高考化学高考真题 模拟新题分类解析汇编学生版E单元 物质结构元素周期律文档格式.docx

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O与D

O的相对分子质量相同

12．[2014·

安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3的沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

8．[2014·

重庆卷]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

（2）Na的原子结构示意图为________，Na在

氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；

SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

26．[2014·

浙江卷]某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：

________________。

写出气体甲的电子式：

________。

（2）X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：

_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：

__________________________________________________

________________________________________________________________________。

23．[2014·

福建卷]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl＋

H2O===

NaClO3＋

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO

（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。

①D是________（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________（用离子符号表示）。

8．2014·

山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.

Cl与

Cl得电子能力相同

7．[2014·

天津卷]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）

SiCl4

SiCl4（纯）

Si（纯）

写出SiCl4的电子式：

________________；

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3　b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：

E2元素周期表和元素周期律

2．[2014·

海南卷]下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

A．热稳定性：

HCl>

HIB．原子半径：

Na>

Mg

C．酸性：

H2SO3>

H2SO4D．结合质子能力：

S2－>

Cl－

8．[2014·

12．[2014·

安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有

关“规律”推出的结论正确的是（　　）

NH3的沸点低

于PH3

13．[2014·

海南卷]4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

M

N

X

Y

（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

（填化学式）

（3）气体分子（MN）2的电子式为________。

（MN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

27．[2014·

新课标全国卷Ⅱ]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；

PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；

PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；

若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，

已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

×

100%）的残留固体。

若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·

nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

25．[2014·

安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第________周期第________族；

S的基态原子核外有________个未成对电子；

Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

（2）用“>

”或“<

”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

23．[2014·

山东卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

（1）A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：

__________________________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；

在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b

　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

c

　化学组成为BDF2

d

　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；

b的化学式为______________；

c的电子式为________；

d的晶体类型是________。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；

另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

E3分子结构化学键

7．[2014·

b．金属性减弱，非金属

性增强

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2

O5干燥的是________。

　含有A的二元离子化合物

8．[2014·

（2）Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量Si