届金山区高三一模化学Word格式.docx
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C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏
D.用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。
6、生锈是化学变化,当铁放的时间长了就会生锈。
在铁生锈过程中可能发生的反应有
A.2Fe+3O2→Fe2O3B.O2+2H2O-4e→4OH—
C.Fe-3e→Fe3+D.2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。
以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体后,离子没有明显减少的是
A.Na+、H+、Cl—、NO3—B.K+、Ba2+、OH—、I—
C.Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D.K+、S2—、Br—、ClO—
X
Y
Z
8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图,关于X、Y、Z的说法中正确的是
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱
C.H2Z能与稀H2ZO4发生氧化还原反应
D.X单质的熔点比Z的熔点低
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解,称为皂化反应
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质水解的最终产物为-氨基酸
10、某条件下,恒容密闭容器中发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>
有关说法正确的是
A.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:
3时,反应达到平衡
B.及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
C.升高温度可使该反应的平衡常数增大
D.若反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(g)+Q’,则Q>
Q’
11、已知乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定,可自动转化为乙醛,乙二醇在一定条件下发生脱水反应,也有类似现象发生,所得产物的结构简式有人写出下列几种:
①CH2=CH2②
③CH3CHO④
⑤
其中不可能的是
A.①B.②③C.③④D.④⑤
12、研究发现,空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成,NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
13、氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
CuH在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。
以下说法错误的是
A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化
B.CuH既可作氧化剂也可作还原剂
C.2CuH+3Cl2→2CuCl2+2HCl
D.CuH与盐酸反应有H2生成
14、将几滴KSCN(SCN—是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原
D.SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
15、下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是
物质转化关系
a
b
c
d
A
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
B
SO2
SO3
S
H2SO4
C
CH2ClCH2Cl
CH≡CH
CH2OHCH2OH
CH2=CH2
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
16、以下各组物质溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.FeBr2与Cl2B.Ca(HCO3)2与NaOH
C.HCl与Na2CO3D.Ba(NO3)2与Na2SO4
17、在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A.0.46B.0.47
C.0.49D.0.52
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
18、以下对实验操作的说法正确的是
A.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下端放出
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2遍,再加入待测液
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
他们在一定条件下可发生转化,如图所示,有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H10O5
C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应
20、如图所示,将铁棒和石墨棒插入食盐水中。
下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-→2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,在溶液中滴入酚酞试液,则在铁棒附近先
出现红色
D.若电键K与M连接,碳棒上发生还原反应
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3—),它维持血液的pH稳定。
已知在人体正常体温时,反应H2CO3
HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1,正常血液中[HCO3—]:
[H2CO3]≈20:
1,则关于血液缓冲体系的判断正确的是
A.正常人血液的pH约为7.4
B.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O
C.血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]
D.正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系
22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。
下列判断中错误的是
A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2
B.A点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol
C.B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D.原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
第II卷(共84分)
四、(本题共8分)
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
23、X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的最外层电子排布式是____。
24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________。
25、一定条件下,A和水作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
Z与H2O2反应,产物之一是Y的单质,也是空气的主要成分之一,Y单质的电子式__________,Z分子的空间结构呈___________,A的化学式是______________。
26、X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到两种化合物,且均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是________________。
五、(本题共8分)
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:
NO3—+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
27、配平该氧化还原反应的方程式:
______________________________________。
28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。
29、反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时,被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了,原因是____________________________________________________________。
六、(本题共8分)
一氧化碳是一种重要的化工原料,被应用于很多化工生产中。
31、高炉炼铁中发生的反应之一是:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
32、已知1100℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263,现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L,[CO]=0.1mol/L,此时该反应_______(填字母代号)。
A.向正反应方向进行B.处于平衡状态C.向逆反应方向进行
33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。
在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);
若平衡时[H2O]=[CO2],则CO转化成CO2的转化率是_________。
34、用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯:
①CO+2H2→CH3OH②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为0.8,反应②中两种反应物的转化率均为0.85,则2.52kgCO最多可制得甲酸甲酯___________kg。
七、(本题共12分)
1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点5.5℃,沸点267.4℃。
1-乙氧基萘常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。
实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:
35、将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于
如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是_________。
36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。
37、反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步
操作:
①蒸馏;
②水洗并分液;
③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;
④用无水氯化钙
干燥并过滤。
正确的顺序是___________(填字母代号)。
A.③②④①B.①②③④C.②①③④
38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有
______。
39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间
延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。
40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:
八、(本题共12分)
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
20℃时溶解度(克/100克水),K2CO3:
111,KMnO4:
6.34。
41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列______(填序号)物质相似。
A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.NaClO溶液
42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
_____。
43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。
44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。
45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得_______molKMnO4。
46、操作Ⅰ的名称是_____________;
操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________(填性质)上差异,采用_______(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
九、(本题共8分)
巨豆三烯酮(F)是一种重要的烟用香料,其合成路线如下:
47、化合物B含有的官能团的名称为_________________。
48、化合物F的结构简式是_________________。
49、从B→E,设计步骤②的目的是________,写出步骤②的化学方程式:
______________。
50、写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
____________________。
A.属于芳香族化合物B.分子中有4种化学环境不同的氢原子
C.1mol该物质最多可消耗2molNaOHD.能发生银镜反应
十、(本题共12分)
某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L。
51、该有机物X的分子式是_______。
A.C4H8B.C2H4OC.C4H8O2D.C10H22O20
52、若X能发生银镜反应,但不能发生水解反应,且能与Na反应产生氢气,则其可能的结构____种。
甲物质是X的同分异构体,分子中含羰基和羟基,物质甲能发生如下图所示转化:
已知:
53、B的名称是___________,A→D的反应类型为_______,E→F的反应条件是_____。
54、写出F→G的化学方程式:
____________________________________。
55、D的结构简式是___________________。
56、物质乙也是X的同分异构体,1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。
乙有三种不同环境下的氢原子,个数比分别是2:
1:
1。
PBS是一种新型生物降解塑料,以乙为原料合成PBS路线流程图如下:
则乙的结构简式是____________,PBS的结构简式是_________________。
十一、(本题共16分)
工业上采用接触法制硫酸。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O2
2SO3。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH,气体体积减少了21.28L;
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均已换算成标准状况下的体积)。
(计算结果保留两位小数)
将催化剂取出,此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4能溶于水,从中回收V2O5的主要流程如下:
57、平衡时,SO2的物质的量是__________mol,若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液,生成沉淀___________g。
58、反萃取过程使用质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为135g/L的H2SO4,配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。
(98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3)。
若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加_________的用量。
59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4,反应的方程式为__________________________,
氧化过程的反应方程式为:
KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O
若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:
7,则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。
60、经分析,沉淀的摩尔质量为598g/mol,取沉淀59.8g充分焙烧,得固体残留物54.6g,再将所得气体通过碱石灰,减少1.8g,剩余气体能被稀硫酸完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式。
高三化学参考答案及评分要求2012.01
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
AC
BD
AD
23、3s23p1(1分)24、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O(2分)
高温
25、
;
三角锥形;
AlN(各1分)
26、4Al+3TiO2+3C→2Al2O3+3TiC(2分)
五、(本题共8分,每小题2分。
27、3Cu2O+14H++2NO3——→6Cu2++2NO↑+7H2O
28、强氧化性、酸性29、0.630、HNO3浓度过高产生了NO2
六、(本题共8分,每格2分。
31、减小32、A33、0.534、2.04
七、(本题共12分,每小题2分。
35、提高1-萘酚的转化率36、冷凝、回流,提高原料的利用率
37、A38、温度计、蒸馏烧瓶
39、副反应的增加、温度高,原料被蒸出(答案合理即可)
40、加入金属钠有气泡生成则产物不纯,无气泡生成则产物纯净
41、BD(2分)
42、2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O(2分)
43、2:
1(1分)44、MnO2;
KOH(各1分,共2分)
45、2/3(或0.67)(2分)46、过滤;
溶解度;
蒸发结晶(每格1分,共3分)
47、碳碳双键、羟基(2分)
48、
(1分)
49、保护—OH不被CrO3氧化(1分);
(2分)
50、
51、c(1分)
52、5(1分)
53、乙醛;
酯化反应;
NaOH/醇,加热(梅格1分,共3分)
54、
55、
56、
(2分);
57、0.05mol(2分);
10.49(3分)
58、74.87(2分);
NH3·
H2O(1分)
59、Na2SO3+V2O5+2H2SO4→2VOSO4+Na2SO4+2H2O(2分)2:
3(2分)
60、(NH4)2V6O16(4分)
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