高三模拟考试化学试题 含答案Word文件下载.docx
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8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。
下列说法有错误的是
(A)C3N3(OH)3与HNCO虽最简式相同,但是两种不同的物质
(B)1molHNCO与NO2反应时转移6mol电子
(C)HNCO是强还原剂
(D)N2既是氧化产物也是还原产物
9.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
(A)化学催化比酶催化的效果好
(B)使用不同催化剂可以改变反应的热效应
(C)使用不同催化剂可以改变反应的能耗
(D)反应物的总能量低于生成物的总能量
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
(A)标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
(B)常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
(C)将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液,溶液中c(Cl-)=0.1mol/L
(D)铝与足量的NaOH反应,若每生成6.72L的H2,则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA
11.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
6,则该反应的还原产物是
(A)NO(B)NO2(C)N2O(D)NH4NO3
12.Fe3+、SO42_、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:
4:
1:
1大量共存于同一溶液中,则X可能是
(A)Na+(B)Cl_(C)CO32_(D)OH_
13.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入以下四种气体:
①Cl2②H2S③NH3④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分
相同的是
(A)③和④(B)①和②(C)①③④(D)①和④
邻苯二甲酸酐
14.增塑剂(可缩写为“DCHP”)是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的:
(A)邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
(B)环己醇分子中所有的原子可能共平面
(C)“DCHP”能发生加成、取代和消去反应
(D)1mol“DCHP”最多只能与含2molNaOH的溶液发生反应
15.下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是
(A)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
(B)在NH4Al(SO4)2(一种复盐)的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(C)当Ba(OH)2和NaHSO4混合恰好呈中性:
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
(D)向烧碱溶液中通入CO2,当n(NaOH):
n(CO2)=3:
2时:
OH-+CO2→HCO3-
16.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O22SO3+Q(Q>
0)。
当气体的物质的量减少了0.315mol时反应达到平衡,并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
(A)当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
(B)升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
(C)将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
(D)达到平衡时,SO2的转化率是90%
17.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
装置①装置②装置③装置④
(A)装置①:
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
(B)装置②:
实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
(C)装置③:
实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘
(D)装置④:
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是
(A)工业上最重要的“人工固氮”反应:
N2+3H22NH3
(B)工业法合成盐酸:
H2+Cl22HCl
(C)工业上获取NaCl:
2Na+Cl22NaCl
(D)氯碱工业:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
19.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是
(A)使用A装置量气前,其右管中应充满相应的液体
(B)量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
(C)A装置收集完气体后,在读数前应使盛液管内液面
与集气管内液面相平
(D)A装置是直接测量气体体积,而B装置直接测量的是所排出液体的体积
20.下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是
(A)与反应温度有关(B)与反应物性质有关
(C)与反应物浓度有关(D)与反应物接触面积有关
21.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
c(NH3∙H2O)
(A)原氨水的浓度=10-3mol/L
(B)溶液中增大
(C)氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
(D)再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
22.6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应,可生成1.12升气体(S、T、P),气体质量为3克,该样品的组成可能是
(A)Na2SO3,Na2CO3(B)Na2SO3,NaHCO3
(C)Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3(D)Na2SO3,MgCO3,NaHCO3
四、(本题共12分)
根据反应:
2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题:
23.上述反应涉及的元素中,非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________
在上述反应的生成物中,属于分子晶体的化合物的结构式为。
24.在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能量的电子。
25.上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可以作为判断两者金属性强弱依据的是(选填编号)。
a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
26.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
27.常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因:
28.锡(Sn)元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。
已知:
Sn(s、灰)Sn(s、白)-2.1kJ,根据以上信息得出的结论正确的是。
a.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b.常温下锡主要以灰锡的状态存在
c.白锡所具有的能量高
d.同素异形体的相互转化肯定也是化学变化,但却不属于氧化还原反应
五、(本题共12分)
研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
29.T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。
5min内该反应的平均速率υ(NO)=___。
30.反应过程中,容器压强始终保持不变,这说明_______(选填序号)。
a.反应未达到平衡b.高温时NO与O2不反应c.生成了其它氮氧化物
31.H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知:
N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.5kJ、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
c(NO)
32.当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图表示在其他条件不变时,反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
(1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
33.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度(℃)
c(氨水)(mol/L)
电离常数
电离度(%)
c(OH-)(mol/L)
16.56
1.37×
10-5
9.098
1.507×
10-2
10
15.16
1.57×
10.18
1.543×
20
13.63
1.71×
11.2
1.527×
(1)温度升高,NH3·
H2O的电离平衡向________(填“左”、“右”)移动,能支持该结论的表中数据是__________;
a.电离常数b.电离度c.c(OH-)d.c(氨水)
(2)表中c(OH-)基本不变的原因是_____________________________________________。
六、(本题共12分)
某化学小组用以下右图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气)。
实验
编号
a中试剂
b中试剂
1
0.1克Na、3mL水
0.1克Na、3mL乙醇
2
3mL水
3mL饱和FeSO4溶液
3
3mL浓硝酸、1g铝片
3mL浓硝酸、1g铜片
4
生铁钉、3mL饱和食盐水
生铁钉、3mL饱和氯化铵
完成下列填空:
34.实验1:
同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面(填编号,下同),
a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平
反应结束静置一段时间,最终U形管中液面。
35.实验2:
一段时间后U形管中液面出现左低右高,则b管中发生反应的氧化
剂是(填写化学式)。
检验b管中生成新物质的操作是:
。
36.实验3:
一段时间后红棕色气体在管(填“a”或“b”)液面上方出现,简述另外一试管未出现任何现象的原因:
。
在其他条件不变情况下,若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL______(填编号),即可观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的。
a.无水乙醇b.浓硫酸c.稀硫酸d.烧碱溶液
37.实验4:
一段时间后U形管中的液面情况是_______(文字简述);
写出a试管中发生还原反应的电极方程式:
______________________________。
七、(本题共12分)
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后会产生过氧化氢,在医学上可作为“解酸剂”等。
过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO,实验室可通过多种方案
测定样品中过氧化镁的含量。
某研究小组拟用右图装置测定一定
质量的样品中过氧化镁的含量。
38.实验前需进行的操作是:
,
稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:
39.用恒压分液漏斗的优点有:
①;
②。
实验结束时,待恢复至室温,先,再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:
取ag样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到bg固体。
40.推算该样品中过氧化镁的质量分数(用含a、b的表达式表示)。
方案Ⅱ:
称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗28.5mLNa2S2O3溶液。
(已知:
I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)
41.该实验在滴定前需加入少量作指示剂;
判断到达滴定终点的现象是;
42.推算该样品中过氧化镁的质量分数为(保留三位小数)。
八、(本题共10分)
乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:
i.CR-39单体结构简式是:
ii.酯与醇有如下反应:
43.乙烯转化为A的反应类型是___________。
44.在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。
(1)D的结构简式是。
(2)E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是。
45.G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
46.F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。
(1)K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是。
(2)K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是。
47.下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。
a.能与乙酸发生酯化反应
b.能与乙醇发生酯化反应
c.1molC最多能与2molNa反应
d.C的同分异构体不能发生银镜反应
九、(本题共12分)
2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究,为化学家提供了更为精确、有效的工具,极大促进了制造复杂化学物质的可能性。
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
加成
48.写出反应的反应类型:
④_________________⑥__________________
49.写出反应需要的无机反应物、反应条件:
①,⑤;
50.根据要求完成下列两个空格:
用系统命名法给物质A命名:
;
写出物质L的结构简式:
51.写出下列反应的化学方程式:
C→D:
F→G:
52.H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式:
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构
十、(本题共14分)
标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液,然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末,得下列有关数据:
(假设反应前后溶液的体积不发生变化)请回答:
甲乙丙
合金质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
53.根据所给数据,计算盐酸的物质的量浓度为mol/L。
54.根据所给数据,计算镁铝的物质的量之比为。
55.甲组实验后,向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液,恰好使铝元素全部以AlO2—形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全,所需NaOH体积为升。
56.取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中,全部溶解,再通入CO2气体,当通入CO2气体2.24L时,生成11.7克的沉淀,如果通入CO2气体1.12L时,生成的沉淀是多少克?
虹口区2015年5月高三化学月考试卷
参考答案及评分标准
题号
5
答案
A
D
C
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
B
18
19
21
22
AD
AB
BD
第II卷(共84分)
四.(本题共12分)
23.2S22P4(1分)O=C=O。
(1分)
24.16种,有5种。
(每格1分共2分)
25.bd。
(2分)
26.3:
1。
27.
SnS32—+H2OHSnS3—+OH-(2分)
28.cd。
(2分)
五.(本题共12分)
29.
(1)0.2mol/L·
min(1分)30.b(1分)
31.2H2(g)+2NO(g)→N2(g)+2H2O(l)+752.1kJ(2分)
T1、S2
32.
(1)放热(1分)
(2)(2分)
33.
(1)右,a
(2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)基本不变
六.(本题共12分)
34.bc(共2分)
35.氧化剂是O2。
操作是:
取样,加入KSCN溶液,溶液变红,说明有Fe3+生成。
(共2分)
36.b原因:
“钝化效应”(共2分)__cd;
____(2分)
37.左高右低___O2+2H2O+4e→4OH—。
(每格2分,共4分)
七.(本题共12分)
38.检查装置的气密性
,用作催化剂(或催化H2O2的分解)(共2分)
39.①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响;
②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。
(每格1分,共2分)
先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平,(2分)
40.
7(a-b)/2a。
41.淀粉溶液;
蓝色变无色(各1分)
42.0.798(2分)
八.(本题共10分)
43.加成反应(1分)
44.
(1)
(2)
②(2分)
45.(2分)
46.
(1)
(2)(2分)
47.acd(1分)
九.(本题共12分)
48.④消除⑥还原(各1分,共2分)
49.(各1分,共2分)①NaOH水溶液,加热,⑤液溴,铁粉;
50.(各1分,共2分)3-甲基-1-丁烯;
51.(各2分,共4分)
F→G:
52.
(2分)
十.(本题共14分)
53.1(3分)
54.1:
1(3分)
55.30(4分)
56.3.9(4分)
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