超详细初中常见化学式及化学方程式大全完整版Word文档格式.docx
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氧化钙
NO2
SO2
CaO
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO
2
氧化汞
氧化铝
氧化铜
HgO
Al2O3
CuO
2、其他化合物
硝酸
硫酸
盐酸
HNO3
H2SO4
HCl
碳酸
硫化氢
H2CO3
H2S
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
NaOH
KOH
Ca(OH)2
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化锌
Mg(OH)
Al(OH)
Zn(OH)
3
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)
氢氧化钡
氨水
NH3·
H2O
Ba(OH)
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl
氯化钾
氯化亚铁
氯化铁
KCl
FeCl2
FeCl3
氯化银
氯化钙
氯化镁
AgCl
CaCl2
MgCl
氯化钡
氯化锌
硫酸铜
BaCl2
ZnCl2
CuSO4
高锰酸钾
锰酸钾
氯酸钾
KMnO
K2MnO4
KClO
4
精品学习资料
第1页,共17页
碳酸钙
硝酸钾
硝酸钠
CaCO3
KNO3
NaNO3
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铝
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Al(NO
3)3
碳酸钠
碳酸铵
Na2CO3
(NH
4)2CO3
碳酸氢钠
硫酸铁
硫酸亚铁
NaHCO3
Fe2(SO4)3
FeSO4
硝酸银
硝酸钡
硝酸铵
AgNO
Ba(NO3)2
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
初中化学方程式全(已配平)
一、化合反应
.
1、镁在空气中燃烧:
点燃2MgO
2Mg+O2
2、铁在氧气中燃烧:
点燃
3Fe+2O2
3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)
:
CO2
+H2O===
H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
第2页,共17页
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2
+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:
+CO2↑
H2CO3===H
2O
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)
CaCO3高温CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4
==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温
4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuS4O==Cu(OH)2↓+
Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
第3页,共17页
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)
Ca(OH)2+CO2====
CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3
+H2O
35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实
验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)
:
Na2CO3+2HCl===
2NaCl+H2O+CO2↑
一.
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe
3.铜在空气中受热:
加热2CuO
2Cu+O2
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
第4页,共17页
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
+2O2点燃CO22H2O
CH4
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:
2H2O通电2H2↑+
O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2↑
====2KCl+3O
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热
+O2↑
K2MnO4+MnO2
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
2初三化学方程式大合集
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------
盐+氢气
(置换反应)
第5页,共17页
26.锌和稀硫酸
=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4
27.铁和稀硫酸
=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4
28.镁和稀硫酸
=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4
29.铝和稀硫酸
2(SO4)+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al
30.锌和稀盐酸
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和语文教案格式稀盐酸
Mg2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸
3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl
(2)金属单质+盐(溶液)
另一种金属+另一种盐
-------
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------
盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------
盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+C2O====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+S2O====Na2SO3+H2O
第6页,共17页
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+S3O====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2
+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2
====CaCl
+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3
====FeCl
+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl
3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====N2aSO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH2)====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaN3+OH2O
(6)酸+盐--------
另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
2H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl
60.碳酸钠与稀盐酸反应
+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na
2CO3
61.碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
第7页,共17页
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------
另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOHCuS4O====Cu(OH)2↓Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOHFeC3l====Fe(OH)3↓3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOHMgC2l====Mg(OH)2↓2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOHCuC2l====Cu(OH)2↓2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2Na2CO3===CaCO3↓2NaOH
(8)盐+盐-----
两种新盐
70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3
====
AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O加热CuSO45H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或
Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产
生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
第8页,共17页
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe
+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃
SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中
淡蓝色火焰
.氧气中蓝紫色火焰
2H2O2点燃
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4变蓝的液体(水)
高能燃料
4P+5O2点燃
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证
明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和
使无水CuSO4变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃
2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变
浑浊气体和使无水
CuSO4变蓝的液体(水)
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2、Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体
实验室
制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃
的气体
实验室制备氧论文气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉
瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气
电解水
第9页,共17页
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰
水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水
变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金
属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液
体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃
2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的
2HCl
形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓)+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质
量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰
煤气燃烧
第10页,共17页
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑
浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性小学三语文教学论
文
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰
浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成,石头的
风化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHC3OΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏
打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑
实验室制备二氧化碳、除水垢
初中化学方程式汇总
一、
氧气的性质:
(化合反应)
第11页,共17页
4Al+3O2点燃2Al2O3
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)
4P+5O2
2P2O5
C+O2点燃CO2
2CO+O2点燃2CO2
+2O2点燃CO2+2H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验
2HgO加热
Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气
原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2
↑(实验室制氧气原理
2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)
2H2O通电
2H2↑+O2↑
第12页,共17页
17.生石灰溶于水英语六级作文:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.
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