天津市和平区届高三下学期第一次质量检测化学试题+Word版含答案Word下载.docx
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C.明矾水解生成AI(OH)胶体,可用作净水剂
D.室温下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<
3.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>
HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4
溶液生成中通入H2S
前者无现象,后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)<
Ksp(CuS)
D
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生,收集点燃产生爆鸣声
生成的气体是H2
4.下列关于常见有机物的说法正确的是
A.煤的干馏可得煤油,乙烯和苯能通过石油分馏得到
B.油脂皂化后可用诊析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.构成蛋白质的基水单元是氨基酸,构成核酸的基小单元是核甘酸
D.分子式为C3H8O的有机物,发生消去反应能生成2种烯烃
5.室温下,用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线,V[HCl(aq)]=20mL时:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.pH=7时,两种溶液中:
c(Na+)=c(NH4+)
C.滴定氢氧化钠溶液,V[HCl(aq)]>
20mL时可能有c(Cl-)>
c(Na+)>
D.消定氨水时,当V[HCl(aq)]=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·
H2O)
6.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),其原理如下图所示,下列说法正确的是
A.该装置为电解装置,B为阳极
B.电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极
C.A极的电极反应式为
D.当外电路中有0.1mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.05NA
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.
(1)镁在元素周期表中的位置为
(2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2水解反应的方程式为;
Mg2C3的电子式为.
(3)由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下图所示,该电池反应的离子方程式为.
Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·
7H2O的工艺流程如下图所示。
(1)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.适当延长浸取时间
(2)氧化时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为;
滤渣2为MnO2和、
(填化学式)。
8.(18分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:
(1)反应①、②的反应类型分别是。
(2)反应④的化学方程式:
。
(3)E的结构简式是。
(4)如何检验D中的官能团。
(5)F的分子式是C24H28O2。
F中含有的官能团:
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或
结构):
a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知:
以HOCH2CH2OH为原料,选用必要的无机试剂合成
,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
9.常温下,青蒿素为无色针状晶体,难溶于水,易容有机溶剂,熔点为156-157℃。
青蒿素是一种有效的抗疟药,某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
(1)对青蒿进行破碎的目的是
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是,操作Ⅱ的名称是
Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:
利用下列实验装置,将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕,测出生成的CO2和H2O的质量后,计算得出青蒿素的最简式。
主要实验步骤如下:
①组装仪器,并检查装置的气密性。
②先将A装置的药品反应一会后,再将C装置通电反应。
③称量有关装置的实验前后的质量。
请回答下列问题:
(1)仪器各接口的连接顺序从左到右依次为(每个装置限用一次)。
(2)①装置B中的试剂为,其作用是。
②装置C中CuO的作用是。
③装置D中的试剂为,其作用是。
④装置E中的试剂为,其作用是。
⑤装置F中的试剂为,其作用是。
(3)已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理连接后的装置进行实验,测量数据如表:
装置质量
实验前/g
实验后/g
22.6
42.4
E
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为.
10.(14分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:
①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH=-akJ/mol
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=+bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-ckJ/mol
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为。
(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
c(CO)/(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)=,此温度下,该反应的平衡常数K=。
②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是,图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为,理由是。
第Ⅰ卷
选择题本卷共6小题,每题6分,共36分。
1.A2.C3.D4.C5.B6.D
第Ⅱ卷
本卷共4小题,共64分。
7.(共14分)
Ⅰ.
(1)第周期ⅡA楼(2分)
(2)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑
(2分)
(1分)
(3)Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
(2分)
Ⅱ.
(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O(2分)abc(1分)
(2)Mn2++H2O+ClO-=MnO2+Cl-+2H+(2分)
Fe(OH)3
(1分)
Al(OH)3
(1分)
8.(共18分)
(1)氧化反应、取化反应(2分)
(2)
(3)
(2分)
(4)取少量的D加入NaOH器液中加热,反应一段时间后,再加入过量的稀硝酸,最后加入AgNO3溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成。
(5)碳碳双键、羧基(2分)
(6)
(2分)
(7)
(5分)
9.(18分)
Ⅰ.
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2分)
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2分)蒸馏(1分)
Ⅱ.
(1)afgdebch
(2)①CaCl2(1分)吸收C装置生成的水分(1分)
②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(1分)
③浓硫酸(1分)吸收A装置产生O2中的水分(1分)
④碱石灰(1分)吸收C装置产生CO2气体(1分)
⑤碱石灰(1分)防止空气中的CO2和H2O进入装置E中(1分)
(3)C15H22O5(2分)
10.(共14分)
(1)(a/2)kJ/mol(2分)
(2)2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b-c)KJ/mol(2分)
(3)①1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1(1分)5000(或5000L/mol)(2分)
②BD(2分)
③该反应正反应放热升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小(2分)P1>
P2>
P3(1分)
正反应为体积减小的反应,增压平衡正向移动,NO的衡转化率增大(2分)
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