山西省晋城市高平市特立高级中学学年高一上文档格式.docx
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C.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸
5.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
6.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液,②39%的酒精溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.过滤、萃取、分液B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、蒸馏、萃取D.萃取、蒸馏、分液
7.某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”.在试管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出现分三层的现象,然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水.下列说法正确的是( )
A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层
D.振荡再静置后溶液仍分为三层
8.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl一,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣
9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.44gCO2所含的原子数为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个O2的物质的量是0.5mol
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×
1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
11.含有3.01×
1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )
A.0.500molB.1.00molC.0.125molD.0.25mol
12.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系中正确的是( )
A.含氧原子的个数比为2:
3B.含硫元素的质量比为5:
4
C.含氧元素的质量比为6:
5D.含硫原子的个数比为1:
1
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
14.下列说法正确的是( )
A.1molH2的质量只有在标准状况下才为2g
B.标准状况下,1mol水蒸气的体积大约为22.4L
C.273℃,1.01×
105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4L
D.0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L
15.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
16.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )
A.将40gNaOH溶解于1L水中
B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol•L﹣1的浓盐酸与9L水混合
D.将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
17.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为( )
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.45mol/LD.0.2mol/L
18.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液.
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
二.实验题(共26分,19题6分,20题10分,21题10分)
19.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题
(1)图中有两处明显的错误是
① ;
② .
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
/g•cm﹣3
溶解性
乙二醇
(C2H6O2)
﹣11.5
198
1.11
易溶于水
和乙醇
丙三醇
(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精
以任意比互溶
(2)阅读分析表格信息,回答问题:
将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 (填序号).
A.蒸馏法B.萃取法C.过滤法D.分液法.
20.实验室里要配制485mL0.2mol/L的硫酸钠溶液.
(1)请填写下列空白:
A.计算、称量、溶解:
在天平上称出 g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.
B.转移:
把得到的溶液 后小心地沿着 注入 中.
C.洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ,每次洗涤液也小心转入容量瓶中.
D.定容:
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.
E.摇匀:
将瓶塞塞紧,充分摇匀.
F.贴标签、装试剂瓶:
将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶.
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号).
a.某同学定容时观察液面为俯视
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移.
21.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如图
(1)D的名称是 ;
(2)提纯的步骤是:
溶解、过滤、 、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”是 ;
(4)实验小组通过计算发现,所得实验结果与该粗盐中NaCl的实际含量相比偏低,请分析可能原因:
.
三.填空题
22.填写表
摩尔质量
物质的量
质量
分子或
离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×
1024
23.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 .
(2)已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子的摩尔质量为 .
(3)已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 .
四.计算题(共8分)
24.将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液,
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少?
溶液中Cl﹣的物质的量浓度为多少?
(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为多少?
(写出计算过程)
附加题
25.正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.
发生的反应:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如图:
密度/(g•cm﹣3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由
(2)加入沸石的作用是 .若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 .
(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 .
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号).
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在 (填“上”或“下”)层.
(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是 .
(7)本实验中,正丁醛的产率为 %.
参考答案与试题解析
【考点】化学试剂的分类.
【分析】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志;
B.乙醇属于易燃物;
C.汞有剧毒;
D.KClO3属于易爆物.
【解答】解:
A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题意,故A正确;
B.乙醇属于易燃物,图为易燃液体标志,符合题意,故B正确;
C.汞有剧毒,应贴剧毒品的标志,故C正确;
D.氯化钠不易发生爆炸,不是爆炸品,故D错误.
故选D.
【考点】硫酸根离子的检验.
【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42﹣,应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰,再加氯化钡,以此来解答.
A.加入HNO3酸化了的Ba(NO3)2溶液,若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀,不能检验,故A错误;
B.先加入HNO3酸化,若为亚硫酸根离子,亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子,再加Ba(NO3)2,生成白色沉淀硫酸钡,不能检验,故B错误;
C.先入HCl酸化了的BaCl2溶液,生成白色沉淀可能为AgCl,不能检验,故C错误;
D.检验某未知溶液中是否含有SO42﹣,应先加盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,排除其它离子的干扰,再加氯化钡,生成白色沉淀可检验,故D正确;
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】A.K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3;
B.碳酸钙溶于盐酸;
C.锌与盐酸反应;
D.氧气与铜在高温条件下反应.
A.K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3,可除去杂质,故A正确;
B.碳酸钙溶于盐酸,应加水然后过滤,故B错误;
C.锌与盐酸反应,而铜不反应,可用盐酸除杂,故C正确;
D.氧气与铜在高温条件下反应,可用于除杂,故D正确.
故选B.
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】A、进入矿井下作业,不能用明火照明;
B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题;
C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸;
D、从浓硫酸稀释时放热来考虑.
A、进入矿井下作业,不能用明火照明,可以用矿灯照明,故A正确;
B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾,故B错误;
C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体,遇明火时易发生爆炸,故C错误;
D、浓硫酸稀释时放热,若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸,从而引起水的飞溅,故应将浓硫酸注入水中,故D错误;
故选A.
【考点】分液和萃取.
【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗;
B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;
C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色;
D、四氯化碳的密度大于水的密度.
A、四氯化碳和水不互溶,导致四氯化碳和水能分层,分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗,故A正确;
B、碘和四氯化碳都是非极性分子,水是极性分子,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,故B正确;
C、碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,故C正确;
D、四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后会分层,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下层水在上层,分液时,水从分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出,故D错误.
【分析】①汽油和氯化钠溶液,混合分层;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答.
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则选择分液法分离;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则选择蒸馏法分离;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法分离,
故选C.
【分析】碘在苯、四氯化碳中的溶解度较大,都能从碘水中萃取碘,故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色;
苯和四氯化碳互溶,故振荡后分为2层,加入少量苯,有机层的密度较大,以此解答该题.
苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大,四氯化碳、苯都不溶于水,碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大,都能从碘水中萃取碘,故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色;
苯和四氯化碳互溶,故振荡后分为2层,在试管中注入CCl4,再小心加入少量苯,有机层主要为四氯化碳,密度比水大,则水在有机层的上层,
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体;
B.硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀;
C.碱性溶液遇酚酞变红;
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl一,加稀盐酸除去OH﹣,会引入氯离子,造成干扰.
A.因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体,则某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,则该固体可能是CaC03,故A错误;
B.因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀,则某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42﹣,或Ag+,但不能同时存在,故B错误;
C.因碱性溶液遇酚酞变红,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl一,加稀盐酸除去OH﹣,会引入氯离子,造成干扰,所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一,先加稀硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣,故D错误;
【考点】物质的量的相关计算;
阿伏加德罗常数.
【分析】A.44g二氧化碳的物质的量为1mol,含有3mol原子;
B.0.5mol水分子中含有1.5mol原子;
C.1mol水分子中含有NA个水分子;
D.根据n=
计算出0.5NA个O2的物质的量.
A.44g二氧化碳的物质的量为:
=1mol,1mol二氧化碳分子中含有3mol原子,所含的原子数为3NA,故A错误;
B.0.5molH2O含有1.5mol原子,含有的原子数目为1.5NA,故B正确;
C.1molH2O中含有H2O分子的数目为NA,故C正确;
D.0.5NA个O2的物质的量是:
n=
mol=0.5mol,故D正确;
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而反应后镁元素变为+2价;
B、氢气由氢原子构成;
C、氮气为双原子分子;
D、求出氨气的物质的量,然后根据1mol氨气含10mol电子来分析.
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而反应后镁元素变为+2价,故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个,故A错误;
B、氢气由氢原子构成,故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=
=2mol,个数为2NA个,故B错误;
C、氮气为双原子分子,故3.01×
1023个氮气分子中含6.02×
1023个氮原子即NA个,故C错误;
D、17g氨气的物质的量为1mol,而1mol氨气含10mol电子即10NA个,故D正确.
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
计算出氧原子的物质的量,然后结合硫酸的分子式确定H2SO4的物质的量,据此进行解答.
根据N=nNA可知,含有3.01×
1023个氧原子的物质的量为:
=
mol=0.500mol,结合硫酸的分子式可知,含有0.50molO的硫酸的物质的量为:
0.50mol×
=0.125mol,
【考点】物质分子中的原子个数计算;
元素质量分数的计算.
【分析】令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g.
A、根据n=
计算各物质的物质的量,在结合化学式计算O原子物质的量,据此计算判断.
B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫,含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比.
C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫,含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比.
D、根据n=
计算各物质的物质的量,在结合化学式计算S原子物质的量,据此计算判断.
令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g.
A、二氧化硫的物质的量为
mol,三氧化硫的物质的量为
mol,所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为
mol×
2:
mol×
3=5:
6,故A错误;
B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫,含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为
:
=5:
4,故B正确;
C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫,含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为
6,故C错误;
D、二氧化硫的物质的量为
mol,所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的数目之比为
mol:
mol=5:
4,故D错误;
故选:
B.
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