贵阳市2017年高三适应性考试理科综合二化学.doc

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贵阳市2017年高三适应性考试

（二）理科综合化学

7．化学与社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．“大数据”的传输技术之一就是构建“光纤网络”，“光纤”与“合成纤维”是同类物质

B．石墨烯是由碳原子构成的平面“蜂窝”网状结构，厚度是一个碳原子的厚度，石墨烯就是烯烃

C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的吸附作用

D．“雾霾”天气的“霾”，首要“元凶”是PM2.5（可入肺污染物，其颗粒直径≤2.5×10-－6m），预防“雾霾”天气的关键就是控制PM2.5的排放和调整能源结构。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol经基（－OH）所含的电子数目为9NA

B．pH＝1的硫酸溶液中所含的H+数目为0.1MA

C．标准状况下，22.4LC2H6所含的共用电子对数目为6NA

D．1L1mol/L的NaCl溶液中所含的NaCl分子数目为NA

9．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．C4H10有三种同分异构体

B．乙烯和聚乙烯互为同系物

C．用溴的四氯化碳溶液可以鉴别乙烯和乙烷两种气体

D．由乙烯制备氯乙烷和由蛋白质制备氮基酸的反应类型相同

10．为实现下列实验目的，下表选用的主要仪器和主要试剂（用品）均合理的是

11．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示，下列有关说法正确的是

A．四种元素在自然界中均不能以游离态存在

B．X、W均能形成两种常见氧化物

C．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．Z能与所有的强酸、强碱反应，且都有H2生成

12．某电化学装置如图所示。

下列说法正确的是

A．该装置把化学能转化为电能

B．铁电极上只产生氢气

C．电解过程中只发生反应

D．电解一段时间后，铁电极上会有红色固体析出

13．常温下，向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的一元酸HB溶液，溶液中水的电离程度（α）与滴加HB溶液的体[V（HB）］间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．HB可以是强酸，也可以是弱酸

B．a、b、c三点的Kw都相同

C．a点c（OH-）大于c点c（H+）

D．b点的溶液中各离子浓度关系一定为：

c（Na+）>c（B—）>c（OH—）>c（H+）

26．（13分）某同学查阅资料得知NH3具有还原性，纯净干燥的NH3将氧化铜还原为单质铜，同时得到一种无色、无味、无毒的气体及一种常温下呈液态的化合物，于是设计了以下实验方案进行探究。

请回答下列问题

（1）该实验中制各氨气的化学反应方程式为。

（2）B、D装置中盛装的物质是，它的作用是。

（3）C装置中可以观察到的现象是。

发生反应的化学方程式为。

（4）E装置中盛有浓硫酸，某同学认为E装置存在安全隐患，请帮他设计一个改进方案，以便采用改进后的装置进行后续实验。

（5）实验完毕后，利用量气装置F读取气体的体积时需要注意的事项有

（列举一项）。

（6）反应物氧化铜的质量为ag，实验完毕后测得D增重bg，假设氧化铜完全反应，则铜的相对原子质量为（用含a和b的代数式表示）。

27．（15分）新型能源二甲醚（CH3OCH3）为无色气体，被誉为21世纪的清洁燃料，有较好的发展前景，其合成方法有多种。

Ⅰ水煤气合成法

已知：

①2H2（g）＋O2（g）－2H2O（l）△H＝－571kJ／mol

②2Co（g）＋O2（g）－2CO2（g）△H＝－566KJ／mol

③CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（0）△H＝－1460KJ／mol

（1）水煤气合成法总反应

△H＝。

（2）一定条件下的密闭容器中，

（1）中反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是（填字母代号）。

A．升高温度B．增大压强

C．通入COD．及时将CH3OCH3（g）从混合气体中分离

（3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行

（1）中的反应，下列描述能说明反应达到化学平衡状态的是

A．容器中气体密度保持不变B．容器中气体平均相对分子质量保持不变

C．CH3OCH3（g）浓度保持不变D．CH3OCH3（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率

Ⅱ甲醇合成法△H＝akJ／mol

在容积为1L的密闭容器中加入CH3OCH3（g），分别在下列四种条件下进行反应，若CH3OH（g）的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表:

（4）△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（5）实验1中，20－30min，v（CH3OH）=；该反应的平衡常数K的值为。

（6）对比实验1，实验2改变的条件可能是。

（7）设实验3反应的起始速率为v3，实验1反应的起始速率为v1，则v3v1（填＞”“＝”或“＜”），且x＝mol。

（8）以二甲醚、空气为原料，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，以铂片为电极可构成一个简易燃料电池。

该电池负极的电极反应式为。

28．（15分）某工厂产生的工业废渣的主要成分为Mg2SIO4还含有少量的SiO2、FeO、Fe2O3、A2O3）杂质。

某课题小组以该工业废渣为原料模拟工业生产制备无水氯化镁，

其工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）酸浸时，将工业废渣进行粉碎的目的是。

（2）滤渣的主要成分是。

（3）“氧化”环节通常选择“绿色”氧化剂为宜，那么试剂X的电子式为，

其作用是（用离子方程式说明）。

（4）操作1及操作2分别为、。

（5）沉铝时，试剂Y可选择，此时需调节溶液pH的范围是。

（6）操作3需在“一定条件下”进行，“一定条件”是指。

（7）为测定无水MgCl2产品的纯度，称取10.0g产品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（假设其它物质不与硝酸银反应），过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为28.7g。

则无水MgCI2产品的纯度为。

35．【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）

已知：

W、X、Y、Z、M是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，部分元素相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z基态原子的第一电离能由大到小的顺序为，（填具体元素的符号，下同）。

（2）基态M原子的价层电子轨道排布图为。

（3）W、Y、Z、M可以形成一种原子个数比为12：

6：

6：

1的配位化台物，则该配位化合物的化学式为，Y原子的杂化方式为，该配合物中提供孤电子对的原子是。

（4）XZ与Y2互为等电子体，则XZ分子中σ键与π键数目分别为、。

（5）M-Au形成的合金的品胞结构与干冰相似，其中Au在立方体的顶点，M在面心，M-Au晶体中M与Au的原子数之比为，晶胞中距离Au原子等距且最近的M原子有个，若晶体的密度为pg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则M与Au原子之间的最近距离为cm。

36．【化学一一选修5：

有机化学基础】（15分）

有机化合物Ⅰ是一种性能优异、应用

广泛的树脂，其合成路线如下：

已知：

①A为溴代烃，在相同条件下，A的蒸气密度是氢气的61.5倍，其核磁共振氢谱图中有2组峰；

②（－R代表烃基或－H）

③F是芳香化合物，分子式为C8H10O2，遇FeCl3溶液不发生显色反应，且F苯环上的一氯代物只有2种。

请结合以上信息回答下列问题：

（1）有机物C所含官能团名称为。

（2）A→B的化学方程式为，该反应的反应类型为。

（3）E的名称为，请写出它的一种用途。

（4）有机物G的结构简式为。

（5）有机物H的同分异构体中。

同时符合下列条件的芳香族化合物共有种。

写出其中一种物质的结构简式。

a．核磁共振氢谱图中有3组峰b．能发生银镜反应

（6）根据题目所给信息及所学知识写出由

制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。