习的主要内容——物质的量浓度的概念及物质的量浓度溶液的配制。
【作业】略
第二课时
1.理解物质的量浓度溶液中溶质与溶质微粒的关系。
2.学会物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算。
自学辅导法,讲练结合。
【复习提问】1.什么是物质的量浓度?
写出它的数学表达式,注明有关各量的单位。
2.已知某蔗糖溶液和某CaCl2溶液的体积都是VL,物质的量浓度都是Mmol/L,求两溶液分别含多少摩蔗糖和CaCl2?
【导入新课】有些溶质在溶液中以分子形态存在,如蔗糖;
而有些溶质在溶液中完全电离为离子,如氯化钙。
那末在物质的量浓度溶液中溶质的微粒数如何计算呢?
今天我们就研究这一问题,同时还要学习根据物质的量浓度定义进行的化学计算。
【板书】
在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
(投影,给出以下自学内容)
阅读课本有关内容,并思考以下问题:
1.分别以蔗糖溶液和氯化钙溶液为例,说明非电解质溶液和电解质溶液中溶质微粒各是什么?
2.非电解质溶液中,溶质分子数应如何计算?
同体积,同物质的量浓度的两种非电解质溶液中溶质分子数有何关系?
3.在水中完全电离的电解质溶液中,溶质微粒数应如何计算?
【提问与谈话】让学生回答上述问题,师生共同总结出以下几点:
1.溶质与溶质微粒有所不同。
溶质是指一种物质,如氯化钙溶液中的氯化钙,蔗糖溶液中的蔗糖;
溶质微粒是指实际存在于溶液中的微粒,如蔗糖溶液中的蔗糖分子,氯化钙溶液中的Ca2+和Cl-。
2.非电解质溶液中的溶质微粒即溶质分子。
溶质分子数=物质的量浓度(mol/L)×
溶液体积(L)×
阿伏加德罗常数(mol-1)
3.在水中完全电离的电解质溶液中,溶质微粒为阴、阳离子。
每种离子的数目=物质的量浓度(mol/L)×
每摩电解质电离出的该种离子的物质的量×
4.同体积、同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量是相同的。
【板书】三、关于物质的量浓度的计算
1.已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液的物质的量浓度。
2.已知溶液的物质的量浓度,计算一定体积的溶液里所含溶质的质量。
(1)阅读课本[例1]和[例2],独立进行计算,并与课本的解法进行比较。
(2)你能否根据物质的量浓度的数学表达式,分别对以上两题用“一步解法”,即用一个综合算式算出来?
(教师巡回答疑,学生可相互讨论。
)
【提问并讲述】让学生写出以上两例题的综合算式,并说明理由。
学生可各抒己见,教师讲评,强调以下几点:
1.解这类问题时,一定要从物质的量浓度的定义或数学表达式出发进行考虑,搞清哪是已知量,哪是未知量,搞清物质的质量、摩尔质量、物质的量、溶液体积、物质的量浓度之间的关系。
2.解题时,有关各量要标明单位。
3.在正确理解和比较熟练的基础上,可尽量应用综合算式通过一步解法进行计算。
例如:
【例1】
【例2】
=2g
阅读课本
【例3】,独立进行计算,并与课本的解法进行比较。
【板书】3.已知起反应的两种溶质的物质的量浓度以及其中一种溶液的体积,计算另一种溶液的体积。
【讲述】1.这一类型的计算,应首先写出反应的化学方程式,找出有关的两种溶质的物质的量的关系,列出比例式,求出另一种溶液溶质的物质的量,再求出溶液体积。
2.在理解掌握课本【例3】的分步解法的基础上,可按以下步骤进行计算。
化学反应中有关溶液物质的量浓度的计算,都应严格按照这一规范解题。
【板书并讲解】
【例3】
【解】设所需1mol/LH2SO4溶液的体积为x
答:
需要0.25L1mol/L的H2SO4溶液。
【练习】略
学习按上述规范要求解题,个别学生板演,教师讲评。
【小结】启发引导学生总结出以下换算关系:
进行有关物质的量浓度的计算时,要牢牢把握以上关系。
【作业】1.课本习题略
____mol,Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____,其中Al3+的物质
3.经分析知道某粗食盐样品中含5.3%的碳酸钠,欲将10g这种粗食盐中的碳酸钠全部除去,需要多少毫升1mol/L的盐酸?
(10mL)
第三课时
1.让学生学会有关溶液稀释的计算。
2.让学生学会物质的量浓度和溶质质量分数的换算。
溶液稀释的计算;
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
讲练结合
【复习提问】某溶液稀释前物质的量浓度为M1mol/L,体积为V1L,溶质的物质的量为n1mol,稀释后物质的量浓度为M2mol/L,体积为V2L,溶质的物质的量n2mol。
以下各量之间有何关系(等于、大于或小于)?
(1)M1与M2
(2)V1与V2
(3)n1与n2(4)M1V1与M2V2
【导入新课】溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,这是有关溶液稀释的计算的依据。
在实践中经常需要将溶液稀释成一定浓度的较稀的溶液,也经常需要把溶质质量分数和物质的量浓度相互换算,今天我们就学习有关这些方面的计算。
【板书】4.有关溶液稀释的计算
【讲述】由提问引出公式:
M1V1=M2V2
【板书】M1V1=M2V2
【讲述】
(1)该公式适用于物质的量浓度溶液稀释的计算,其实质是稀释前后溶质的物质的量不变。
(2)其中V1和V2的单位可以用升,也可用毫升,但必须一致。
(投影【例题1】)
【例题1】现有25mL4mol·
L-1的氯化钠溶液,将其稀释到1L,物质的量浓度变为多少?
(让学生思考、计算,教师在黑板上做解题示范。
【解】设稀释前溶液的物质的量浓度为M1,体积为V1,稀释后物质的量浓度M2,体积为V2。
答:
稀释后物质的量浓度为0.1mol/L
(投影【练习1】)
【练习1】将10mL18mol/L的浓硫酸稀释,可得到0.5mol/L的稀硫酸多少毫升?
(让学生板演后讲评)
【板书】5.物质的量浓度与溶质质量分数的换算
(投影以下自学提纲)
1.分别写出物质的量浓度与溶质质量分数的数学表达式并标明单位。
以上两种浓度中“溶质的量”和“溶液的量”的表示方法有什么不同?
2.已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,1L这种硫酸溶液的质量为____g,其中溶质的质量为____g,溶质的物质的量为____mol,该硫酸溶液的物质的量浓度为____mol/L。
3.已知某溶液的溶质质量分数为a%,密度为ρg/mL,溶质的摩尔质量为mg/mol,则该溶液的物质的量浓度=____。
【提问和谈话】让学生回答上述问题。
引导学生认识溶质质量分数与物质的量浓度的不同和相互联系,溶质的质量和物质的量之间可通过摩尔质量联系起来,溶液的质量和体积之间可通过溶液的密度联系起来,从而归纳出以下换算关系:
(投影【例题2】)
【例2】68%的浓硝酸的密度是1.48g/mL,求它的物质的量浓度。
【讲解并板书】
【解】物质的量浓度
=16mol/L
(投影【练习2】)
【练习2】16mol/L的浓氨水的密度为0.91g/mL,求它的质量分数。
(投影【例题3】)
【例题3】配制500mL1mol/L的硫酸,需98%的硫酸(密度为1.84g/mL)多少毫升?
(让学生思考、计算,汇报解题思路和计算结果,教师在黑板上做解题示范。
【解法1】设需98%的硫酸体积为V
稀释前后溶质的物质的量不变,
V=27.2mL
【解法2】设需98%的硫酸的体积为V
稀释前后溶质的质量不变,
1mol/L×
0.5L×
98g/mol
=1.84g/mL×
V×
98%
【解法3】设配制前硫酸的物质的量浓度为M1,体积为V1,配制后硫酸的物质的量浓度为M2,体积为V2。
=18.4mol/L
【巩固练习】
(投影)配制0.5mol/L的盐酸2L,需用多少毫升37%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)?
【小结】1.溶液稀释的计算(如例题1)和用一种溶液配制另一种溶液的计算(如例题3)的基本依据是稀释前后溶质的量(质量和物质的量)不变。
2.物质的量浓度和质量分数既有区别又有联系.可相互换算。
【作业】
1.课本习题略
2.将10mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释到1L,再取出10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应,需多少毫升氢氧化钠溶液才能与它完全中和?
(36.8mL)
3.将20mL0.1mol/L的氯化钠溶液和30mL0.2mol/L氯化钠溶液混合,求混合后氯化钠溶液的物质的量浓度?
(设混合前后溶液的总体积不变)(0.16mol/L)
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- 高一化学教案物质的量浓度之一 最新 高一化学 教案 物质 浓度 之一