河北省邢台市高三第一次模拟考试试题理综Word文档格式.docx

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4．下列对有关微生物的描述，不正确的是（）

A．酵母菌可以进行有氧呼吸和无氧呼吸

B．硝化细菌无染色本，故不能产生可遗传变异

C．乳酸菌在细胞质基质中产生乳酸

D．大肠杆菌分解乳糖的半乳糖苷酶属于诱导酶

5．下图表示各类遗传病在人体不同发育阶段的发病风险，下列选项正确的是（）

①人类的遗传病主要分为图示中的三大类；

②三类遗传病都是由于遗传物质改变引起的；

③多基因遗传病的显著特点是成年人发病风险显著增加

④大多数染色体变异遗传病是致死的，患病胎儿多在出生前就死亡

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

6．某同学利用化学知识对人们生活中的某些做法进评价，他的判断和解释都正确的是（）

常见做法

判断及解释

A

用淡盐水漱口

正确，氯化钠能使蛋白质变性

B

用苯本分溶液消毒

错误，苯酚有毒

C

用热碱水（碳酸钠溶液）刷碗

正确，纯碱是强碱，有利于油脂的水解

D

用自来水养金鱼时，先将水在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸

正确，光照能使次氯酸分解

．．．．

7．下列化学用语使用正确的是（）

A．Na2O2的电子式：

Na：

O：

：

Na

B．表示中和热的热化学方程式：

NaOH+HC1=NaC1+H2O△H=—57.3kJ/mol

C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：

C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—

|||

D．CH3—CH—CH—CH—CH3的名称：

2—甲基—3，4—二乙基戊烷

CH3CH3C2H5

8．玻璃棒是化学实验中的常用仪器，下列实验需要用到玻璃棒的正确组合是①测溶液pH②配制500mL0.1mol/LNaC1溶液③中和和滴定④焰色反应⑤过滤⑥蒸馏（）

A．①②④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②⑤⑥

9．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是（）

A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

C．通入氢气的电极为原电池的正极

D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

10．已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是（）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）

C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）

D．c（HCO3—）>

c（CO32—）>

c（H3CO３）

11．以NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．100mL1mol/NH4C1溶液中含0.1NA个NH4+离子

B．0.1molOH—含NA个电子

C．12g金刚石晶体中含NA个共价键

D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

12．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，向溶液中加入括号内的物质，不可能使溶液恢复原来的组成和浓度的是（）

A．NaC1溶液B．CuSO4溶液

C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

13．将15mL2mol/AgNO3溶液逐滴加入到20mL0.5mol/LMC1n盐溶液中，恰好将溶液中的C1—离子完全沉淀，则MC1n中n的值是（）

A．1B．2C．3D．4

二、不定项选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。

在给出的4个选项中有的只有1个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，错选或不选的得0分）

14．一定质量的理想气体，如果保持气体温度不变，体积减小时，以下说法正确的是（）

A．气体从外界吸收热量

B．气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力增大

C．气体分子的平均动能减小

D．每秒撞击单位面积器壁的气体分子数增多

15．用a、b、c、d表示4种单色光，若（）

①a、b从同种玻璃射向空气a的临界角小于b的临界角

②用b、c和d在相同条件下分别做双缝干涉实验，c的条纹间距最大；

③用b、d照射某金属表面，只有b能使其发射电子。

则可推断a、b、c、d可能分别是（）

A．紫光、蓝光、橙光、红光B．蓝光、紫光、红光、橙光

C．紫光、蓝光、红光、橙光D．紫光、橙光、红光、蓝光

16．原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时，有可能不发射光子，例如在某种条件下，铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时并不发射光子，而是将相应的能量转交给n=4能级上的电子，使之脱离原子，这一现象叫做俄歇效应，以这种方式脱离了原子的电子叫做俄歇电子，已知铬原子的能级公式可简化表示为

，式中n=1，2，3……表示不同能级，A是正的已知常数，上述俄歇电子的动能是（）

A．

B．

C．

D．

17．如图17所示，地球半径为R，a是地球赤道上的一栋建筑，b是与地心的距离为nR的地球同步卫星，c是在赤道平面内做匀速圆周运动，与地心距离为0.5nR的卫星。

某一时刻b、c刚好位于a的正上方（如图17所示）经过48h,a、b、c的大致位置是图17乙中的（）

18．一水平弹簧振子做简谐运动，它的加速度a随时间t变化的图线为正弦曲线，如图18所示。

下列说法正确的是（）

A．在t从0到0.5s时间内，弹簧振子做减速运动

B．在t1=0.25s和t2=0.75s时，弹簧振子偏离平衡

位置的位移大小相等，方向相同

C．从t1=0.25s和t1=1.25s的过程中，弹簧振子的

动量变化为零

D．在t从0到1s时间内，t=0.5s时刻弹簧振子

回复力功率最大

19．如图19所示，在水平传送带上有三个质

量分别为m、2m、3m的木块1、2、3，

中间分别用原长均为L、劲度系数均为

k的相同轻弹簧连接起来，木块与传送

带间的动摩擦因数为

，现用水平细绳

将木块I固定在左边的墙上，传送带按

图示方向匀速运动，则（）

A．当三个木块达到平衡后，1、2两木块之间的距离是L+5

mg/k

B．如果传送带的速率加倍同，1、2两木块之间的距离将加倍

C．如果将细线剪断，那么木块2的瞬间加速度大小为0

D．2、3间弹簧的弹性势能大于1、2间弹簧的弹性势能

20．在光滑水平面内有一沿x轴的静电场，其电势

随x坐标值的变化图线如图20所示，一质量m，电量为q的带正电小球从O点初速度v0沿x轴正向运动，下列叙述正确的是（）

A．若带电小球能运动到x1处，则该过程中小球所受电场力逐渐增大

B．带电小球从x1运动到x3的过程中，电势能先减少后增加

C．若要该带电小球能运动到x4处，则初速度v0至少为

D．若v0=

，带电粒子在运动过程中最大速度为

21．光滑绝缘水平面上存在竖直向下的匀强磁场B，宽度为2L，一边长为L、电阻为R，用同种材料做成的正方形线框以初速度v0从左侧冲进磁场区域，俯视图如图21（a）所示，当线框完全离开磁场时速度恰好为零，以ab边刚进入磁场时为时间和位移的零点，用v表示线框速度（以右为正方向），i表示回路中的感应电流（以逆时针方向为正，i0表示零时刻回路的感应电流），Uab表示a、b两点间的电势差，Fab表示ab边所受的安培力（向左为正，F0表示零时刻ab边所受的安培力）。

则关于以上四个物理量的时间t或对位移x的图象中正确的是（）

第Ⅱ部分（共13题，174分）

22．（6分）南水北调应急供水工程关键项目PCCP（预应力钢筋混凝土管）管道工程已在部分标段安装成功。

两名参加社会活动的中学生想了解一些有关南水北调工程的信息，但到达工地时工程已竣工。

在待清理的废弃物中，一块从PCCP管道内壁脱落下来的圆弧形物体（如图22所示）引起了他们的注意。

二人决定利用随身携带的玻璃球和手表，通过对圆弧形物体的测量来确定PCCP管道的直径。

在测量过程中有以下步骤：

（1）反复调整脱落物体各边的高度，将玻璃球放

在物体上时，玻璃球能静止在最低点。

（2）上玻璃球从物体的某一位置由静止释放，并

用手表从玻璃球经过（填

“最高点”或“最低点”）开始计时。

（3）若当地的重力加速度为g，玻璃球完成n次全振动的时间为t，则PCCP管的直径表达式为；

已知

，玻璃球在1分钟内完成20次全振动，则管径

d=m。

23．（12分）要精确测量一个阻值约为5

的电阻R，实验提供下列器材：

电流表A1：

量程为100mA，内阻r1约为4

电流表A2：

量程20mA，内阻r2=20

电压表V1：

量程3V，内阻r3约为3k

电压表V2：

量程15V，内阻r4约为15k

变阻器R0：

阻值约为10

电池E：

电动势

=1.5V，内阻很小

电键S，导线若干

（1）险电源、电键、导线外还需要的器材：

（写出器材代号）

（2）在图23虚线方框中画出电路图，标明所用器材的代号。

（3）需要测量的物理量有、根据所测物理量，求出电阻阻值的表达式R=。

24．（16分）一物体从某一行星（该星球的半径为地球半径的4/5）表面竖直向上抛出（不计空气阻力）t=0时抛出，得到如图24所示的s-t图象，求物体落到行星表面时的速度和该行星的第一宇宙速度。

（可能用到的数据：

R地球=6400m，地球的第一宇宙速度取8km/s）

25．（18分）在竖直平面内建立一平面直角坐标系xoy，x轴沿水平方向，如图甲所示。

坐标系的第一象限内有一正交的匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向上，场强为E1，磁场方向垂直纸面，磁感应强度B0=

T，方向按图乙所示规律变化（以垂直纸面向外的磁场方向为正向），第二象限内有一水平向右的匀强电场，场强E2=2E1。

一个比荷

的带正电的粒子（可视为质点）以v.0=4m/s的速度在—x上的A点竖直向上抛出，恰能以v1=8m/s速度从+y上的C点水平进入第一象限。

取粒子刚进入第一象限时t=0。

（取g=10m/s2）试求：

（1）AC间电势差UAC及E2的大小；

（2）通过计算判断带电粒子进入第一象限后做何种运动？

（3）为确保粒子不再越过OC进入第二象限，则交变磁场周期最大值Tm为多少？

26．（20分）如图所示，A、B是两块竖直放置的平行金属板，相距为2L，分别带有等量的负、正电荷，在两板间形成电场强度大小为E的匀强电场A板上有一小孔（它的存在对两板间匀强电场分布的影响可忽略不计），孔的下沿右侧有一条与板垂直的水平光滑绝缘轨道，一个质量为m，电荷量为q（q>

0）的小球（可视为质点），在外力作用下静止在轨道的中点P处．孔的下沿左侧也有一与板垂直的水平光滑绝缘轨道，轨道上距A板L处有一固定档板，长为L的轻弹簧左端固定在挡板上，右端固定一块轻小的绝缘材料制成的薄板Q．撤去外力释放带电小粒，它将在电场力作用下由静止开始向左运动，穿过小孔后（不与金属板A接触）与薄板Q一起压缩弹簧，由于薄板Q及弹簧的质量都可以忽略不计，可认为小球与Q接触过程中不损失机械能．小球从接触Q开始，经历时间To第一次把弹簧压缩至最短，然后又被弹簧弹回。

由于薄板Q的绝缘性能有所欠缺，使得小球每次离开Q瞬间，小球的电荷量都损失一部分，而变成刚与Q接触时小球电荷量的

求：

（l）小球第一次接触Q时的速度大小，

（2）假设小球第n次弹回两板间后向右运动的最远处没有到达B板，试导出小球从第n次接触

Q，到本次向右运动至最远处的时间Tn的表达式，

（3）若k=2，且小孔右侧的轨道粗糙与带电小球间的滑动摩擦力为f=qE/4，试求带电小球最

终停止的位置距P点的距离．

27．（17分）X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增

大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中

的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是

内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：

，M的最高价氧化物的水化物电子式

为：

。

（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：

、。

（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式。

（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。

写出该反应的化学方程式：

（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t1-t6时间内的甲的体积分数最小的时刻是，t3时刻改变的外界条件是，合成甲的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

高温

28．（14分）以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转

移mol电子。

（2）为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的

是。

a．用浓硫酸吸收b．用于制备硫酸

c．高空排放d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠

（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；

①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；

将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。

由此判断矿渣中一定含有，一定没有。

②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。

由此判断出矿渣中含有，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：

③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式。

29．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

的厚度，实验记录如下

实验编号

试管Ⅰ中的试剂

试管Ⅱ中的试剂

测得有机层的厚度/cm

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

5.0

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

（1）干燥管的作用是：

，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液（填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是。

（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。

（3）分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。

（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是。

30．（15分）据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂。

资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但是有研究认为它对人体有一定的负面作用。

过氧化苯甲酰的合成路线如下：

（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为，结构简式为。

（2）反应①、②的反应类型分别为和，反应①所需的条件为。

（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物有种（不含苯甲酸）。

（4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，其中邻氯苯甲醛

可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸

，使用流程图表示其制备过程。

（流程图示例如下：

CH3CH2OH

H2C=CH2

BrH2CCH2Br）

31．（8分）

下面是给小鼠注射疫苗、病毒的两个实验，请回答：

（1）实验一小鼠正常生活的原因是。

（2）实验二小鼠死亡的原因是。

（3）病毒进入小鼠体内后，能特异性识别它的是，可以清除它的是。

32．（10分）

将8株各有20个叶片、大小和长势相似的盆栽天竺葵植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下，利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳含量的变化。

实验结果统计如下表，请分析回答下列问题：

1

2

3

4

5

6

7

8

温度（℃）

10

20

30

40

光照强度（Lx）

1000

开始时CO2量（单位）

12h后CO2量（单位）

4.5

5.1

3.5

5.4

1.9

5.9

2.0

5.8

（1）序号1、3、5、7可构成一个相对独立的实验组合，则该实验组合研究的课题是，其自变量。

在该实验课题下实验前后二氧化碳含量的变化值的含义是。

（2）2、4、6、8实验中，叶肉细胞能产生ATP的场所有。

（3）若突然将第3组中的光照强度改为3000单位（其他条件不变），则该植物叶绿体中ATP的含量变化是，五碳化合物的含量变化是。

（4）该植物在30℃、1000Lx情况下，光合作用每小时实际消耗的CO2量为单位。

（5）若以新鲜绿叶为材料提取叶绿体中的色素，需要使用的化学药品有二氧化硅、丙酮和碳酸钙等，其中丙酮的作用是。

33．（12分）

不同鲤鱼品种的体色不同，是由于鱼体鳞片和皮肤含有不同的色素细胞及其数量分布差异所致。

科研人员用黑色鲤鱼（简称黑鲤）和红色鲤鱼（简称红鲤）杂交实验：

a.黑鲤和红鲤杂交，无论正交、反交，F1全部表现为黑鲤；

b.F1雌雄个体间相互交配，F2代既有黑鲤，也有红鲤，且黑鲤：

红鲤约为15：

1。

请回答下列问题：

（1）体色鲤鱼是显性性状。

（2）分析实验结果推测：

鲤鱼的体色是由对基因控制的，该性状的遗传遵循

定律。

（3）为验证上述推测是否正确，科研人员又做了如下实验：

①选择纯合黑鲤和纯合红鲤杂交获得F1；

②．

③观察后代性状表现，统计其性状分离比例。

预期结果。

（4）一条雌性鲤鱼的眼型表现为异型眼，该异型与双亲及其它个体的眼型均不同，假如已知该眼型由核内显性基因E控制，则该变异来源最可能是。

34．（12分）

甲图为某农田生态系统的组成及秸杆的再利用示意图，请据图回答相关问题：

（1）该生态系统的优势主要是。

秸杆利用后产生的废渣可以还田，其中的有机物可被分解，产生的可用于植物的光合作用，提高农作物的产量。

（2）该生态系统中，能量流向蛙后，将发生一系列变化，如图乙所示。

则图乙中的A、B、C、D表示的含义分别为：

A．；

B．；

C．；

D．。

（3）当生态系统处于相对稳定状态时，蛙的种群数量一般处于（K或K/2）值，此时种群数量的增长速率为。