浙江省嘉兴市学年高三上学期基础测试化学试题 Word版无答案文档格式.docx
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B.Na+的结构示意图为:
C.硝基苯的结构简式:
D.羟基的电子式:
8、下列说法不正确的是
A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维
B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.铜能与氧化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
9、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是
A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水
10、下列说法正确的是
A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小
B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏
11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A.工业制金属钠:
电解饱和食盐水
B.工业炼铁:
需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C.冶炼镁:
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁
D.硫酸工业:
在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
12、下列说法正确的是
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C.氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
13、下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明
14、下列离子方程式书写正确的是
A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.Cl2通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:
L>
C.氢化物的稳定性为H2T<
H2R
D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>
16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
17、下列说法正确的是
A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
B.油脂属于高分子化合物,是混合物
C.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更加复杂的化合物
D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
18、下列说法正确的是
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒
C.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
D.银锌纽扣电池的放电反应:
Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
19、某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
B.加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小
C.若该反应为氧化还原反应,则可以将其设计成原电池
D.反应热△H=E2-E1
20、下列说法正确的是
A.CaCl2晶体中存在共价键
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力
21、下列说法正确的是
A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度
B.在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05mol·
L-1下降到0.03mol·
L-1,该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·
L-1·
h-1
C.其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢
D.一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)
2C(g),当容器内A、B、C的浓度之比为1:
1:
2时,该反应一定处于平衡状态
22、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
B.常温下,34gNH3含有6NA个N—H共价键
C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
D.标准状况下,16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA
23、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
C.原溶液中Br-一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
24、常温下,向20.00ml0.1000mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·
L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·
26、(6分)有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。
可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出A中官能团的名称:
。
(2)D的结构简式:
(3)写出B→C的化学反应方程式:
(4)下列说法正确的是。
(填选项)
A.有机物G的分子式为C9H8O3B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯与C互为同分异构体D.有机物A、B、C均能溶解于水
27、(6分)A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属。
A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。
F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:
(1)A和C燃烧的现象是。
(2)F的化学式是,检验F水溶液中金属阳离子的方法是。
(3)反应②的离子方程式是。
28、(4分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。
某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质,设计如下实验测定1.0mol·
L-1Na2SO3溶液的实际浓度。
(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?
(填选项)
A.浓硝酸B.65%硫酸C.浓盐酸
(2)实验前后C装置增重3.2g,则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为mol·
L-1。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是。
29、(4共)室温下,将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份:
一份加入过量的BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;
另一份加入50ml1.0mol·
L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100ml)。
试计算:
(1)原溶液中所含H2SO4的物质的量mol。
(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol·
30、(10分)最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。
据此判断:
①该反应的△H0(选填“>”、“<”)。
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如下图所示,OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3,写出NO与OH反应的化学方程式。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。
NH3与CO2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)
(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
现将物质的量为1:
1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应,平衡后,NH3的体积分数为20%,则NH3的平衡转化率为。
③25℃时,将amol·
L-1的氨水与bmol·
L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·
H2O的电离平衡常数为。
31、(10分)氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子(-)。
受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。
实验室用下列流程制备:
注:
①实验药品:
硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。
②Na(易电离,溶液无色)
NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。
请回答:
(1)写出实验室制取Na的离子方程式。
(2)判断步骤②反应完全的现象是。
(3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是。
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是。
(5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·
L-1硫酸锶铈标准溶液滴定。
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2;
Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):
平行试验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为。
(结果保留三位有效数字)
32、(10分)某研究小组以苯为主要原料,采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。
(1)写出X的结构式。
(2)对于高分子化合物C的说法正确的是。
(填序号)
A.1molC能与2nmolNaOH反应
B.(C9H8O3)n既是高分子化合物C的化学式,也是链节的化学式
C.高分子化合物C是缩聚产物
D.酸性条件下降解时有气泡产生
(3)在一定条件下,E可以生成一种含有3个六元环的化合物(C18H16O4),请写出该反应的化学方程式。
(4)写出符合要求的G的同分异构体(含有
的有机物不能稳定存在)。
a.遇FeCl3溶液显紫色b.能与Br2按1:
2发生加成反应c.苯环上只有两种等效氢
(5)根据题目所给信息,以F和乙烯为原料,设计合成G的反应路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
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