届苏教版氧化还原反应单元测试1文档格式.docx
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D项,HI与FeCl3发生氧化还原反应:
2HI+2FeCl3===2FeCl2+I2+2HCl,由于生成I2而使溶液呈棕色,不符合题意。
C
3.已知X和Y是两种单质,X+Y―→X2++Y2-。
下列叙述正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A.①②③ B.①②⑥
C.①③④⑤⑥D.①③④⑤
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;
Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;
氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是( )
A.①②③B.②①③
C.①③②D.③①②
①H2+Cl2
2HCl,氯元素被还原;
②2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯元素既被氧化又被还原;
③4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯元素被氧化。
5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀
酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3+,使溶液由橙色变为绿色,A项不符合;
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,NaOH消耗,溶液红色褪去,该反应体现了SO2酸性氧化物的性质,与氧化还原反应无关,B项符合;
酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2+,使溶液紫红色褪去,C项不符合;
新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O,D项不符合。
B
6.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:
2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2。
下列关于该反应的叙述正确的是( )
A.CuFeS2中硫的化合价为-1
B.CuFeS2发生还原反应
C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物
CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;
CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;
1molCuFeS2完全反应转移14mol电子,C选项错误;
从硫元素价态分析CuSO4、SO2是氧化产物,从氧元素价态分析CuSO4、SO2是还原产物,D选项正确。
7.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石,该反应的化学方程式为:
3CO2+4Na===2X+C(金刚石)。
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中不正确的是( )
A.X的化学式为Na2CO3
B.在该反应中Na发生氧化反应,金刚石为还原产物
C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L
D.当有3molCO2参加反应时,转移电子数目为4NA
由原子守恒可知X为Na2CO3,A项正确;
Na作还原剂,发生氧化反应,CO2作氧化剂,发生还原反应生成C,C为还原产物,B项正确;
0.4molNa反应时,消耗0.3molCO2,不知道状态,无法判断体积,C项错误;
题给反应转移电子数为4e-,D项正确。
8.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸
钠溶液
②过量的
双氧水
③适量KI淀
粉溶液
实验现象
溶液呈
紫红色
溶液紫红色消
失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O
依题意:
①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2+氧化成MnO
,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;
②MnO
能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;
③H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。
本题选C。
9.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
+NO
+
―→Mn2++NO
+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
Mn化合价:
+7→+2,N化合价:
+3→+5,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三项均错误。
10.对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法不正确的是( )
A.转移0.5mol电子
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C.参加反应的HCl为0.8mol
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。
从方程式知2molKMnO4参加反应,消耗HCl16mol,转移电子10mol,当有0.1molKMnO4参加反应时,参加反应的HCl为0.8mol,转移0.5mol电子,A、C正确;
由反应知氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,物质的量之比为5∶2,B正确;
氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,D错误。
11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载,银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为Ag2S
B.银针验毒时,空气中的氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1molX,反应转移2mole-
A项,根据原子守恒,X为Ag2S,正确;
B项,银失电子,空气中的氧气得电子,正确;
C项,根据化合价的变化可知,H2S中的各元素化合价没有发生变化,不是还原剂,错误;
D项,4molAg参与反应时失去4mol电子生成2molX,则每生成1molX,反应转移2mole-,正确。
12.已知氧化性:
BrO
>
IO
Br2>
I2。
向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.b点时KI恰好反应完全
B.b→c过程中,被氧化的为Br-
C.当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质为KIO3
D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol
由图像可知,整个反应过程分三个阶段,每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H++BrO
+6I-===3I2+Br-+3H2O,②(b→c)BrO
+5Br-+6H+===3Br2+3H2O,③(c→d)I2+2BrO
===2IO
+Br2,则B项正确;
b点时,I-恰好完全转化为I2,A项正确;
由题图知,当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质有I2和KIO3两种,C项错误;
根据反应①、②、③可计算出6molKI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2mol,D项正确。
13.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
NaNO2+
HI―→
NO↑+
I2+
NaI+
H2O
(1)配平上面方程式。
(2)上述反应的氧化剂是________;
若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是________。
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,进行实验,下列选项合适的是________(填字母)。
A.③⑤B.①②④
C.①②⑤D.①②③⑤
(4)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合价降低,所以NaNO2是氧化剂,4molHI参与反应,其中2molHI为还原剂,该反应转移电子是2mol,所以若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是1mol即6.02×
1023。
(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得,方程式为NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
(1)2 4 2 1 2 2
(2)NaNO2 6.02×
1023 (3)C
(4)NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O
14.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的瓷管,e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g细铁粉。
实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600℃~700℃,E管中反应开始。
E中的反应为:
2Fe+3Br2===2FeBr3,2FeBr3
2FeBr2+Br2↑,最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
请回答:
(1)仪器d的名称________。
(2)导入的CO2不干燥,会在E中发生副反应,其含铁副产物为________;
若所得产物中含此副产物,用化学方法检验。
下列方案合理的是________。
A.取少量产物于试管中加入稀盐酸,再加入KSCN溶液
B.取少量产物于硬质大试管中,通入氢气,排尽空气后加热,用CuSO4检验生成的水蒸气
C.用磁铁吸引,看产物能否被吸引
D.取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物
(3)为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式:
_____________________________。
(4)取产品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,则产品的纯度为________。
(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。
将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:
实验操作
氧化性强弱
①________
溶液呈血红色
②________
③________
④________
Cl2>
Br2
(1)仪器d为分液漏斗。
(2)若通入的CO2不干燥,则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4,故副产物为Fe3O4;
Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2,加入KSCN溶液后溶液会变为血红色,但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰,A项错误;
通入H2,排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O,故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4,B项正确;
铁单质也能被磁化而被磁铁吸引,所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁,C项错误;
铁粉也是黑色不溶物,所以取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物,D项错误。
(3)未反应的Br2会污染空气,可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收,反应的化学方程式为2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O;
(4)反应的离子方程式为MnO
+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,可得关系式KMnO4~MnO
~5Fe2+,所以n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.0300mol·
L-1×
0.02500L×
5×
=0.0375mol,则产品的纯度为
×
100%=81.00%。
(5)氧化性:
Fe3+,还原性:
Cl-<
Br-<
Fe2+,FeBr2中存在Fe2+和Br-,可通过控制加入Cl2的量来证明,当加入少量氯水时,只氧化Fe2+,可用KSCN溶液检验Fe3+,从而说明氧化性Cl2>
Fe3+且Fe3+氧化性最弱,当加入过量氯水,此时可生成Br2,可用四氯化碳萃取判断,从而证明氧化性Cl2>
Br2。
(1)分液漏斗
(2)Fe3O4(或四氧化三铁) B
(3)2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O
(4)81.00%
(5)
①取一定量FeBr2溶于水,加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气),加入KSCN溶液。
②Cl2>
Fe3+
③取少量FeBr2溶于水,加入过量氯水(或通入足量氯气),加入四氯化碳,震荡。
④四氯化碳
层呈棕红色
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- 届苏教版 氧化 还原 反应 单元测试