安徽省宣城市宣城中学郎溪中学广德中学联考学年高二上学期期中化学试题Word下载.docx
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B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3119.6kJ/mol
C.NaHCO3(aq)+NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1559.8kJ/mol
5.已知:
CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为﹣283.0kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣726.5kJ/mol,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为( )
A.﹣128.1kJ/molB.﹣1295.3kJ/mol
C.﹣157.7kJ/molD.+157.7kJ/mol
6.下列关于反应N2+3H2═2NH3的反应速率说法一定正确的是( )
A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
C.当v(N2)=3v(H2)时表示反应已达平衡
D.2min内H2减少3mol,则v(N2)=0.5mol/(L•min)
7.对于平衡CO2(g)═CO2(aq)△H<0,为增大CO2在水中的溶解度,应采用的方法是( )
A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压
8.下列关于可逆反应H2(g)+I2(g)═2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是( )
A.每断裂1molH﹣H键的同时断裂1molI﹣I键
B.每断裂1molI﹣I键的同时生成2molH﹣I键
C.每消耗1molH2的同时消耗2molHI
D.压强不发生改变
9.在相同的温度与体积下,对反应CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2H2COH2O
甲amolamol0mol0mol
乙2amol2amol0mol0mol
丙2amol2amolamolamol
丁amol0mol2amol2amol
上述四种情况,起始的时候正反应速率v(H2)正大小顺序正确的是( )
A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁
10.对于可逆反应mA+nB═pC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后,如果增大压强,则容器内气体平均相对分子质量增大,下列有关判断错误的是( )
A.反应物A或B至少有一个是气体
B.容器内不可能是单一气体
C.m+n可能大于p+q
D.若m<p,且D是气体,则B一定是气体
11.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应,为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量,不可以采取的措施是( )
A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固体
C.加一定量水D.加入KNO3溶液
12.可逆反应2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H<0,达到平衡后,在其他条件不变的情况下改变下列条件,SO2转化率减小的是( )
A.降低温度B.保持压强充入N2
C.保持体积不变,增加O2D.增大压强
13.在一定条件下,向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:
1关系,则下列说法正确的是( )
A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:
1
B.若增大压强,H2O(g)转化率不变化
C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16
D.开始反应后混合气体平均式量一直减小
14.已知25℃下,醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO﹣,Ka=1.75×
10﹣5.下列有关说法错误的是( )
A.加入冰醋酸Ka变小
B.升高温度Ka变大
C.通入HCl气体醋酸电离程度变小
D.加入少量NaOH固体,Ka不变
15.关于0.5mol/LCH3COOH与0.5mol/L盐酸的比较,正确的是( )
A.氢离子浓度相同
B.导电能力相同
C.中和NaOH的能力相同
D.加水稀释一倍后酸的浓度不再相同
16.已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×
10﹣7,K2=4.7×
10﹣11.下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是( )
A.c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO
)+2c(CO
)
B.c(H+)>c(HCO
)>c(H2CO3)
C.c(H2CO3)═2c(H+)+c(CO
D.c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO
)+c(CO
二、非选择题(共52分)
17.(14分)(2015秋•宣城校级期中)如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量:
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151431366298436
根据上述数据回答:
(1)下列氢化物中,最不稳定的是
A.HClB.HBrC.HI
(2)H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示,请回答下列问题:
①△H1= kJ•mol﹣1,△H2= kJ•mol﹣1,△H3= kJ•mol﹣1.
②据实验测定,H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl,引发该反应的步骤是上图①~③中分子转化为原子的一步,你认为是第 (填序号)步,请说明原因:
.
③该反应的热化学方程式为 .
18.(12分)(2015秋•宣城校级期中)滴定实验是中学常用的定量实验,主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中,通过恰好完全反应的“终点”的判断,实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度.
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3).
已知:
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.000×
10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL,恰好反应完全.
(1)配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)判断c中反应恰好完全依据的现象是:
当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由 色变为 色,且颜色半分钟内不改变.
(3)根据以上实验,所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg.(以含w的代数式表示)
(4)已知在酸性环境下:
2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O,所以乙同学认为在c操作前应 ,否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)
19.(12分)(2015秋•宣城校级期中)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”).
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出CO气体b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度d.选择高效催化剂
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分).
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为 ℃.
(5)若在(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为 ,CO2的物质的量为 .
a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol,小于1.0mold.无法确定.
20.(14分)(2015秋•宣城校级期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×
10﹣5K1=4.3×
10﹣7
K2=5.6×
10﹣11K1=9.1×
10﹣8
K2=1.1×
10﹣12K1=7.5×
10﹣3
K2=6.2×
K3=2.2×
10﹣13
(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看成酸,则酸性最强的是 ,最弱的是 .
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 .
(3)同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、S2﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 .
(4)在温度相同时,各弱酸的K值不同,K值越大酸越 (填“强”或“弱”).
(5)根据K值大小判断下列反应能否发生:
CH3COOH+H2PO4﹣ (填“能”或“不能”,下同)H2CO3+HS﹣ .
参考答案与试题解析
【考点】吸热反应和放热反应.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;
绝大多数化合反应、置换反应;
少数分解、复分解反应.
常见的吸热反应有:
个别的化合反应(如C和CO2),绝大数分解反应,少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
【解答】解:
A.浓硫酸溶于水要放出大量的热量,但此过程,不是化学反应,故A错误;
B.氯化铵受热分解属于分解反应,发生过程中需要吸收热量,所以B属于吸热反应,故B错误;
C.木炭燃烧,属于物质的燃烧的类型,属于放热反应,故C正确;
D.碳酸钙受热分解属于分解反应,发生过程中需要吸收热量,所以属于吸热反应,故D错误,故选C.
【点评】此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题,关于化学反应中是否是吸放热的判断,关键是掌握判断化学反应的基本方法,结合排除法进行解答即可.
【考点】有关反应热的计算.
【专题】燃烧热的计算.
【分析】据氢气燃烧的热化学方程式分析可知,2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ,结合正逆反应焓变数值相等,符合相反解答.
A、由氢气燃烧的热化学方程式可知,2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ,故A错误;
B、由氢气燃烧的热化学方程式可知,每生成2molH2O(g)释放483.6kJ的能量,故B错误;
C、焓变与系数成正比,故C错误;
D、正逆反应焓变数值相等,符合相反,所以同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ,故D正确;
故选:
D.
【点评】本题考查了热化学方程式的含义,题目难度不大,注意基础知识的积累.
【分析】先根据方程式求出H2和CO的燃烧热,设H2的物质的量为nmol,则CO的物质的量为5mol﹣n,根据放出的热量列方程式解答.
设混合气中H2的物质的量为n,则CO的物质的量为5mol﹣n,根据题意,列方程为:
kJ/mol×
n+
(5mol﹣n)=1418.5kJ
解得:
n=1.25mol,
CO的物质的量为5mol﹣1.25mol=3.75mol,
所以混合气体中CO与H2的体积比即物质的量之比为1.25mol:
3.75mol=3:
1,
B.
【点评】以常规方法进行计算求解,思路直接,便于理解,但是由于一般需要列方程,步骤烦琐,计算量较大,因此可以选用十字交叉法,比较方便
【考点】热化学方程式.
【分析】A、碳酸是弱酸,溶液中存在电离平衡,电离过程为吸热过程;
B、C2H6的燃烧热△H=﹣1559.8kJ/mol,2molC2H6恰好完全反应放热3119.6kJ;
C、碳酸氢钠和氢氧化钠的反应不是酸碱中和反应,碳酸氢根离子电离吸热;
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
A、碳酸是弱酸,溶液中存在电离平衡,电离过程为吸热过程,反应生成2mol水过程中放热小于114.6kJ,焓变为负值,所以热化学方程式H2CO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+2H2O(l)△H>﹣114.6kJ/mol,故A错误;
B、C2H6的燃烧热△H=﹣1559.8kJ/mol,2molC2H6恰好完全反应放热3119.6kJ,反应的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3119.6kJ/mol,故B正确;
C、碳酸氢钠和氢氧化钠的反应不是酸碱中和反应,碳酸氢根离子电离吸热,故C错误;
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1559.8kJ/mol,水应为液体,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
【分析】先根据燃烧热分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式
CO燃烧的热化学方程式:
CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1①
H2燃烧的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8×
2kJ•mol﹣1②
CH3OH燃烧的热化学方程式:
CH3OH(l)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ•mol﹣1③
根据盖斯定律将①+②+(﹣③)计算.
根据盖斯定律将①+②+(﹣③)可得:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=﹣128.1KJ•mol﹣1,
A.
【点评】本题考查热化学方程式的书写及计算、盖斯定律等,题目难度中等,注意根据盖斯定律解题.
【考点】化学反应速率的影响因素;
化学平衡状态的判断.
【专题】化学平衡专题;
化学反应速率专题.
【分析】A.可逆反应达到平衡状态时每消耗1molN2的同时消耗2molNH3;
B.28g氮气的物质的量是1mol,6g氢气的物质的量是3mol,同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计算量之比;
C.同一物质正逆反应速率相等或不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比时该反应达到平衡状态;
D.根据v=
计算判断.
A.可逆反应达到平衡状态时每消耗1molN2的同时消耗2molNH3,如果没有达到平衡状态时,每消耗1molN2的不同时消耗2molNH3,故A错误
B.28g氮气的物质的量是1mol,6g氢气的物质的量是3mol,同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计算量之比,所以相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同,故B正确;
C.同一物质正逆反应速率相等或不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比时该反应达到平衡状态,物质反应速率方向未知,无法判断,故C错误
知,容器体积未知,无法计算其反应速率,故D错误;
【点评】本题考查化学平衡状态判断、化学反应速率计算等知识点,为高频考点,利用反应速率判断平衡状态时必须要结合反应方向判断,易错选项是CD.
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】根据气体溶解度的影响因素进行分析解答,温度越小、压强越大,气体在水中的溶解度越大,据此解答.
A、增加压强气体的溶解度增大,故A正确;
B、升温气体的溶解度减小,故B错误;
C、不断搅拌气体的溶解度减小,故C错误;
D、升温减压则气体在水中的溶解度减小,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素,完成此题,可以依据已有的知识进行.
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
A、只要反应发生就符合每断裂1molH﹣H键的同时断裂1molI﹣I键,故A错误;
B、每断裂1molI﹣I键的同时生成2molH﹣I键,都反映的是正反应方向,故B错误;
C、每消耗1molH2等效于生成2molHI,同时消耗2molHI,正逆反应速率相等,达平衡状态,故C正确;
D、气体两边的计量数相等,压强始终不发生改变,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】起始的时候正反应速率v(H2)正大小与氢气的起始物质的量有关,氢气的物质的量越大,反应速率越大,以此解答该题.
起始的时候
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