高考全国大纲卷化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.放电时正极反应为:
NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B.电池的电解液可为KOH溶液
C.充电时负极反应为:
MH+OH-→M+H2O+e-
D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高
10.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
11.下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
12.从香荚豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是
13.已知:
将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为
27.(15分)
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;
在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有机层显色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为;
b的化学式为;
;
c的电子式为;
d的晶体类型是。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;
另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。
28化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为。
(2)反应AX3(g)+X2(g)
AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);
与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b、
c。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为;
实验a和c的平衡转化率:
αa为、αc为。
29.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是;
仪器c的名称是,其作用是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是。
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
30.(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):
(1)试剂a是,试剂b的结构简式为,b中官能团的名称是。
(2)③的反应类型是。
(3)心得安的分子式为。
(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为,
反应2的化学方程式为,
反应3的反应类型是。
(其他合理答案也给分)
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。
D的结构简式为;
由F生成一硝化产物的化学方程式为,
该产物的名称是。
【答案】ADBCBCAD
(1)第一周期ⅠA族2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑)(每空2分)
(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3(2分)紫(1分)
(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)
(1分)金属晶体(1分)
(4)氢(1分)正四面体(1分)
(1)①AX3(
)+X2(
)=AX5(
)△H=—123.8kJ•mol—1(2分)
(2)
=1.7×
10—4mol/(L•min)
解:
开始时no=0.4mol,总压强为160KPa,平衡时总压强为120KPa,则n为,
,
=
=0.30mol
AX3(g)+X2(g)
AX5(g)
初始(mol)
0.20
0
平衡(mol)
0.20-x
0.20-x
x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30,则x=0.10
10—4mol/(L•min)(3分)②bca(2分)加入催化剂.反应速率加快,但平衡点没有改变(2分);
温度升高。
反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)(2分);
③α=2(1-
)(2分);
50%(1分);
40%(1分)。
(1)先加水,再加浓硫酸(1分)
(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)
便于苯乙酸析出(2分)BCE(全选对2分)
(3)重结晶(1分)95%(1分)
(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现(2分)
(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(2分)
(1)NaOH(或Na2CO3)(1分)ClCH2CH=CH2(1分)氯原子、碳碳双键(2分)
(2)氧化反应(1分)
(3)C15H21O2N(1分)
(4)Cl2/光照(1分)
(1分)取代反应(1分)
(5)
(2分)
2—硝基—1,4—苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)(2分)
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