共价键Word格式.docx
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共价键Word格式.docx
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是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的,而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。
当两个H原子结合成H2分子后,不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。
同样,甲烷的化学式是CH4,说明碳原子最多能与四个氢原子结合。
这些事实说明,形成共价键时,每个原子有一个最大的成键数,每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。
⑵方向性:
是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向,角度。
这是由于原子轨道(S轨道除外)有一定的方向性,它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。
最大重叠原理:
在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。
成键电子的原子轨道重叠程度越高,电子在两核间出现的概率密度也越大,形成的共价键也越稳固。
共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。
例如,在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时,因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角,氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠,这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。
4、共价键的类型
(1)σ键:
(以“头碰头”重叠形式)
a、特征:
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。
b、种类:
s-sσ键 s-pσ键 p-pσ键
(2)π键:
(以“肩并肩”重叠形式)
特征:
每个π键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。
a、σ键比π键强度大,π键易断裂。
例如:
烯烃比烷烃活泼。
b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键;
原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。
例题
3.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
4.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
5.下列有关σ键的说法错误的是( )
A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ssσ键
B.s电子与p电子形成spσ键
C.p电子与p电子不能形成σ键
D.HCl分子里含一个spσ键
5、共价键的形成条件
一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。
如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。
共价键存在于非金属单质、共价化合物中,也可存在于离子化合物中(例如,氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等)。
说明:
①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。
②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
科学探究
1
2
3
乙烷:
7个σ键 乙烯:
5个σ键一个π键 乙炔:
3个σ键两个π键
例题
6.下列分子中含有两个π键的是( )
A.O2B.N2C.H2OD.C2H4
7.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是( )
A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F2
知识点二:
键参数
1、键能
①概念:
气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
通常取正值。
②单位:
kJ/mol
键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定;
含有该化学键的分子越稳定。
氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI
2、键长
形成共价键的两原子间的核间距
1pm(1pm=10-12m)
键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定
3、键角:
多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
CO2 结构为O=C=O,键角为180°
;
为直线形分子。
H2O 键角105°
V形
CH4 键角109°
28′;
正四面体
注意:
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性;
键长、键角决定了分子的空间构型。
知识点三:
等电子原理
等电子体概念:
原子数相同,价电子数也相同的微粒,组成原子的核外电子总数不一定相等。
如:
CO和N2,CH4和NH4+
等电子体结构相似、性质相似。
【规律方法指导】
一、离子键与共价键的比较
注意:
a、离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
二、电子式的书写常见错误归纳
(1)漏写没有参加成键的电子对
(2)漏写或多加[ ]及错写电荷数
(3)漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆
(4)将相同离子错误合并
(5)电子式中微粒排列错误
(6)电子(电子对)排列错误
(7)用电子式表示形成过程时错误
化学方程式中的反应物与生成物之间用“=”连接,而不用“→”连接。
三、共价键强弱的判断规律
1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。
σ键比π键强度大。
2、原子间共用电子对越多,共价键越强。
碳碳键的键能乙烷为348kJ/mol,乙烯是
615kJ/mol,乙炔是837kJ/mol。
3、成键原子半径之和越小,共价键越强。
已知r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),所以有下列共价键的大小关系:
H—F>H—Cl>H—Br>H—I
P32:
思考与交流
1、形成2mo1HCl释放能量:
2×
431.8kJ-(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ
形成2mo1HBr释放能量:
366kJ-(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是:
F-H>
O-H>
N-H
3、键长越长,键能越小,键越易断裂,化学性质越活泼。
练方法技巧
共价键的表示方法
8.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( )
9.下列电子式书写错误的是( )
10.下列关于MgCl2的电子式书写正确的是( )
共价键特征的应用技巧
11.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A.共价键的方向性B.共价键的饱和性
C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性
化学键类型与作用力强弱的判断技巧
12.只有在化合物中才能存在的化学键是( )
①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键
A.①②B.②③C.①③D.②④
13.下列说法中正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.非金属元素之间不能形成离子键
C.气体分子单质中一定存在非极性共价键
D.离子化合物中可能含有共价键
14.对比以下几个反应式:
Cl+Cl―→Cl2 ΔH1=-247kJ·
mol-1;
O+O―→O2 ΔH2=-493kJ·
N+N―→N2 ΔH3=-946kJ·
mol-1。
可以得出的结论是( )
A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B.氮、氧和氯的单质常温下为气体
C.氮、氧和氯都是双原子分子
D.氮气、氧气和氯气的密度不同
练综合拓展
15.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间的高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后的体系能量降低,趋于稳定
D.两原子核体积大小要适中
16.某有机物的结构如下:
则分子中有________个σ键,________个π键。
17.有A、B、C、D四种元素。
已知:
①它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;
②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;
③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;
④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号:
A________、B________、C________、D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是________,其电子式是___________,属于共价化合物的是____________________,其结构式是_____________________。
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