安徽皖江名校联盟高中三年级化学联考Word下载.docx
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C.18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L
D.利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
6.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是()
A.可用电解熔融Ce02制取金属铈,铈在阳极生成
B.
是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:
Ce+4H+=Ce4+
+2H2
D.铈的原子核外有58个电子
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+
B.水电离的OH-浓度为10-12mol.L-1的溶液中:
Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C.无色溶液中:
Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:
Na+、K+、MnO4-、Cl-
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.25℃时,1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C.1mol.L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA
D.1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
9.2015年,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是()
A.分子式为C15H22O4
B.具有较强的还原性
C.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
D.碱性条件下能发生水解反应
10.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.Cu溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B.NaAl02溶液中
通入过量CO2气体:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11.下列实验能获得成功的是()
12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
A原子是所有原子中半径最小的,B原子的最外层电子数是次外层的3倍,C是第三周期最活泼的金属,D与B是同主族元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径r(E)>
r(D)>
r(B)
B.A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同
C.熔沸点:
A2B<
A2D
D.化合物DB2的排放是形成酸雨的原因
13.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.A极电极反应式为:
B.B极电极反应式为:
C.溶液中的阴离子由A极向B极移动
D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作
14.关于下列各装置的叙述中,正确的是()
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③制取氯气
D.装置④制取无水MgCl2
15.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()
A.月桂烯分子中所有原子可能共平面
B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)
16.下列有关物质的性质类比正确的是()
A.已知Fe+S
FeS,则Cu+S
CuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应
C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D.已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl-
17.已知反应:
CO(g)+3H2(g)
.CH4(g)+H2O(g)。
起始以物质的量之比为1:
1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
A.上述反应的△H<
B.N点时的反应速率一定比M点快
C.降低温度,H2的转化率可达到100%
D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
18.已知以下反应可用于去除大气中的污染:
NO2+NH3+O2—一N2+H2O(未配平)。
若NO2、NH3、O2三者恰好反应,则体积比可能是()
A.2:
4:
1B.2:
1:
2C.l:
1:
1D,l;
4:
3
二、非选择题,共46分
19.(11分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。
回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置为第____周期第____族。
(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2,写出该反应的离子方程式:
。
(3)某化学兴趣小组同学用下图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4.xH2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2,其目的是
②充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:
装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式:
③装置D中干燥管的作用为____。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeS04.xH2O分解的质量变化情况,得到下图关系:
实验结束后后,装置B质量增加12.6g,结合上图数据,确定FeS04.xHzO中的x=
20.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成的利用率降低;
试剂X可选用____(填序号)。
A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2
(2)流程中操作①的名称为,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是。
(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:
____。
(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。
完成下列离子方程式:
21.(12分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化,产生经济效益.
(1)已知:
则反应的
(2)工业上,可利用太阳能以CO2为原料制取C,其原理如下图所示:
整个过程中(填“Fe3O4”或“FeO”)是反应的催化剂。
重整系统中发生的反应为6FeO+
每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为。
(3)CO2还可用于合成甲醇,其热化学方程式为:
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中,加入Hz和COz的混
合气体,不同温度条件,反应相
同时间后,测得甲
醇的体积分数甲(CH30H)如图所示。
图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中,处于平衡状态的是(填字
母),B点和E点的反应速率大小关系为v(B)v(E)(填“>
”、“<
”、“=”)。
③一定温度下,在甲、乙两个容积相同的密闭容器中,加入H2和CO2的混合气体。
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%,要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则c的取值范围为____。
22.(12分)锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具
有较强的氧化性。
某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____。
A.把Mn02固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.NazS03溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:
在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/LNaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L硫酸。
现象记录如下:
①从以上实验中,我们可以得出的结论是____。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:
Ⅱ,铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。
MnFe2O4的制备工艺流程如下图:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。
②步骤二中需控制pH的范围是。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是。
1.B【解析】生石灰常用作干燥剂
,不具有还原性,不能防止中秋月饼等食品氧化变质,A错误;
埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间,B正确;
纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不属于营养物质,C错误;
用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物,D错误。
2.D【解析】
是羟基的电子式,不能表示OH-,A错误;
S2-的结构示意图为
,B错误;
C选项给出的是甲烷分子的球棍模型,错误;
中子数为10的氧原子,其质量数为18,D选项正确。
3.C
【解析】CO2不是污染性气体,A错误;
熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物,B错误;
Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
4.A【解析】46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质,未作说明,故B不正确;
是酚类,
是烃类,两者不是同系物,C错误;
绿色化学核心是从源头控制,避免产生污染,D错误。
5.B【解析】WO3和WO2.9的分子式不同,不是同分异构体的关系,A错误;
WO3和WO2.9中W的化合价不同,故发生了氧化还原反应,B正确;
外界条件不确定时,无法确定H2体积,C错误;
水的分解反应为吸热反应,D错误。
6.D【解析】由CeO2电解得到Ce,是还原反应,应发生在阴极,A错误;
Ce、
Ce互为同位素,B错误;
根据反应:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知Ce4+>
Fe3+,故Ce4+氧化性较强,能和I-发生反应,C错误。
7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性,CH3COO-与H+不能大量共存,A错误;
水电离的OH-浓度为10-12mol·
L-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性,溶液中SO32-、AlO2-不能大量共存,若为碱性,Mg2+、NH4+不能大量共存,B错误;
c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中,MnO4—有强氧化性,会氧化C2O42—,不能大量共存,D错误。
8.A【解析】根据水的离子积进行计算,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11=10-3mol·
L-1,因此1L溶液水电离出的n(OH-)=0.001mol,A正确;
28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体,有2molCH2,即原子个数为6NA,B错误;
lmol·
L-1NaHCO3溶液的体积不确定,因此无法计算HCO3-数目,C错误;
1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移电子数为NA,D错误。
9.D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5,A选项错误;
青蒿素有—O—O—键,其中氧元素的化合价是—1价,具有较强的氧化性,B选项错误;
青蒿素是有机物易溶于有机溶剂,应用有机溶剂提取青蒿素,C选项错误;
青蒿素中含有酯基,能发生水解反应,D选项正确。
10.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;
NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝,即离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓十HCO3-,B正确;
醋酸是弱酸,不能拆分,C错误;
NH4H
CO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·
H2O,D错误。
11.C【解析】根据盐的水解规律:
越弱越水解,当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时,醋酸钠溶液的碱性强,说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性,不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性,应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较,A错误;
向硅酸钠溶液中通入SO2气体,产生硅酸沉淀,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物,无法由此判断S和Si非金属性强弱,B错误;
利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,得到的晶体为纯净的硝酸钾,C正确;
蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,D错误。
12.D【解析】根据题意,A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
原子半径r(S)>
r(Cl),A错误;
H与Na形
成的化合物中的化学键为离子键,H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键,B错误;
熔沸点:
H2O>H2S,C错误;
化合物DB2为SO2,是形成酸雨的原因,D正确。
13.C【解析】根据微生物电池的原理,H+通过质子交换膜由B极向A极移动,说明A为电池正极,B为电池负极,A、B选项中的电极反应都正确;
由于电池中的质子交换膜只能让H+通过,故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动,C错误;
高温条件下,微生物无法生存,故微生物电池无法正常工作,D正确。
14.D【解析】I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A错误;
Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B错误;
浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热,C错误;
MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl,故需在HCl的氛围中加热制取,D正确。
15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳,故不可能所有原子共平面,A错误;
柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,两者不是同分异构体,B错误;
香叶醇结构中有碳碳双键、羟基,能加成反应、氧化反应、酯化反应,C正确;
月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D错误。
16.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S,A错误;
Fe能与CuSO4溶液反应,Al比Fe活泼,故Al与CuSO4溶液也能反应,B正确;
硝酸具有强氧化性,则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,得不到SO2,C错误;
I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D错误。
17.A【解析】由图像可知,其他条件相同时,温度升高,H2的转化率降低,平衡逆向移动,说明正反应放热,△H<0,A正确;
N点的温度比M点低,但压强又高于M点,无法判断哪一点的反应速率快,B错误;
降低温度,H2的转化率会增大,但可逆反应的反应物转化率不会达到100%,C错误;
控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较快,也能保证H2有较高的转化率,采用更高的压强要提高对设备的要求,增加经济成本,D错误。
18.A【解析】设NO2、NH3、O2的体积比为x:
y:
z,三者恰好反应,根据电子得失守恒,4x+4z=3y,将选项的数值逐个代入,只有A选项符合。
19.(11分)
(1)四Ⅷ(2分)
(2)2Fe3++SO2+2H2O
=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)①持续充入氮气,可排除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从A中排出
(2分)
②2FeSO4
Fe2
O3+SO2↑+SO3↑(2分)
③防止氢氧化钠溶液倒吸(1分)
④7(2分)
【解析】
(2)SO2通入氯化铁溶液中,铁离子被还原为亚铁离子,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,离子方程式:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
(3)②装置A中残留有红棕色固体,说明产物中有Fe2O3,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有SO2气体生成,故发生的反应为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
④根据图像可知,最终生成的氧化铁质量是8g,装置B增重12.6g,说明产物中水的质量为12.6g。
根据2FeSO4•xH2O~Fe2O3~2xH2O,可知铁原子和水的个数比为1:
x,计算得x=7。
20.(11分)
(1)铝(2分)B(2分)
(2)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(3)10Al+6NO3-+18H2O==10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-(2分)
(4)5H2+2NO3-+2H+
N2+6H2O(2分)
(1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。
选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。
(2)操作①是过滤。
(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中NO3-生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3。
(4)H2还原NO3-也生成N2(空气的主要成分)。
21.(12分)
(1)+229.6(2分)
(2)FeO(1分)2mol(2分)
(3)①
②C、D、E(2分)<(1分)
③0.4<c≤1(2分)
(1)根据盖斯定律可知,①式+②式×
2-③式×
2,故ΔH=ΔH1+ΔH2×
2-ΔH3×
2=+229.6kJ•mol-1。
(2)重整系统中发生的反应为6FeO+CO2
2Fe3O4+C,热分解系统发生的反应为2Fe3O4
6FeO+O2↑,总反应为CO2=C+O2,故FeO为催化剂。
重整系统中的反应电子转移为4e-,故生成lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol。
(3)①由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为
②根据图像可知在不同温度条件下,反应相同时间后,温度低时,反应未达平衡,故温度较高时,反应速率较快,甲醇的体积分数较大;
到C点之后,反应达平衡,由于正反应放热,温度高,平衡逆向移动,故甲醇的体积分数减小。
CDE对应的是平衡状态。
无论是否平衡状态,温度越高,反应速率越大,故ν(B)<ν(E)。
③根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡,先计算甲中平衡时各物质的物质的量,设甲中二氧化碳的物质
的量减少x,则
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol)13
转化(mol)x3xxx
平衡(mol)1-x3-3xxx
根据题意,1-x+3-3x+x+x=0.8×
(1+3)mol,解得x=0.4mol,因为乙是从逆反应开始的,所以c>
0.4mol,又因为二者是等效平衡,将甲的反应物完全转化为生成物时,甲醇的物质的量是1mol,水蒸气的物质的量是1mol,所以c≤1mol,因此c的取值范围是0.4<c≤1。
22.(12分)
Ⅰ.
(1)D(2分)
(2)①酸性越强,MnO2的氧化能力越强(2分)
②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O(2分)
Ⅱ.①2∶1(2分)
②pH≥10.4(2分)
③最后的洗涤液呈中性(其它合理答案均给分)(2分)
【解析】Ⅰ.
(1)常温下,MnO2不能氧化稀盐酸,A错;
MnO2固体加入到H
2O2溶液中,有气泡产生,但MnO2是做催化剂,B错误;
Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀,故C错误。
Ⅱ.①利用元素守恒,最终产物为MnFe2O4,Fe和Mn的物质的量之比为2:
1,故Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2:
1。
②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀,故pH≥10.4。
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