四川省广元市广元中学学年高一下学期第二次段考化学试题 Word版含答案文档格式.docx

四川省广元市广元中学学年高一下学期第二次段考化学试题 Word版含答案文档格式.docx

《四川省广元市广元中学学年高一下学期第二次段考化学试题 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广元市广元中学学年高一下学期第二次段考化学试题 Word版含答案文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C.因为3O2

2O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定

D.吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

5．下列装置中，电流计G中有电流通过的是

6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

7．可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）

C．v（C）=0.01mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

8.下列有关原电池的说法正确的是

A．手机上用的锂电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是正极

C．铅蓄电池中负极的电极反应式为：

Pb-2e-=Pb2+

D．在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

9．实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是

A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．H2O2的电子式为：

C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构D．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂

10．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1:

3混合，在光照下得到的有机产物：

①CH3Br②CH2Br2③CHBr3④CBr4，其中正确的是

A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物

11．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应

由此判断四种金属的活动性顺序为

A．M>

P>

Q>

NB．P>

M>

N>

QC．N>

MD．M>

Q

12．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。

关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是

A．分子数、质量分别相等B．分子数和质量分别不相等

C．质子数相等，质量不等D．原子数、中子数和质子数都分别相等

13．下列有关说法正确的是

A．在硝酸银溶液中加入CH3Cl，将产生白色沉淀

B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）

14．下列反应属于取代反应的是

A．C3H8＋5O2

3CO2＋4H2OB．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C．CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3D．CH2Cl2＋Cl2

CHCl3＋HCl

15.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确的是

A.乙烯的沸点比丙烯低B.分子中所有原子都在同一平面上

C.能与H2O、HCl发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16．下列叙述不正确的是

A.若aXm+和bYn—两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m

B.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构

C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D.等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4

17．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

A．浓H2SO4，溴水B．溴水，浓H2SO4

C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

18．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：

2CO（g）＋4H2（g）

CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

19．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A．3B．4C．5D．6

20．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．溶液中，SO42-朝Y极移动

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

21．化学反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡时下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．加入固体炭，反应速率增大

C．恒容条件下增加水蒸气，反应速率不变

D．扩大容器的容积，正、逆反应速率都减小

22.进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同有机产物的烷烃是

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）2CHCH2CH3

C.

D.

23．在光照条件下，将amol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2:

1:

2,则消耗Cl2的物质的量为

A．amolB．1.25amolC．2.5amolD．4amol

24.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：

3A（g）+4B（g）

6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为0.1mol/（L·

min）。

下列计算结果正确的是

A.x的数值是2B.A的转化率为50%

C.B的平衡浓度为2mol/LD.反应前后混合气体的压强之比为22:

25

25．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），则下图中（

表示混合气体的平均相对分子质量）正确的是

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

26.（11分）

（1）有下列几组物质或微粒：

A．红磷和白磷B．35Cl和37ClC．CH3（CH2）2CH3和

D．

E．CH3—CH3和CH3（CH2）2CH3

其中，互为同位素的是；

互为同分异构体的是；

互为同素异形体的是：

；

属于同一种物质的是；

属于同系物的是。

（填字母编号）

（2）已知某烷烃分子中电子数为26,写出其二氯代物的所有同分异构体的结构简式：

。

（3）某烃M是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

写出M的电子式：

　　　　　　；

M的一种同系物，比M多一个碳原子，写出M的这种同系物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:

　　　　　。

27．（10分）

（1）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

氢气体积（mL）（标况下）

50

120

232

290

310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大：

②求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）：

V（HCl）=。

③如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．NaCl溶液 

B．NaOH固体 

C．Na2CO3溶液 

D．CH3COONa溶液 

E．CuSO4粉末

你认为可行的是。

（填字母选项）

（2）下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化

则1molN2（g）和1molO2（g）反应（填“放出”或“吸收”）的能量为kJ

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是　　　　。

（填字母选项）A．固体硫B．硫蒸气

28.（7分）

（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。

①A中碎瓷片的作用是 

。

②B中反应类型是 

，C中实验现象是 

（2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），据此回答问题：

①方法一：

由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:

②方法二：

由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于。

③比较以上两种方法，方法较好，其原因是。

29．（12分）右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

回答问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，负极材料为：

　　　，当反应中收集到标准状况下2.24L气体时，消耗的电极质量为　　　　　g。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图。

①电池的正极是__________（填“a”或“b”），

电极反应式：

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若消耗标况下11.2LCH4气体，则导线中通过mol电子。

30．（10分）已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：

（1）O2的转化率为。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A．容器中气体总质量不变B．c（O2）不变

C．5v（O2）正＝4v（NO）逆D．体系压强不变

（3）降低容器的温度则反应速率，向该容器中通入Ar，则反应速率（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是。

（填字母选项）。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；

在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

（5）已知对于可逆化学反应mA+nB

pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为：

（其中，C为各物质的平衡浓度），则该温度下，上述反应的平衡常数K=（用数据表达，列出式子即可）。

广元中学高2015级高一下期第二次段考

化学答题卷

选择题答题卡

题号

9

10

11

12

13

答案

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

26.（11分）

（1）

（2）

（3）　　　　　　　　　　　　

27．（10分）

（1）①②③

（2）

（3）　　　　　　

28.（7分）

（1）①

② 

（2）① 

②

③

29.（12分）

（1）

（2）　　　　　　　　

（3）①__________

②③

30．（10分）

（1）

（2）

（3）（4）

（5）K=（用数据表达，列出式子即可）。

化学参考答案

C

B

D

A

D

26.（11分，每空1分）

⑴BCADE

⑵

⑶

27.（10分）

（1）①2～3min（1分）②0.1mol/（L·

min）（2分）③AD（2分）

⑵吸收（1分）180（2分）⑶B（2分）

28.（7分，每空1分）

（1）①催化作用；

②氧化反应；

溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）①CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl②加成③二方法二得到的产物只有一种，较为纯净，方法一得到的是多种氯代烷的混合物。

29.（12分）

（1）2H++2e-=H2↑（2分）　

（2）Al（1分）1.8（2分）

（3）①b（1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）②减小（2分）③4（2分）

30.（10分）

（1）25%（2分）

（2）BD（2分）（3）减小；

不变（各1分）（4）C（2分）

（5）（0.14×

0.156）/（0.34×

0.3755）（2分）