学年山西省晋中市介休安泰中学高三化学月考试题Word文件下载.docx
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①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应,故①正确;
②、卤素单质能与碱液反应,也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应,故②正确;
③、氮气与氧气在放电时生成NO,氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气,故③正确;
④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁,铜能溶于浓硝酸,故④正确。
①②③④皆可。
故答案选D
2.2007年12月22日,沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞,谱写了我国考古工作的新篇章。
下列叙述中不正确的是
A.出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
B.古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
C.随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品,以铁制品被腐蚀的最厉害
D.据推测,为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”
3.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多,如下图:
下列说法正确的是( )
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
【分析】A.②反应中乙醛的氧化过程;
B.④生成乙酸乙酯和水;
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等;
D.乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于水。
【解答】解:
A.②反应中乙醛的氧化过程,不是取代反应,故A错误;
B.④生成乙酸乙酯和水,原子利用率不等于100%,故B错误;
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯等,故C错误;
D.乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于水,则可用碳酸钠溶液鉴别,故D正确。
故选:
D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断,题目难度不大。
4.相同温度下,醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2,其大小关系正确的是
(
)
A.K1>K2
B.K1=K2
C.K1<K2
D.不能确定
A
略
5.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是(
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-
D.原子序数:
X>Y>Z
6.下列有关化学用语表示错误的是
A.HCN的结构式:
H-C≡N
B.HClO的电子式为:
C.CH4分子的球棍模型:
D.2-氯甲苯的结构简式:
C
试题分析:
A、正确;
B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对,形成8电子稳定结构,正确;
C、该模型是比例模型,错误;
D、正确。
考点:
考查化学用语有关问题。
7.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )
A.CuSO4
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.CuSO4?
5H2O
B
电解原理.
专题:
电化学专题.
分析:
用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液,阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,所以相当于析出CuO,根据析出什么加入什么的原则加入物质.
解答:
解:
用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液,阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,所以相当于析出CuO,根据析出什么加入什么的原则知,应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况,也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况,故选B.
点评:
本题考查了电解原理,明确阴阳极上析出的物质是解本题关键,从而确定应该加入的物质,注意碳酸铜可以可作是CuO.CO2,二氧化碳以气体形式逸出,所以还相当于加入的是CuO.
8.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
下列说法不正确的是
A.钯催化剂能提高碳原子反应的活性
B.钯催化剂能催化所有类型的有机反应
C.“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
D.利用该技术能改变合成路径,降低反应发生的条件
9.关于图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置Ⅰ:
可用于处理CO尾气
B.装置Ⅱ:
充分振荡后静置,下层溶液为红棕色,上层无色
C.装置Ⅲ:
当液体呈红褐色,停止加热,让光束通过体系可产生丁达尔效应
D.装置Ⅳ:
可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.CO有毒,燃烧可生成无毒的二氧化碳;
B.上层为氯化铁溶液,为黄色;
C.饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体;
D.HCl极易溶于水,二氧化硫易被高锰酸钾氧化.
A.CO有毒,燃烧可生成无毒的二氧化碳,图中装置合理,故A正确;
B.四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,为黄色,故B错误;
C.饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体,胶体有丁达尔效应,故C正确;
D.HCl极易溶于水,二氧化硫易被高锰酸钾氧化,且不会引入新杂质,则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体,故D正确.
故选B.
10.在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法,但也会产生错误的结论,因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A.将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3;
将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3
B.溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+;
氯水也可以将Fe2+氧化至Fe3+
C.Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3;
Pb3O4也可写成PbO·
Pb2O3
D.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝;
也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
11.2011年2月15日,备受全球关注的苹果股份有限公司,首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商,以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体,则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是
A.2
B.3
C.4
D.5
12.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;
PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
13.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g);
△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说法正确的是
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·
L-1<c(A)<1.56mol·
L-1
14.分类是科学研究的重要方法,讨论辨析以下说法:
①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物;
②金属氧化物都是碱性氧化物;
③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质;
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②③④
B.①③④⑦
C.①②⑤⑥
D.③⑤⑥⑦
15.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
AD
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(9分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:
先粗配浓度约为0.15mol·
L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二:
准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
记录相关数据。
步骤三:
。
步骤四:
计算,得高锰酸钾的物质的量浓度。
试回答下列问题:
(1)配平反应方程式:
C2O42-+
MnO4-+
H+→
CO2↑+
Mn2++
H2O
(2)该滴定实验(“需要”或“不需要”)加指示剂。
(3)步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_________
,最后又变慢的原因是
。
(5)请写出步骤三的操作内容
(6)若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为
mol·
L-1。
(1)5
2
16
10
8(2分)
(2)不需要(1分)
(3)A
(1分)
(4)生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大。
(1分)反应物浓度减小,所以速率变小(1分)
(5)重复步骤二(两到三次)(1分)
(6)0.1600(写0.16或0.160均算正确)(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(14分)
已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×
10-2,K2=5.4×
10-5,草酸钙的Ksp=4.0×
10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×
10-9。
不同温度下水的离子积常数见下表:
t/℃
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.57
38.0
55.0
(1)计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=
;
写出水溶液中草酸的电离方程式
常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
(2)90℃时,将0.005mol/L的Ba(OH)2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合,混合后溶液的pH=
(可能用到的对数:
lg38=1.6,lg26=1.4,lg2=0.3)
(3)粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+,用重结晶的方法难以彻底除去,请给出除去Fe2+的常用方法
(4)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×
10-4mol/L的草酸钾溶液10mL,能否产生沉淀,
(填“能”“否”);
(5)计算50℃时水的电离常数大约为K电离=
(14分)
(1)2×
10-13
(2分)
H2C2O4
HC2O4—+H+,HC2O4—
C2O42—+H+;
c(K+)>
c(HC2O4—)>
c(H+)>
c(C2O42—)>
c(OH—)
(2)10
(3)加入过量的双氧水,调节pH=4,使Fe3+转化为沉淀而除去;
(或加入氧化剂再调整pH是关键,也可加入CuO或CuCO3代替调整pH)(2分)
(4)否(混合后c(Ca2+)·
c(C2O42-)=1.3×
10—8<
Ksp(4.0×
10—8),故无沉淀)(2分)
(5)1.0×
10—15(2分)
18.(12分)某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计:
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热
B、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热
D、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是
(填字母),
该反应的化学方程式
⑵该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下。
若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应:
4NH3+5O2
4NO+6H20;
4NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2,最后容器中生成ymolHNO3,再向容器中注入100mLH2O,得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,x的取值范围
,
y=
(用x的代数式表示,下同)
②容器中有不溶气体,此气体在空气中变为红棕色,x的取值范围
19.下图中X(C7H6O2)与FeCl3溶液作用显紫色,可用于合成香料Y
E、F、G三种物质分子中含有相同的碳原子数,其中E、F均能与银氨溶液作用。
请根据上述信息回答:
(1)A物质的化学式为_________,D中含氧官能团的名称是__________。
(2)E→F的反应类型为___________,F→G的反应类型为___________。
(3)写出X的能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体的结构简式___________、__________。
(4)G在浓硫酸存在的条件下加热反应生成Y的化学方程式为_______________________。
(13分)
(1)C2H4(2分),醛基(2分)
(2)消去反应(2分),氧化反应(2分)
(3)
(每个结构简式1分,共2分)
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