13级高三理科综合测试试题1Word格式.docx

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氯＞碳＞铝

B、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如：

C80、C120、C540等，他们互称为同位素

C、熔点：

石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰＞硫化氢

D、2009年6月国际纯粹与应用化学联盟正式确认Copernicium为第112号元素，元素符号为Cn经测定它的一种原子的质量数为277，是迄今已知最重的原子。

这种原子质量与

原子质量之比是277∶6

7、已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的ΔH＜0，且m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol。

下列说法正确的是（）

A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C、升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D、当再加入amolX，达到新平衡时，Z的物质的量为2cmol

8、下列各项中的两个量，其比值一定为

的是（）

A、液面在“

”刻度时，

碱式滴定管和

碱式滴定管所盛液体的体积

B、在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数

C、将质量分数为

的

溶液蒸发水后变为

，蒸发前后

的物质的量浓度

D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的

与参加反应的

的物质的量

9、根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）

A、已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为

c（Na+）>

c（HA一）>

c（A2-）>

c（H2A）

B、在小苏打溶液中存在下列关系：

c（HCO-3）=c（Na+）-c（CO2-3）-c（H2CO3）

C、向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生

D、常温下，稀释0．1mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

10、下列反应离子方程式正确的是（）

A、过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O

C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O

11、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：

Pb＋

＝PbSO4＋2e正极：

PbO2＋4H+＋

＋2e＝PbSO4＋2H2O

今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol

12、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是（）

A、西维因分子式为C12H10NO2

B、反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解

C、1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D、西维因分子中至少有21个原子共平面

13、关于下列各图的叙述正确的是（）

甲乙丙丁

A、已知

CO的燃烧热283kJ/mol,

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

ΔH=-483.6kJ/mol,则甲图表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化。

B、乙图左边装置为原电池，右边装置为电解池

C、丙图表示的是质量比为3：

2的镁、铝分别与等浓度、等体积的过量的稀硫酸反应产生相同体积的H2（同温同压）。

D、丁图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B的饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A。

二、本题共8小题，每小题6分，共48分。

本小题为不定项选择，全对得6分，少选得3分，错选得0分。

14．关于静电场，下列结论普遍成立的是（）

A．电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关

B．电场强度小的地方电势低

C．将正点电荷从场强为零的一点移动到场强为零的另一点，电场力做功为零

D．在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向

15.如图所示,直角三角形框架ABC（角C为直角）固定在水平面上，已知AC与水平方向的夹角为

。

小环P、Q分别套在光滑臂AC、BC上，用一根细绳连接两小环，静止时细绳恰好处于水平方向，小环P、Q的质量分别为

、

，则小环P、Q的质量之比为（）

A．

B.

C.

D.

16.某一电源和电阻R1、R2的伏安特性曲线如右图所示，用此电源与电阻R1、R2组成电路，R1、R2可以同时接入电路，也可以单独接入电路，则下列接入方式与其他接入方式相比较，错误的是（　　）

A．若将R1、R2串联后接入电路，路端电压最高

B．若将R1、R2并联后接入电路，电源的效率最低

C．若将R2单独接入电路，电源消耗的电功率最小

D．若将R1单独接入电路，电源的输出功率最大

17.我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站.如图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下向月球靠近，并将与空间站在B处对接，已知空间站绕月轨道半径为r周期为T,万有引力常量为G，下列说法中正确的是（）

A.图中航天飞机正加速飞向B处

B.航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火加速

C.根据题中条件可以算出空间站受到月球引力大小

D.根据题中条件可以算出月球质量

18．斜面上的物体受到平行于斜面向下的拉力F的作用，力F随时间变化的图象及物体运动的v－t图象如图所示。

由图象中的信息能够求出的量或可以确定的关系是（g取10m/s2）

（）

A．物体的质量m

B．斜面的倾角θ

C．物体与斜面间的动摩擦因数μ

D．μ<

tanθ

19．如图所示电路中，电源电动势为E、内阻为r，电阻R2、R3为定值电阻，R1为滑动变阻器，A、B为电容器的两个极板。

当滑动变阻器R1处于某位置时，A、B两板间的带电油滴静止不动。

则下列说法中正确的是（）

A．仅把R1的触头向右滑动时，电流表读数减小，油滴向下运动

B．仅把R1的触头向右滑动时，电流表读数减小，油滴向上运动

C．仅把两极板A、B间距离增大，油滴向下运动，电流表读数不变

D．仅把两极板A、B间相对面积减小，油滴向下运动，电流表读数不变

20．如图所示，质量分别为m1和m2的两个小球A、B，带有等量异种电荷，通过绝缘轻弹簧连接，置于绝缘光滑的水平面上．当突然加一水平向右的匀强电场后，两小球A、B将由静止开始运动，在以后的运动过程中，对两个小球和弹簧组成的系统（设整个过程中不考虑电荷间库仑力的作用且弹簧不超过弹性限度），以下说法正确的是（　　）

A．系统机械能不断增加

B．系统动能不断增加

C．当弹簧长度达到最大值时，系统机械能最大

D．当小球所受电场力与弹簧的弹力相等时，弹性势能最大

21.长木板A放在光滑的水平面上，质量为m=2kg的另一物体B以水平速度v0=2m/s滑上原来静止的长木板A的表面，由于A、B间存在摩擦，之后A、B速度随时间变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）

A.木板的质量为1kg

B.系统损失的机械能为1J

C.木板A的最小长度为1m

D.A、B间的动摩擦因数为0．1

叙永二中2013级高三上期理科综合试题

第

卷（物理）（总分：

72分）

班级姓名成绩

22．（19分）

（一）（6分）在“用描迹法画出电场中平面上的等势线”的实验中，采用如图甲装置。

（1）下列所给出的器材中，应该选用的是________（用器材前的字母表示）．

A．6V的交流电源

B．6V的直流电源

C．100V的直流电源

D．量程0～0.5V，零刻度在刻度盘中央的电压表

E．量程0～300μA，零刻度在刻度盘中央的电流表

（2）若用图乙中的灵敏电流表的两个接线柱引出的两个表笔（探针）分别接触图甲中的d、f两点（d、f连线和A、B的连线垂直）时，指针向左偏（若电流从红表笔流进时，指针向右偏），则电流表的红表笔接触在________点．

（3）若用图乙中的灵敏电流表的两个表笔（探针）分别接触图甲中的a、g两点（a、g连线和A、B连线垂直）时，发现电流表指针偏离刻度盘中央位置．为使指针仍指在刻度盘中央（即不发生偏转），应将接g的表笔向________（填“左”或“右”）移动．

（二）（13分）一个小灯泡的额定电压为2.0V，额定电流约为0.5A，选用下列实验器材描绘小灯泡的伏安特性曲线．

电源

：

电动势为3.0V，内阻不计；

电动势为12.0V，内阻不计；

电压表

量程为0~3V，内阻约为10

电流表

量程为0~3A，内阻约为0.1

；

量程为0~0.6A，内阻约为0.6

滑动变阻器R：

最大阻值为l0

，额定电流为1.0A；

开关S，导线若干．

用实验得到如下数据（I和U分别表示小灯泡的电流和电压）：

I/A

0.12

0.21

0.29

0.34

0.38

0.42

0.45

0.47

0.49

0.50

U/V

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

1.20

1.40

1.60

1.80

2.00

（1）实验中电源应选用　　　　　；

电流表应选用　　　　　．

（2）在下面虚线框中画出实验电路图．可用的器材有：

电压表、电流表、滑线变阻器（阻值变化范围0~10

）、电源、小灯泡、开关、导线若干．

（3）在下面坐标中画出小灯泡的

曲线．

（4）若将本题中的小灯泡接在电动势是1.5V、内阻是1.0

的电池两端，问小灯泡的实际功率是多少?

（若需作图，可直接画在坐标中）

23.（15分）宇航员在地球表面以一定初速度竖直上抛一小球，经过时间t小球落回原处；

若他在某星球表面以相同的初速度竖直上抛同一小球，需经过时间5t小球落回原处。

（取地球表面重力加速度g＝10m/s2，空气阻力不计）

（1）求该星球表面附近的重力加速度g’；

（2）已知该星球与地球半径之比为R星:

R地＝1:

4，求该星球的质量与地球质量之比M星:

M地。

（3）已知该星球与地球半径之比为R星:

5，求该星球与地球第一宇宙速度之比v星:

v地。

24.（18分）如图所示，在光滑绝缘水平桌面上有两个静止的小球A和B，B在桌边缘，A和B均可视为质点，质量均为m=0.2kg，A球带正电，电荷量q=0.1C，B球是绝缘体不带电，桌面离地面的高h=0.05m.开始时A、B相距L=0.1m，在整个区域存在方向水平向右、大小E=10N／C的匀强电场。

电场力作用下，A由静止开始向右运动，并与B球发生正碰，碰撞中A、B的总动能无损失，A和B之间无电荷转移．求：

（1）A经过多长时间与B碰撞？

（2）A、B落地点之间的距离是多大？

25.（20分）如图所示，一对平行金属板竖直固定在置于光滑水平面上的光滑绝缘板上，它们的总质量为M=0.3kg，金属板间距离为d=0.04m，金属板间加一电压为U=

V的电源，一个质量为m=0.1kg、带电量为q=

C的小球，以一定的初速度从右板底部小孔沿绝缘板射入两金属板之间，小球恰好不与左端金属板相碰。

假设小球带电量始终保持不变。

求：

（1）小球射入的初速度v0的大小；

（2）从小球进入板间至小球刚要到达左侧金属板时，绝缘板向左滑行的距离s

（3）小球从右侧小孔飞出时小球的速度大小。

第Ⅱ卷化学部分（共60分）

26、X、Y、Z、Q、R五种短周期元素的原子序数依次增大。

化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.1mol·

L-1甲溶液的pH=13。

工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。

请填写下列空白。

（1）Q的原子结构示意图为。

（2）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为。

（3）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为

；

利用燃料电池原理：

将X、Y的单质气体分别通入电池的两极，用质子导

电陶瓷传递H+，可合成乙，该电池的负反应式为。

②若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y

元素是。

已知：

298K，反应②生成1mol

YZ2（g）时放出热量283.0kJ·

mol-1，反应④生成1mol

YZ2（g）时放出热时393.5kJ·

mol-1，反应③的热化

学方程式为。

27、德国化工学家哈伯于1905发明的合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

右图为合成氨工业生产的示意图。

（1）图中条件选定的主要原因是（填字母）

A．温度、催化剂对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性最大

C．工业生产受动力材料、设备等条件的限制

（2）在一定温度下，有甲、乙容积相等的容器

（I）向甲容器中通入3molN2和3molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。

此时NH3的物质的量分数是。

（II）向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（I）中平衡时相同，则起始时还需通入

molN2。

（III）若起始时向乙中通入6molN2和6molH2达到平衡时，

生成的NH3的物质的量为bmol，则a：

b1：

2。

（填“>

”、“<

”或“=”）

（3）随着对合成氨研究的发展，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶簿膜做电极，实现了常压下高转化率的电解合成氨，装置如图所示。

请回答：

该电解池中，钯电极B是电解池的极；

则A电极上的电极反应式是。

（4）常温下，将pH=x的氨水和pH=y的盐酸（x、y均为正整数且x+y≥14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合液中的离子可能存在如下的关系，其中一定不正确的是（填序号）

①c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

③c（NH4+）＞c（OH—）＞c（Cl—）＞c（H+）

④c（Cl—）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH—）

28、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450℃—500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应离子方程式：

____________________________________________；

（2）装置B中的试剂是_________________；

（3）装置A中g管的作用是____________________________________________；

装置F的作用是____________________________________；

化学键

H－H

H－Cl

Si－Cl

Si－Si

键能（kJ/mol）

436

431

360

176

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH）。

写出纯净的气态四氯化硅用氢气还原得固体高纯硅的热化学反应方程式：

__________________________________________________________________

（5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用酸化的KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

_____Fe2++_____MnO4-+___________=_____Fe3++_____Mn2++___________

①请补充并配平上述离子方程式；

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×

10-2mol·

L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，

则残留物中铁元素的质量分数是_________（小数点后保留两位）。

29、四川安岳县盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。

柠檬酸有温和爽快的酸味，多用于各种饮料的生产原料之一，在有机酸的市场中占有率为70%以上。

（1）已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。

其分子量不超过200，其中含氧元素

58.3％。

通过计算并写出柠檬酸的分子式：

_______________；

（2）已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1mol的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成的气体为2mol和3mol，则柠檬酸的结构式为（写入方框内）：

（3）柠檬酸和乙醇发生反应可生成________种酯类化合物。

（4）柠檬酸可以以烃A为主要原料加以合成。

．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；

．有机物中的氢原子由于所处的化学环境不同活性也不相同，氢原子的反应活性：

R3CH＞CH2R2＞CH3R（R代表其他的原子或原子团）

．

根据信息回答问题：

①D→E的反应条件：

__________________；

②E→F的反应类型：

③F的结构简式：

___________________________________；

④写出指定反应的化学方程式：

A→B：

________________________________________________________________

G+Cu（OH）2（新制）：

____________________________________________________________

化学答题卷姓名班级

26、（12分）

（1）

（2）

（3）①

②

27、（14分）

（1）

（2）

（I）（II）（III）

（3）

（4）

28、（17分）

（1）

（2）

（3）

（5）①

②

29、（17分）

（2）

（3）

（4）

①②

③

④

第Ⅱ卷（生物答题卷）

姓名_________班级__________

30.Ⅰ（10分）下图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命话动过程，①－⑦代表各种物质，A、B代表两种细胞器。

据图回答下列问题。

（1）图1中④是___________________________。

卡尔文用同位素标记法追踪碳元素在光合作用过程中的运行：

在供给植物CO2后的60s内，相隔不同时间取样，杀死细胞并以层析法分析细胞代谢产物，通过研究发现7s后的代谢产物中有多达12种产物含有放射性，而5s内的代谢产物大多集中在一种物质上，该物质最可能是_______（填图中序号）。

（2）若该绿色植物长时间处于黑暗状态时，则图中①→②→①的循环_______（能／不能）进行，原因是____________________________。

某同学为了探究不同条件对植物光合作用速率和呼吸作用速率的影响，做了如下实验：

用8株有20片叶片、大小和长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下，利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳含量的变化。

实验结果统计如下表，请分析回答下列问题：

编号

1

2

3

4

5

6

7

8

温度（℃）

10

20

30

40

光照强度（LX）

1000

开始时CO2量（g）

5．0

12ｈ后CO2量（g）

4．5

5．1

3．5

5．4

1．9

5．9

2．0

5．8

（3）当光照强度处于编号3的条件下，图1中⑥的去向有_____________________。

（4）序号1、3、5、7可构成一个相对独立的实验组合，在该实验组合中，实验变量是_　，需控制的无关变量是_____。

（至少答两个）

（5）序号2、