高中化学《物质的性质与转化》测试题含答案Word文档下载推荐.docx

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5．关于氮气的性质的说法中,错误的是（）

A．通常情况下,氮气性质很不活泼

B．可在氧气中燃烧,生成一氧化氮

C．在水中溶解度小（通常情况下）

D．跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂

6．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．AlB．Fe2O3C．Ca（HCO3）2D．Al（OH）3

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．过量CO2通入氨水：

CO2+NH3·

H2O=NH4++HCO3−

B．SO2使溴水褪色：

SO2+2H2O+Br2=2H++SO42−+2HBr

C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I−+H2O2=I2+2OH−

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++4OH−=AlO2−+2H2O

8．下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）

A．是一种很难溶于水的无色无味气体

B．通常情况下,很难与其它物质发生化学反应

C．从空气中分离出的氮气,可用于填充白炽灯的灯泡

D．从空气中分离出的氮气,不能用于生产氮肥

9．浓硫酸滴在滤纸上,滤纸变黑,表明浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性

10．化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是

A．75%的乙醇溶液可杀菌消毒B．84消毒液的有效成分是Cl2

C．氢氟酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

11．下列叙述正确的是（　　）

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

12．《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中,有一如图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是（　　）

A．A中装浓盐酸,B中装浓硫酸

B．A中装浓硫酸,B中装浓盐酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水

D．A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液

13．下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

14．实验室制备SO2反应原理为：

Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（）

A．a 

f 

g 

d 

c 

eB．b 

fd 

eC．a 

eD．a 

h

15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。

但类比是相对的,不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·

Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·

2FeI3

B．CaC2能水解：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑,则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑

C．O2与Cu反应加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀

二、填空题

16．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验。

请回答：

（1）由I可知X中一定存在的是,步骤I所发生反应的离子方程式为：

、。

（2）反应II的化学方程式是。

为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为。

（5）原混合物中各成分的质量之比是。

（不必化简）

17．现有以下四种物质：

A．

B．Ca（ClO）2C．NO2D．Si,请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）漂白粉的有效成分是_________；

（2）通常状况下呈红棕色的是_________；

（3）电子工业中作为半导体材料的是_________；

（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。

18．FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

（2）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H＋作用外,另一主要原因是（用离子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为

（3）通过控制条件,将FeCl3水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为：

xFe3++yH2O

Fex（OH）y（3x-y）++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3

（4）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式。

（5）处理废水时,发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________。

19．通过所学知识,回答下面问题

（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。

（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。

当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。

（4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

写出此变化过程的化学方程式:

__________________________________。

20．工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力,请用化学方程式说明下列变化。

（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下：

向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液；

向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________,鼓入空气时的化学方程式为_______________。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解,其离子方程式为_______________。

（3）工业上制得NO的化学方程式_______________。

氮氧化物（NO和NO2）污染环境,若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1:

1）,可生成CO2和一种盐。

则反应的离子方程式为_______________。

三、元素或物质推断题

21．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板,利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：

（1）FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是_________。

（2）向废液中加入过量铁粉的目的是___________。

（3）试剂X是________。

（4）滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是_________。

四、实验题

22．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的质量分数,设计如下两种实验方案。

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体,化学反应方程式是____

（方案1）取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___

（3）完成以下实验步骤：

组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。

关闭K1,打开K2和分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体,打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置在反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是____

（4）由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见____

（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

（5）为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

a．CCl4b．H2Oc．饱和NH4Cl溶液d．苯

（6）若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL（标准状况）,则AlN的质量分数为___。

若将b处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均不变,则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

23．某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为

他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

（1）该实验中A部分的装置是_________________________________（填序号）。

（2）B中的实验现象为_____________________________。

（3）用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因：

_____________________________。

请你帮助他们设计一个实验,证明C中的亚硫酸钠已被氧化：

_____________________________（简述实验步骤）。

（4）请根据题意画出D处的实验装置图,并注明装置中盛放的物质__________。

五、计算题

24．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得质量为9.32g；

另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；

再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；

求：

（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）有多少毫升气体产生？

（标准状况下）

25．3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。

（1）原混合物中Fe2O3的质量为______；

（2）原盐酸的物质的量浓度为______。

参考答案

1．A2．B3．B4．C5．B6．B7．A8．D9．A10．B11．C12．A13．C14．A15．B

16．

（1）Fe2O3、CuFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3

（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m（Fe2O3）：

m（Cu）：

m（SiO2）="

3.2"

：

3.2：

3.0

17．BCDA

18．

（1）取少量FeCl3溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明Fe3+存在。

（其它合理答案均可给分）

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）bd（4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少,因此不能吸附悬浮物沉降而除去

19．3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H22NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O21.6g2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

20．

（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O；

NO+NO2+CO32-=CO2+2NO2-；

21．2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+尽可能将Cu2+完全转化为铜盐酸2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

22．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管将A中残留气体全部赶至C中C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管a、d

偏大

23．b溶液由无色变为黄色（或棕褐色）

取少量C中的溶液,加入足量的稀盐酸,然后滴加

溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化

（答案合理即可）

24．

（1）4mol/L

（2）224mL

25．1.6g1mol·

L-1