届高考化学全国通用二轮复习练习三年模拟精选专题三离子反应Word版含答案Word文档格式.docx
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Na+、K+、SO、ClO-
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cu2+、CO、NO
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液中:
K+、NH、I-、SCN-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH、Fe2+、NO、SO
解析 A项所给离子在碱性条件下可大量共存;
能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;
C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能共存;
加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有NO,因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下NH、Fe2+均不能大量存在,故D项不符合题意。
答案 A
4.(2015·
贵阳期末,9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。
该溶液中可能含有的离子组是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、NO、Cl-
B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO
C.NH、H+、Al3+、HCO、NO
D.NH、H+、Al3+、SO、Br-
解析 从图像看,开始滴加氢氧化钠溶液,不产生沉淀,说明溶液中含有
H+;
图像中有一段平台,说明溶液中含有NH;
最终沉淀完全溶解,说明溶液中含有Al3+,不含Fe3+、Mg2+、Cu2+等离子,A、B项不符合题意。
Al3+、HCO不能大量共存,且H+与HCO也不能大量共存,C项不符合题意。
答案 D
5.(2014·
湖南湘潭质检)有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
B.肯定有Al3+、Mg2+
C.肯定没有HCO、MnO、NH、K+
D.能确定K+、Cl-是否存在
解析 由无色溶液,首先排除MnO;
根据①中所述产生无色无味气体和白色沉淀,白色沉淀又部分溶解,则原溶液必含Al3+、Mg2+,必不含NH,据②所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,无气体产生,则原溶液含有SO,不含HCO,不能确定K+、Cl-是否存在。
6.(2013·
安徽淮南一模)常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
K+、H+、I-、Cr2O
B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:
Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl-
C.含Na2S的水溶液中:
K+、H2S、NH、SO
D.水电离的H+浓度为1×
10-3mol·
L-1的溶液中:
Cl-、Al3+、NH、Na+
解析 A项,Cr2O有颜色,且在酸性条件下能氧化I-,错误;
B项,该溶液为碱性,CH3COOH与Cu2+都不能大量共存;
C项,S2-与H2S因反应生成HS-而不能大量共存,错误;
D项,该组在酸性溶液中可以大量共存。
二、非选择题
7.(2013·
天津模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO HCO NO OH-
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、C、D的化学式:
B________、C________、D______。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为___________________
_________________________________________________________________。
解析 ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,说明D含有铜离子;
说明C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B、C含有钾离子;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,说明A中含有碳酸氢根离子,C、D中含有硫酸根离子;
由以上知,A是碳酸氢钠,B是硝酸钾,C是硫酸铝钾,D是硫酸铜,E是氢氧化钠。
答案
(1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4
(2)Na2CO3
(3)Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO
B组 专项能力训练
河南八市三次联考,6)下列离子方程式中,正确的是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO+2H+===H2SiO3↓
C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
解析 稀硝酸具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;
醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,B项错误;
NH3·
H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆开,且Al(OH)3不溶于氨水,C项错误。
山东青岛期末,6)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
选项
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3++3NH3·
H2O===3NH+Al(OH)3↓
错误,应生成AlO、NH、H2O
D
Cu与醋酸
Cu+2H+===Cu2++H2↑
错误,醋酸应该写分子式
解析 A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;
B项,参加反应的OH-、H+的物质的量应该是SO的2倍;
C项离子方程式正确;
D项,铜不能与醋酸发生反应;
本题选B。
北京西城期末,15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。
海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。
1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
已知:
反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;
反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。
下列推断不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑
B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+
C.若加入KClO3,则反应Ⅲ为2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.若加入KMnO4,则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+
解析 在酸性条件下,双氧水能被二氧化锰氧化,生成O2,A项正确;
电解反应中,阴极发生还原反应,反应Ⅱ中,阴极反应式为2H++2e-===H2↑,B项错误;
氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸,C项正确;
硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰,D项正确。
4.(2014·
江苏南京、盐城一模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、K+、HCO、NO
B.0.1mol·
L-1Ca(ClO)2溶液:
K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液:
K+、Fe2+、Cl-、NO
D.加入KSCN显红色的溶液:
Na+、Mg2+、Cl-、SO
解析 A项,能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液,HCO均不能大量存在,错误;
B项,ClO-具有氧化性,与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;
C项,能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、H+与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;
D项,正确。
5.(2013·
湖南八市3月联考)下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.向含1molFeI2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+2Cl-
B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2:
CH3COO-+CO2+H2O―→HCO+2CH3COOH
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:
Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
解析 由于还原性Fe2+<I-,Cl2优先氧化I-,A错误;
由于酸性CH3COOH>H2CO3,B项中反应不能发生,B错误;
C项中两溶液反应至中性,表明H+与OH-正好反应,C正确;
D项中银是活性电极,银为阳极时,银会溶解,阳极上无氧气生成,D错误。
答案 C
6.(2015·
湖南长沙期末,14)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
下列判断正确的是( )
A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红
B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是纯净物
C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnO、SO一定都不存在于溶液中
D.Na+、AlO、CO一定存在于溶液中
解析 溶液无色,则不含MnO,加入过量盐酸产生气体没有沉淀,则一定含有CO,不含Ag+、Ba2+、Al3+,则气体A为CO2,反应后溶液呈酸性,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生的反应为H++HCO===H2O+CO2↑和Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含有AlO2,根据溶液电中性原则,一定含有Na+,最后加入过量氢氧化钡溶液,因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的气体B是NH3,白色沉淀一定有BaCO3,可能有BaSO4,则SO是否存在不能确定。
7.(2015·
广东六校联考,17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;
当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为________。
A.SOB.SOC.CH3COO- D.SiO
(3)Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;
再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为__________________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论:
______________________________________________
解析
(1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na+大量共存,则一定有Na2CO3;
OH-只能与剩余的四种阳离子中的Ba2+共存,则一定有Ba(OH)2。
(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体,红褐色沉淀为Fe(OH)3,气体为CO2,应发生了相互促进的水解反应:
2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑,则B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+。
当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,因SO、SiO与Fe3+不能大量共存,CH3COO-不可能生成钡盐沉淀,则X只能为SO,则C为Fe2(SO4)3。
(3)红棕色气体为NO2,则D中一定含有NO,离子反应方程式为:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2+、Al3+,利用Al(OH)3能溶于强碱,而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2+、Al3+。
答案
(1)Na2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)NO 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐渐溶解,则D中含有Al3+;
若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+(其他合理答案也可)
热点一 离子共存(2014·
广东理综8,2014·
山东理综12,2014·
江苏化学3,2013·
广东理综8,2013·
安徽理综9,2013·
重庆理综1,2013·
江苏化学3)
【演练1】高考组合题
下列各组离子或分子能否大量共存,能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×
”。
(1)氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-( )
(2013·
安徽理综,9C)
(2)高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO、葡萄糖分子( )
安徽理综,9D)
(3)Na+、Al3+、Cl-、CO( )
广东理综,8A)
(4)H+、Na+、Fe2+、MnO( )
广东理综,8B)
(5)NH、H+、S2O、PO( )
重庆理综,1C)
(6)使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO、NO( )
江苏化学,3B)
(7)0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO、I-( )
江苏化学,3C)
(8)NH、Na+、Br-、SO( )
(2012·
广东理综,8C)
(9)加入铝粉能产生H2的溶液中可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO。
( )
(2011·
天津理综,5C)
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)√ (9)√
热点二 离子方程式(2014·
安徽理综8,2013·
新课标Ⅱ10,2013·
北京理综8,2013·
四川理综3,2013·
江苏化学8)
【演练2】离子方程式的正误判断
判断下列离子方程式是否正确,正确的打“√”,不正确的打“×
”
(1)看是否符合反应事实
①钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+( )
课标全国卷Ⅱ,10B)
②稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( )
大纲全国卷,70)
③用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-( )
江苏化学,9A)
④硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑( )
新课标全国卷,7A)
⑤SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO+2I-+
4H+( )
天津理综,5B)
(2)看拆写是否正确
⑥NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO+2H+===H2O+CO2↑( )
课标全国卷Ⅱ,10C)
⑦将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·
H2O===HSO+NH( )
江苏化学,9C)
⑧大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O( )
新课标全国卷,12D)
⑨硫化钡加入稀硫酸:
BaS+2H+===H2S↑+Ba2+( )
海南化学,12C)
(3)看是否漏掉离子反应
⑩Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O( )
江苏化学,8D)
⑪明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+
Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓( )
大纲全国卷,11D)
⑫向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH+OH-NH3↑+H2O( )
江苏化学,9B)
⑬碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:
HCO+OH-===CO+H2O( )
海南化学,12A)
⑭(2013·
四川理综,3B)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-===I2+2H2O( )
(4)看是否配平
⑮FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+( )
江苏化学,6A)
⑯用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O( )
江苏化学,9D)
答案 ①×
②×
③×
④×
⑤×
⑥×
⑦√ ⑧√ ⑨×
⑩√ ⑪×
⑫×
⑬×
⑭√ ⑮×
⑯×
【演练3】离子方程式的书写
写出下列反应的离子方程式:
(1)[2013·
重庆理综,11
(1)②]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。
上述反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)[2013·
山东理综,29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为___________________________________________________
(3)[2013·
新课标全国卷Ⅰ,27
(2)]某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式__________________
________________________________________________________________。
(4)[2013·
四川理综,8(4)改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。
该反应的离子方程式是____________________________________________________
(5)[2013·
江苏,16
(1)
(2)(4)③]向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________
②加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_________________________
③硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
_____________________________________________________。
(6)[2013·
北京理综,27
(1)、28
(1)(5)]①H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________________________________。
②Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________
③向氯水中通入二氧化硫黄绿色褪去的原因(用离子方程式解释)_______________________________________________________________。
(7)[2013·
福建理综,23
(2)②]向反应池中加入氯化铁溶液,然后通入硫化氢气体,得到硫单质,发生反应的化学方程式为___________________________。
答案
(1)2NO+
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