等校届高三上学期第一次四校联考化学试题附答案 1Word格式文档下载.docx
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B.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
6.下列有关元素性质比较正确的是( )
A.碱性:
NaOH<
Mg(OH)2<
Al(OH)3B.氢化物稳定性:
HF>
HCl>
PH3
C.原子半径:
S>
F>
OD.酸性:
HClO>
HNO3>
H2CO3
7.下列关于有机物的说法,正确的是
A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯
8.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下28gN2所含电子数为10NAB.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA
D.密闭容器中3molNO与1molO2充分反应,剩余气体的分子数为2NA
9.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力
比Y强的是()
A.原子的电子层数:
X>
YB.对应的简单离子的还原性:
Y
C.气态氢化物的稳定性:
YD.氧化物对应水化物的酸性:
10.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。
①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+ B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
11.向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列离子方程式与事实相符的是()
A.HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D.2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
12.向含有5×
10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出,继续通入
H2S,溶液的蓝色褪去,则在整个过程中()
A.共得到0.96g硫B.通入H2S的体积为336ml
C.碘元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0×
10-2NA
13.侯氏制碱法中,对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是()
A.通入CO2B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐
14.下列装置或操作能达到实验目的的是()
15.反应A+B→C分两步进
行:
①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是(
)A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A十B→C的催化剂
C.反应A十B→C的△H<
0
D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
16.汽车尾气净化中的一个反应如下:
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO,5min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。
下列说法正确的是( )
A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动
B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大
C.0~5min内,NO的反应速率为2.4×
10-3mol·
L一1·
min一1
D.使用催化剂,平衡常数不变
17.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。
放电时,电极反应分别为:
Zn+20H--2e=Zn(OH)2;
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-下列说法中,正确的是()
A.锌为正极,电极上发生了氧化反应
B.放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
D.常温下,该电池总反应为非自发的氧化还原反应
18.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是( )
A.a为直流电源的负极B.阴极的电极反应式为:
2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C.阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
19.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·
L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()
A.B.C.D.
20.下列说法错误的是()
A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的
H>0,
S<0
C.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液加水稀释,c(H+)/c(NH4+)的值增大
D.反应CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH
H>0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大
21.铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,已知反应:
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )
A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
C.Na2BeO2溶液的pH>
7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的pH>
7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
22.为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。
现利用下图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是()
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体
C.为了测得C中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数
卷(共56分)
二、填空题
23(12分).A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色。
写出C和E反应的离子方程式:
__________________.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
X可能为(填代号)。
a.NaHCO3b.Na2CO3
c.NaHSO3
d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。
②若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号)。
a.盐酸b.加热溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为气态氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________;
E是(填化学式)。
24.(10分)
(1)X、Y、Z三种液体的近似pH如图,下列判断正确的是___________。
A.X一定是酸或强酸弱碱盐溶液B.Y一定是90℃时的纯水
C.Y液体一定呈中性D.Z可能是Na2SiO3溶液
(2)物质的量浓度相同的三种溶液:
①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的
是___________。
A.①>
②>
③B.③>
①>
②C.②>
③>
①D.③>
①
(3)比较填空(选填“>
"
或“<
或"
=”)
①常温下两种溶液:
a.pH=4盐酸b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的电离程度大小:
a__________b。
②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。
当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图所示,则反应物和生成物的化学计量数之和:
a+b______c+d。
(4)在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1molH2,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
③800℃,向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmolCO、lmolH2O,此刻反应的v正_______v逆(填“>"
或“<”或“=”)
25.(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。
(3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)
极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,
则生成该气体的电极反应式为 。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
____________________。
26.(12分)砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。
I.已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)
ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH
=_______________。
.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:
①As2S3与过量的S2-存在以下反应:
As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;
砷酸的第一步电离方程式为________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是
______________________
;
“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为
__________________
。
..去除水体中的砷,将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),也可选用NaClO实现该转化。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
NaClO投加量mg/L
As(Ⅲ)氧化率%
投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
产生此结果的原因是________________________。
27.(10分)完成下列填空:
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
完成下列填空:
(1)写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连________,B连________(填写接口字母)。
(3)乙装置中a试剂可以是_______________。
(4)测定Cu的相对原子质量。
将wgCuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量
方案1
方案2
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前的总质量/g
a
c
反应后的总质量/g
b
d
你认为较佳方案是_____________,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会__________(选填“偏低”、或“偏高”)
永春一中季延中学培元中学石狮联中
2018届高三年毕业班第一次联合考试卷
(化学科答题卡)
一、选择题:
(每小题2分共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题:
(共56分)
23.(12分)
(1)________________________。
(2)。
(3)①_______________________________。
②_________。
(4)_______________________________________________;
____。
24.(10分)
(1)___________。
(2)__________。
(3)①__________。
②___________。
(4)①K=__________________________。
②_____________。
③___________。
25.(12分)
(1)
(2) ____。
(3)
, _______________________ 。
(4) _______________________________________
26.(12分)I.______________________。
.
(1)___________;
__________________________________________。
(2)___________________________________________________________________;
____________________________________________________________。
._________________________________________________________________
_______________________________________________。
27.(10分)
(1)____________________________________________。
(2)_____________,_____________。
(3)__________________________。
(4)_______________,______________。
(化学科答案)
1-5BCBCC6-10BABCA11-15BDACC16-22DBCCBAC
23.(12分)
(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O(2分)
(2)b;
(2分)
(3)①离子键、共价键;
(2分)②a;
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2分)Fe(NO3)2(2分)
24.(10分)
(1)D2分
(2)B2分(3)<
>
(各1分)(4)
略1分
吸热1分
<
2分
25.(12分)
(1)bd4;
氢气(3)a;
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O(4)做电解质溶液,形成原电池。
(各2分)
26.(12分)
.2△H1-3△H2-△H32分
.
(1)+3(2分)
H3AsO4
H++H2AsO4-2分
(2)沉淀过量的S2-,使As2O3(a)+3S2-(aq)
2AsS32-(aq)
平衡左移,提高沉砷效果。
H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
通电
.起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低。
27.(10分)
(1)2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(2)E;
C(2分)
(3)淀粉KI溶液;
(2分)(4)方案2;
偏低;
(各2分)
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