初三化学第十一单元盐与化肥的知识点Word下载.docx

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用途

a、调味品

b、维持人身体正常生理活动

c、工业原料：

可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、融雪剂

e、农业上配成溶液用于选种

a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂

b、治疗胃酸

a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一

a、用作建筑材料

b、用作不该记

c、实验室制取CO2

要点二、粗盐的提纯

粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：

1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志

食盐步骤：

1、溶解：

将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：

过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤的实验仪器有：

烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

3、蒸发：

将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

4、计算产率：

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×

100%

注意：

1、玻璃棒的作用

1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解

2过滤使用玻璃棒引流

3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

4用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁，

二低：

一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：

一靠：

烧杯紧靠玻璃棒、二靠：

玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：

漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②过滤时，滤液高于滤纸边缘

5、实验过程中，出现的误差：

1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低

3过滤时。

未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

5称量时操作或读数错误

要点三除杂

遵循的原则：

不增、不减、简便、易分

1、物理方法：

利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:

铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末

2化学方法：

①化气法：

像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：

NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：

加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3沉淀法：

向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

NaCl中混有少量NaSO4杂质

加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：

热高温混合物是杂质变为气体除去

CaO中混有CaCO3杂质

高温加热

高温

CaCO3=CaO+CO2↑

5、溶解法：

向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Cu中混有少量CuO杂质

方法：

加入稀HCl,再经过过滤而除去

CuO+HCl=CuCl2+H2O

6.置换法：

向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

FeSO4中混有少量CuSO4杂质

向其加入足量的铁粉

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：

将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

CO中混有少量CO2

将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置

2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

要点四复分解反应

概念：

有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应

AB+CD=AD+BC

条件：

1.反应物：

必须溶于水或能相互溶解

2．两种化合物相互交换成分

3、生成物：

必须有水、气体或沉淀生成

牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；

硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；

要点五碳酸根离子的检验

使用药品：

稀盐酸和石灰水

原理：

碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体

离子方程式：

CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

HCO3-+H+=H2CO3→H2O+COCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

要点六离子共存及常见离子检验

1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

（1）生成沉淀物：

Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

（2）生成气体：

OH-与NH4+、H+和CO32-

（3生成水

2、此外要注意：

题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：

Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

2、常见离子的检验

离子

加入试剂

主要实验现象

H+

紫色石蕊试液、较活泼金属

变红色、有氢气产生

OH-

无色酚酞

变红

Cl-

硝酸银溶液及稀硝酸

白色沉淀

SO42-

硝酸钡溶液及稀硝酸

CO32-

稀盐酸和澄清石灰水

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

Cu2+

NaOH溶液

蓝色沉淀

Fe3+

红褐色沉淀

化学肥料

要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用

1、氮肥在植物生长中的作用

（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿

（2）缺氮时的表现

a、植物生长发育会迟缓或停滞

b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成

c、蛋白质含量下降使作物品质降低

d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色

（3）常用的氮肥种类

尿素CO（NH2）2氨水NH3·

H2O铵盐（NH4HCO3、NH4Cl（NH4）2SO4）硝酸盐NH4NO3、NaNO3

（4）氮的固定：

将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定

2、磷肥在植物生长的作用

（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。

可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。

促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。

（2）缺磷时表现及磷过多时表现

缺磷时：

生长迟缓、产量降低、植株矮小

磷过多时：

引起贪青晚熟、结实率下降

（3）常用磷肥的种类

磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和CaSO4混合物）等含磷的物质

2、钾肥在植物生长中作用

（1）钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力

（2）缺钾时表现

茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯

（3）常用的钾肥分类：

KCl,K2SO4

3、复合肥：

含有两种或两种以上营养元素的化肥

特点：

均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

常用复合肥的种类：

KNO3磷酸铵（NH4H2PO4和（NH4）2HPO4混合物）

要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验

1、看外观：

氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

2、加水：

氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

3、灼烧：

氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。

其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

要点九几种常见氮肥简易鉴别

NH3·

H2O液态

NH4HCO3有强烈的氨味

尿素CO（NH2）2加入碱无氨味

（NH4）2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4Cl加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4NO3灼烧能燃烧发光；

熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

要点十常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-,SO42-,NH4+,CO32-等离子的检验

NH4+

加入可溶性碱

产生氨味气体

吧黄色黄色