河南省鹤壁市高一化学月考试题无答案Word格式文档下载.docx
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A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:
道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”
C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色
D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
6.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2·
H2O与NH4C1的反应
C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
7.下列变化中,由加成反应引起的是
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.苯加入到溴水中,振荡后溴水层褪色
8.下图中表示吸热反应的是
9.美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。
该电池放电时,其原理如下图所示,电池反应为:
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是
A.a极质量不变B.b极为电池负极
C.电子由a极经负载流向b极D.由电能转变为化学能
10.在下列过程中,需要增大化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨
11.用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率减小的是
A.加少量CH3COONa固体B.加水
C.加少量CuSO4固体D.加等量等浓度Na2SO4溶液
12.能证明乙醇中含有水的试剂是:
A.无水硫酸铜粉末B.新制生石灰C.金属钠D.胆矾
13.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体
C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D.乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物
14.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应项不存在因果关系的是
物质性质
实际应用
A
硅胶吸水能力强
食品、药品干燥剂
B
油脂在碱性条件下水解
制肥皂
C
SiO2是酸性氧化物
光导纤维
D
Na2O2与CO2、H2O反应
潜水艇中作为氧气来源
15.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
16.人类社会的进步离不开创新的发展。
下列行为不符合绿色发展宗旨的是
A.研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境
B.推广CO2的再利用技术,将其合成有价值的化学品
C.利用工业废水灌溉农作物,提高水资源的利用率
D.提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
17.2017年元旦期间,全国大部分地区迎来“新年霾”。
下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是
A.开发利用清洁能源B.工厂使用低硫煤
C.增加植被面积D.大力提倡燃煤供暖
18.下列说法错误的是
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.近期出现在北方的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用
C.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点,无任何负面作用
D.亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
第II卷(非选择题)
二、填空题
19.(5分)按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法(括号中为杂质)
(1)CH4(C2H4):
通过盛有的洗气瓶
(2)乙醇(水):
先加后通过来加以分离
(3)乙酸乙酯(乙酸):
先加后通过法加以分离
20.(5分)A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。
(1)写出D的官能团名称_____________________。
(2)写出反应③的化学方程式____________________。
(3)发生反应①时钠在____________________。
(填“液面上”或“液体底部”)。
(4)写出反应
的反应类型___________。
(5)比B多一个碳原子的B的同系物,在一定条件下可发生聚合反应,生成一种高分子化合物,请写出该反成的化学方程式______________。
21.(12分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式,B、D分子中的官能团名称分别是、。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
①,;
②
,;
,。
三、推断题
22.(16分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金
属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
(1)C在元素周期表中的位置为______________,G的原子结构示意图是___________。
(2)D与E按原子个数比1:
1形成化合物甲,其电子式为____________________,
所含化学键类型为_____________________________________。
向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是____________。
(用离子符号表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。
在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则b极是该电池的_____极,负极的电极反应式为_______________________________
23.(8分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业、生产、生活中具有非常重要
的作用。
下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;
回答下列问
题:
I、
(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。
(2)在工艺流程中,加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。
(3)加入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)电解氧化铝,每生成1molA1时,生成____g氧气。
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。
(1)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;
对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________;
(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____(“是”或“否”);
检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。
参考答案
1.B
【解析】A、中子数为20,Cl的质子数为17,质量数为17+20=37,原子符号左上角表示质量数,左下角为质子数,正确的应为
Cl,A错误。
B、硫离子的质子数仍为16,核外电子数为18,最外层达到8电子稳定结构,示意图为
,B正确。
C、N原子最外层为5个电子,需要得到3个电子达到最外层8电子稳定结构,N原子连接的两个氢原子分别给N一个电子,另一个N原子只须给N原子一个电子,另一个氮原子也是如此,故N与N之间只有一个共用电子对,C错误,正确的应为:
。
D、丙烯的结构中应写出官能团,正确的应为CH3-CH=CH2,D错误。
正确答案为B
点睛:
化学用语是学好化学的基本用语,必须掌握各类化学用语的正确的表示方法,对于有机物的结构简式,若有官能团的,必须把官能团的结构表示出来。
电子式的书写除了熟记一些常见的物质的电子式外,还必须能够写出一些不常见物质的电子式,有机物的电子式可以先写有机物的结构式,然后改写为电子式。
2.C
【解析】A、该核素的质量数是3,A错误;
B、质子数是1,B错误;
C、质子数+中子数=质量数,因此中子数=3-1=2,C正确;
D、核外电子数=质子数=1,D错误,答案选C。
3.C
【解析】比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断:
对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强,则该非金属元素的非金属性越强。
故①②③④均可说明氯元素比硫元素非金属性强,盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强,故正确答案为C
4.A
【解析】试题分析:
由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则X为O,可推知Y是F元素,Z是Si元素,W是S元素,Q是Cl元素;
A.O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物,分别为Na2O2、Na2S,且阴阳离子个数比都是1:
2,故A正确;
;
B.含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅,属于共价,故B错误;
C.Cl的非金属性大于S,所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl>Si,但未指明最高价氧化物的水化物时,不能确定,如次氯酸与硫酸相比,硫酸的酸性大于次氯酸,故C错误;
D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径的大小关系是Z>W>Q>Y,故D错误,故选A。
考点
:
考查元素周期表与元素周期律。
5.D
【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的,并且于1926年提出电子云模型,所以A错误。
B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”,故B错误。
C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净,C错误。
D、Br2与CCl4两种液体互溶,而二者沸点不同,分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法,D正确。
正确答案D。
从状态和溶解性看,常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下:
不容性固体与液体的分离用过滤的方法;
可溶性固体和液体采用蒸发结晶(主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质,有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法)或降温结晶(主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质)的方法分离;
不溶性液体用分液法分离;
可溶性液体用蒸馏法分离。
6.A
【解析】A.灼热的碳与CO2的反应是吸热的氧化还原反应,A正确;
B.Ba(OH)2·
H2O与NH4C1的反应是吸热反应,但不是氧化还原反应,B错误;
C.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应,但属于放热反应,C错误;
D.甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应,但属于放热反应,D错误,答案选A。
掌握氧化还原反应以及常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,归纳如下:
一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
7.B
【解析】A、高锰酸钾有强氧化性,能将乙烯氧化而褪色,发生的是氧化还原反应,而不是加成反应,A错误。
B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键,虽然不是典型的双键,但是仍具有高度的不饱和性,可以与氢气加成生成环己烷,B正确。
C、在浓硫酸的催化下,苯与浓硝酸在一定温度下,可发生取代反应生成有机物—硝基苯,为油状物,C错误。
D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大,苯加入到溴水中,苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色,这是一个物理变化,在化学上叫萃取,D错误。
8.A
【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量,是吸热反应,A正确;
B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应,B错误;
C、浓硫酸溶于水放热,C错误;
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,属于放热反应,D错误,答案选A。
了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。
注意选项C中放出热量,但不能称为放热反应,因为是物理变化。
9.C
【解析】从已知的反应原理看,Fe在反应过程中失去电子在原电池的负极发生反应,O2在反应过程中得到电子在原电池的正极发生反应。
A、a电极Fe失去电子生成Fe2+,并进一步变成Fe(OH)2,所以a极质量增大,A错误。
B、b极O2得到电子,是原电池的正极,B错误。
C、电子从负极流出,经过外电路流向正极,C正确。
D、原电池是一种化学能转变成电能的装置,D错误。
正确答案C。
10.D
【解析】
试题分析:
A.钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好,使用钢铁腐蚀应该减缓其反应速率,错误;
B.食物人
们需要其有一定的保质期,使用食物腐败要减缓其反应速率,错误;
C.塑料制品人们总设法减缓其老化,使使用时间延长,所以塑料老化不需增大起反应速率,错误;
D.在工业上人们合成氨总希望速率越快越好,所以需要增大化学反应速率,正确。
【考点定位】考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识。
【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量,通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增加表示的。
用不同物质表示反应时,速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。
研究化学反应速率的目的就是对人类有益的化学反应,设法使其反应速率加快;
对人类不益的化学反应,改变条件是化学反应速率减慢。
11.C
加少量CH3COONa固体,生成了醋酸,使得氢离子的浓度降低,所以能够使氢气生成速率减小,故A不能选;
加水使得氢离子的浓度降低,所以能够使氢气生成速率减小,故B不能选;
加少量CuSO4固体,锌置换出铜,形成了铜锌原电池,加快了反应速率,所以C为本题的正确选项;
加等量等浓度Na2SO4溶液使得氢离子的浓度降低,所以能够使氢气生成速率减小,故D不能选。
考点:
影响化学反应速率的因素
点评:
本题考查了影响化学反应速率的因素的知识点,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度适中。
12.A
【解析】A项,无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体,现象明显,A正确;
B项,生石灰可以吸水但现象不明显,B错误;
C项,乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气,C错误;
D项,胆矾是CuSO4•5H2O,不能吸水,D错误。
13.C
【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,A项错误;
C3H6Cl2的同分异构体有:
CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH34种,B项错误;
苯乙烯生成聚苯乙烯属于加聚反应,C项正确;
乙酸溶于水可以电离,但乙酸属于共价化合物,D项错误。
14.C
【解析】A、硅胶是一种吸水性极强的干燥剂,其自身也无毒、不挥发,所以可以应用于食品工业和医药工业作为干燥剂,即A存在因果关系。
B、油脂在碱性(如NaOH)条件下水解生成高级脂肪酸纳和甘油,分离得到高级脂肪酸纳后加入适量的填充剂等物质即可制得肥皂,即B存在因果关系。
C、SiO2能够与碱反应生成盐和水,是一种酸性氧化物,但是制取光导纤维与此性质无关,所以C不存在因果关系。
D、Na2O2与CO2或H2O反应可以得到O2,可以用于潜水艇中作为氧气的来源,同时还可以有效吸收呼吸过程中排除的CO2,起到净化空气的作用,即D有因果关系。
15.B
A.煤的干馏和煤的液化均是化学变化,故A错误;
B.氮氧化合物可形成“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”,故B正确;
C.糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C错误;
D.用活性炭为糖浆脱色是利用吸附性,是物理变化,而用次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性,是化学变化,故D错误;
答案为B。
考查化学在生产、生活中的应用
16.C
【解析】绿色发展是将环境保护作为实现可持续发展重
要支柱的一种新型发展模式,绿色发展理念以人与自然和谐为价值取向,以绿色低碳循环为主要原则,以生态文明建设为基本抓手。
所以A、B、D都符合绿色发展宗旨;
C项,利用工业废水灌溉农作物,会污染环境、破坏生态,故C错误。
综上,选C。
17.D
【解析】雾霾产生的原因有很多,含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾,而绿色植物对
空气具有一定的净化作用。
综上所述,本题正确答案为D
18.C
A.氯化钙为电解质,能与桥梁中的钢构成原电池,发生电化学腐蚀,较快钢铁
的腐蚀速率,故A正确;
B.活性炭具有疏
松多孔的结构,具有吸附性,则雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理,故B正确;
C.使用甲醇汽油,挥发的甲醇蒸汽有毒,能够污染空气,故C错误;
D.亚硝酸钠具有还原性,在国家规定标准内,可以做防腐剂,可以用于火腿肠中保持肉质新鲜,故D正确;
故选C。
19.
(1)溴水
(2)
生石灰蒸馏(3)饱和碳酸钠溶液,分液
(1)乙烯能与溴水发生加成反应,可以通过溴水除去
甲烷中的乙烯;
(2)乙醇和水互溶,先利用生石灰除去水,然后蒸馏即可得到无水乙醇;
(3)乙酸乙酯不溶于水,乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应,所以可以利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,然后分液即可。
考查物质的分离与提纯
20.
(1)醛基;
(2)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O;
(3)液体底部;
(4)加成反应;
(5)
A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,则A是乙醇,乙烯与水发生加成反应产生乙醇,所以B是乙烯;
乙醇与乙酸在浓硫酸存在时,在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,因此C是乙酸乙酯;
乙醇在加热时在Cu存在下,被氧气氧化产生D是乙醛;
乙醇与金属Na发生反应产生E是乙醇钠。
(1)D是乙醛,官能团名称是醛基;
(2)出反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应,反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
(3)发生反应①时,由于乙醇的密度比金属Na小,所以钠在液体底部;
(4)反应
是乙烯与水发生的加成反应,所以反应类型是加成反应;
(5)比B多一个碳原子的B的同系物是丙烯CH2=CH-CH3,在一定条件下可发生聚合反应,生成一种高分子化合物,该反成的化学方程式是
考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断和化学方程式书写的知识。
21.(12分)
(1)
(2)羟基,羧基(各1分)
(2)①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成反应(2+1)
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应(2+1)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应(2+1)
(方程式2分,反应类型1分)
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,可知A为乙烯,乙烯水化法可制乙醇,B为乙醇,B氧化得C,C氧化得D,可知C为乙醛,D为乙酸,则E为乙酸乙酯。
(1)乙烯的电子式为
,乙醇中含羟基,乙酸中含羧基。
(2)乙烯水化生成乙醇为加成反应,乙醇氧化生成乙醛为氧化反应,乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应
烃的衍生物
22.第二周期ⅤA族
离子键和非极性共价键(或离子键和共价键)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑S2->Cl->Na+正CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
【解析】A、B、C、D、E、F、G均
为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;
B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;
D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;
C原子序数介于碳、氧之间,故C为氮元素;
E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则E为Na;
F与G的位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,可推知F为S元素、G为Cl元素.
(1)C是氮元素,原子有2个电子层,最外层电子数为5,在元素周期表中的位置:
第二周期第VA族,G为Cl元素,原子结构示意图是
,故答案为:
第二周期第VA族;
(2)D与E按原子个数比1:
1形成化合物甲为Na2O2,其电子式为
,所含化学键类型为:
离子键、共价键,向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故答案为:
离子键、共价键;
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序是:
S2->Cl->Na+,故答案为:
S2->Cl->Na+;
(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极.在a极通入CH4气体,b极通入O2气体,甲烷发生氧化反应,则a极是该电池的负极,b为正极,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,正极的电极反应式为:
O2+2H
2O+4e-═4OH-,负极的反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案为:
正;
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
23.SiO25Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-+CO2==HCO3—
+Al(OH)3↓24SiO2:
×
100%;
Al2O3:
是取最后一次洗涤液少许与试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明洗涤干净(或其它合理答案
【解析】I、
(1)Fe2O3、Al2O3、MgO能溶
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