无机化学药学专考试题库及答案docxWord格式.docx
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sp3
dsp2
B
以下平衡不属于化学平衡的是
沉淀溶解平衡和配位平衡
常温下水的蒸发与凝结平衡
酸碱电离平衡和氧化还原平衡
N2+3H2==2NH3
催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率,这一历程影响
增大平衡常数值
增大碰撞频率
降低活化能
减小速率常数
C
在多电子原子中,下列电子具有如下量子数,其中能量最高的电子是
3,2,-2,-1/2
2,1,1,-1/2
3,1,1,+1/2
2,1,0,-1/2
下列水溶液酸性最强的是
0.20mol·L-1HAc和等体积的0.20mol·L-1NaOH混合溶液
0.20mol·L-1HAc和等体积的0.20mol·L-1NH3混合溶液
0.20mol·L-1HAc和等体积的0.20mol·L-1NaAc混合溶液
0.20mol·L-1HAc和等体积的水混合溶液
溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是
是否均匀、稳定透明
能否透过滤纸或半透膜
是否为大量分子或离子的集合体
分散质微粒直径的大小
严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体。
这条件是
各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计
各气体分子间的引力,气体分子的体积忽略不计
各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计
气体为分子见的化学反应忽略不计
下列哪一种分子的偶极矩最大
HI
HF
HBr
HCl
B
有可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
rH=133.8KJ·mol-1,下列说法正确的是
加入催化剂可以加快正反应速度
加入催化剂可以增加生成物的浓度
由于反应前后分子数相等,压力对平衡没有影响
加入催化剂可加快反应达到平衡的时间
某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是
p区Ⅵ族
s区ⅡA族
p区ⅦA族
ds区ⅡB族
C
下列叙述中正确的是
反应速率常数大小即是反应速率的大小
反应级数越大,反应速率越大
化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的
活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢,但可以表示反应速率常数受温度影响的大小
对任意化学反应A+B
2D,其含义是
表明它是双分子反应
表明它是二级反应
表明反应物与产物间的计量关系
表明它是基元反应
已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为
(1)H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)
K1
(2)N2(g)+O2(g)
2NO(g) K2
(3)2NH3(g)+5/2O2(g)
2NO(g)+3H2O(l)
K3
(4)N2(g)+3H2(g)
2NH3
K
K1·K3/K2
K1+K2-K3
K1·K2/K3
K13·K2/K3
下列说法不正确的是
HF出现沸点反常现象的原因是其分子间形成了氢键
离子化合物中可能存在共价键。
含极性键的分子一定是极性分子
由共价键组成的化合物称为共价化合物。
当反应A2 +B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时,则反应
一定是基元反应
一定是非基元反应
反应为一级反应
不能肯定是否是基元反应
已知某反应为升温时ΔrG0值减小,则下列情况与其相符的是
ΔrS0>
ΔrH0>
ΔrH0<
ΔrS0<
下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾
CH3Cl
CCl4
NH3
主量子数n=4能层的亚层数是
6
3
5
4
下列物质中属于离子化合物的是
H2O
MgO
2.热化学方程式:
Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(s)△rH10=-348.3KJ/mol
2Hg
(1)+O2(g)=2HgO(s)△rH20=-181.6KJ/mol
则反应:
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△rH0=()
166.7KJ/mol
-529.9KJ/mol
–439.1KJ/mol
-257.5KJ/mol
处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体,则水蒸气的压力
不能确的
不变
减少
增加
反应A+B
产物为简单反应,则其反应速度常数的单位是
L∙mol-1∙min-1
L∙mol-1∙s-1
L2∙mol-2∙min-1
L2∙mol-2∙s-1
在一定温度和压力下,一个反应体系达到平衡时的条件是
反应物全部转化成产物
正、逆反应速度停止
正反应速度减慢,逆反应速度加快
正、逆反应速度相等
下列元素中,原子半径最接近的一组
B、C、N、O
Cr、Mn、Fe、Co
Ne、Ar、Kr、Xe
Mg、Ca、Sr、Ba
关于活化能的叙述正确的为
一个反应的活化能越高,反应速度越快
活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
活化能是活化分子最低能量与反应物分子平均能量之差。
活化能是活化分子具有的能量。
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是
活化分子数增加
分子碰撞几率增加
反应物压力增大
活化能降低
下列物质在0K时的标准熵为0的是:
理想气体
纯液体
纯净的完美晶体
理想溶液
在一定温度下,稀释某弱酸溶液,则
α减少,Ka不变,
α不变,Ka减少
α增大,Ka不变
α不变,Ka增大
增大碰撞频率
下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是
CO2
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
下列说法正确的是
12gCO2和12gO2的质量相等,因而“物质的量”相同
22.4LCO2和22.4LO2的体积相同,“物质的量”一定相等
1molCO2和1molO2的“物质的量”相同,因而它们的分子数相同
44gCO2和32gO2所含的分子数相同,因而体积不同
某基态原子,在n=5的轨道中仅有2个电子,则该原子n=4的轨道中含有的电子数为
8〜18
8
18
8〜32
二级反应速度常数的量纲是
mol∙dm-3∙s-1
mol∙dm-3
s-1
mol-1∙dm3∙s-1
极化能力最强的离子应具有的特性是
离子电荷低,离子半径大
离子电荷高,离子半径小
离子电荷高,离子半径大
离子电荷低,离子半径小
下列物质中,ΔfHm0不等于零的是
Cl2(l)
C(石墨)
Fe(s)
Ne(g)
下列物理量中属于强度性质的是
焓
物质的量
温度
体积
下列元素原子半径的排列顺序正确的是
Ar>Mg>Si>B
Si>Mg>B>Ar
B>Mg>Ar>Si
Mg>B>Si>Ar
一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关
电离常数
浓度
溶解度
电离度
下面哪一种因素改变,能使任何反应平衡时产物的产量增加
增加起始物
升高温度
加入催化剂
增加压力
在300K,把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克,通入60.0L的真空容器中,H2和O2的分压比为
2:
1
4:
1:
3:
如果某反应ΔrGmΘ<0,则反应在标态下将
处于平衡状态
自发进行
是发热的
不进行
某体系在某过程中,放出60kJ的热,环境向体系做30kJ的功,则体系热力学能的变化为:
-30kJ
-90kJ
30kJ
90kJ
pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是
8.0
3.0
3.3
4.0
反应2A
+
B==
2C已达到化学平衡状态,如果升高温度,生成物C的浓度增加,则逆反应是
吸热反应
没有明显的热效应
放热反应
无法判断
某反应的ΔrH0=-122KJ∙mol―1,ΔrS0=-231J∙K―1∙mol―1。
则在标准状态下,对此反应下列叙述正确的是
仅在高温下自发进行
在任何温度下均自发进行
仅在低温下自发进行
在任何温度下均非自发进行
某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p2,该元素的价层电子是
4d10
5s25p2
5s2
4d105s25p2
溶胶粒子进行电泳时
胶团向一个极移动
胶粒向正极运动,扩散层向负极运动
胶粒向一极移动,扩散层向另一极移动
胶粒向正极运动,电势离子和吸附离子向负极移动
下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是
NH4+
BCl3
H3O+
某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时,其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满,则该元素为
Br
Cu
K
Cr
配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为
八面体和d2sp3杂化
四面体和sp3杂化
平面正方形和dsp2杂化
八面体和sp3d2杂化
按照酸碱质子理论,下列物质属于两性物质的是
HPO42−
H2S
将0.1mol·dm-3下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是
H2SO4
HNO3
HAc
在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是
36
32
24
下列离子中碱性最强的是
Ac-
NO2-
CN-
可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数
一定不变
一定发生变化
不一定变化
与k无关
已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2,则该元素在周期表中位置为
第四周期第VⅡB族
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡB族
第四周期第VⅡA族
已知HF(g)的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ•mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为
1130kJ•mol-1
565kJ•mol-1
-1130kJ•mol-1
-565kJ•mol-1
下列化合物中,键的极性最弱的是
FeCl3
SiCl4
PCl5
AlCl3
按照量子数组取值的合理性,下列电子可能存在的是
3,0,0,0
3,3,-1,+1/2
2,0,1,-1/2
2,1,0,+1/2
下列化合物共价性最强的是
LiI
CsI
BeI2
MgI2
[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe
的氧化数是
+3
+4
+2
欲使被半透膜隔开的两种溶液之间不发生渗透现象,其条件是
两溶液体积相同
两溶液酸度相同
两溶液的渗透浓度相同
两溶液的物质的量浓度相同
下列变化为绝热过程的是
体系与环境无热量交换
体系的内能保持不变
体系不从环境吸收热量
体系温度不变
AgCl的标准生成自由能为ΔG0109.5kJ∙mol―1则反应:
2AgCl(s)==2Ag(s)+Cl2(g)的ΔG0为
―219KJ∙mol―1
―109.5KJ∙mol―1
+219KJ∙mol―1
109.5KJ∙mol―1
[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe的氧化数是
[Co(ONO)(NH3)5]SO4中ONO-是
配阴离子
配位体
中心原子
配位原子
某化学反应进行1h,反应完成50%,进行2h,反应完成100%,则此反应是
三级反应
零级反应
二级反应
一级反应
下列混合溶液中有同离子效应的是
NaOH和NaCl
NH3.H2O和NH4Cl
NaOH和HCl
HAc和H2CO3
二级反应
多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的电子层上,原子轨道数为
n-1
n-l+1
2l+1
2l-1
配合物,一氯•硝基•四氨合钴(Ⅲ)的化学式为
[Co(NH3)4(NO2)Cl]+
[Co(NH3)4(ONO)Cl]
[Co(NH3)4(NO2)]Cl
[Co(NH3)4(ONO)]Cl
298K时,标准熵减少最多的是
2N2+O2(g)==2N2O(g)
H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)
在多电子原子中,决定电子能量的量子数是
n
n、l和m
n和l
l
欲配制澄清的FeSO4溶液,应在稀释前加适量的
稀H2SO4
FeCl2
水
浓H2SO4
将300K、500KPa的氧气5L。
400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L,三种气体压入10L容器中维持300K,这时气体的状态是
氮气的压力不变,总压力比混合前低
氢气的压力降低,氮气、氧气的压力增加
氧气、氮气、氢气的压力降低,总压力比混合前低
氧气的压力降低,氮气、氢气压力增加
如果反应的ΔS为正值,要它成为自发过程必须满足的条件是
ΔS为负值,高温
ΔS为负值,低温
ΔS为正值,低温
ΔS为正值,高温
氨比甲烷易溶于水,其原因是
氢键
密度的差别
熔点的差别
相对分子质量的差别
在给定条件下,可逆反应达到平衡时
各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积
各反应物和生成物的浓度分别为定值
各反应物和生成物浓度相等
各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积
将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS的符号依次是
-,+,-
-,+,+
+,-,-
+,+,-
H2AsO4-的共轭碱是
H3AsO4
H2AsO3-
HAsO42-
AsO43-
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