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高考预测:
从08、09高考试题看,这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力
一、电解质和非电解质
1:
电解质:
电解质包括的物质:
2:
非电解质:
非电解质常见的物质:
【例1】判断下列说法中正确的是()
①氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④D.都不正确
答案:
B
注意:
(1)氯气的水溶液导电,氯气是电解质吗?
(2)二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质吗?
(3)硫酸钡的水溶液不导电,氯化钡是电解质吗?
思考:
判断电解质和非电解质的方法是:
。
二:
强电电解质与弱电解质
3:
强电解质:
强电解包括的物质有:
强电解质在水溶液存在的形式:
4:
弱电解质:
弱电解质包括的物质有:
弱电解质在溶液中存在的形式
5:
电离:
电解:
【例2】下列说法正确的是()
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C.共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
【例3】下列说法正确的是()
A.强电解质一定是离子化合物
B.含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D.强电解质在水中一定能全部溶解
判断电解质强弱的标准:
【例4】写出下列物质的电离方程式:
H2SO4Ba(OH)2NaHCO3
NaHSO4(水溶液中)CH3COOHNH3·
H2O
H2CO3NaHSO4(熔化状态下)Fe(OH)3
Al(OH)3
三:
溶液导电性
6.影响电解质溶液导电性的因素:
【例5】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()
A.自来水B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液
【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是()
【变式训练】
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
2.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL4mol·
L-1的醋酸和20mL4mol·
L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则()
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显
3.下列不属于电离方程式的是()
A.2H2O
H3O++
B.H2O
+
C.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
4.相同温度下,下列溶液导电性最强的是()
A.1L0.1mol·
L-1醋酸B.0.1L0.1mol·
L-1硫酸溶液
C.0.5L0.1mol·
L-1盐酸D.2L0.1mol·
L-1亚硫酸溶液
5.下列物质属于非电解质的是()
A.液态汞B.液态氨C.硫酸钡D.硝酸
6.下列电离方程式正确的是()
A.H3PO4
3H++PO43-B.CaCO3
Ca2++CO32-
C.NaHS
Na++H++S2-D.Al(OH)3
H2O+AlO2-+H+
四、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态:
在一定条件下(如温度、浓度),当电解质分子:
时,电离过程就达到了平衡状态,叫做电离平衡。
2.电离平衡的特点:
【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,下列说法中正确的是()
A.盐酸氢离子浓度大B.醋酸氢离子浓度大
C.盐酸氢离子的物质的量多D.醋酸氢离子物质的量大
【例8】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()
A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量
【例9】氢离子浓度都为1×
10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
1.影响电离平衡的因素:
(1)内因:
(2)外因:
【例10】在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡:
CH3COOH
H++
,按下表所示改变条件,请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施
平衡移动方向
C(CH3COOH)
C(CH3COO—)
C(H+)
溶液的导电性
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加Zn
【例11】
(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
BD
【例12】用水稀释0.1mol·
L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.c(OH-)/c(NH3·
H2O)B.c(NH3·
H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.H+的物质的量
BC
五、电离度
1.电离度
已电离的弱电解质分子
定义式α=---------------------------------------×
100%
已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子
2.经验公式
对于一元弱酸,如醋酸CH3COOH
CH3COO—+H+
初(mol/L)C00
变(mol/L)CαCαCα
平(mol/L)C-CαCαCα
溶液中的氢离子浓度为C(H+)=Cα
例13:
一定温度下,A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10(填“<
”、“>
”或“=”),并简述理由。
<
小于;
(1分)甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶中氨水c(OH-)之比小于10。
(1分)
7.pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()
A.整个反应阶段平均速度:
醋酸>
盐酸B.反应所需时间:
盐酸
C.参加反应的锌的质量:
盐酸=醋酸D.开始反应速度:
盐酸>
醋酸
8.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
+
对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
9.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,不可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.CH3COONa(固体)
1.(09广东理科基础33)下列说法正确的是
A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
2.(08重庆卷)向三份0.1mol,LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
3.(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
,下列叙述不正确的是()
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
感悟:
这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力,属于较容易试题。
1.(08年北京丰台)在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g大小相同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是
2.等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液
A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④
3.(08年广东化学·
18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
4.(08年重庆理综·
76)向三份0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
5.(07年高考广东化学卷·
19)下列说法正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
6.(08年全国理综I·
6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.
、Ba2+、
、
B.K+、
C.Ca2+、Mg2+、
D.Na+、
7.下表中物质的分类组合完全正确的是()
编号
A
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3·
H2O
非电解质
SO2
CS2
C2H5OH
8.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
9.下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是()
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴:
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:
2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
10.已知过氧化钠(Na2O2)与水反应有NaOH和O2生成,其方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中
(1)Na+离子的个数将(填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)Na+离子的浓度将(填“增大”、“减少”或“不变”)
(3)溶液的导电性将(填“增大”、“减少”或“不变”)
11.现有①铁片②NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S,其中属于电解质的是,属于非电解质是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是
12.对于0.1mol·
L-1的醋酸溶液,下列说法中错误的是()
A.醋酸根的浓度大约是0.1mol·
L-1
B.若加入少量的冰醋酸,则氢离子浓度减小
C.若加入少量的固体NaOH,则醋酸根离子浓度增大
D.若加入少量的浓盐酸,则醋酸根离子浓度减小
13.(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
14.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是(用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?
(填“能”或“不能”)。
(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值,发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(填“正确”或“不正确”)。
(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
.
¤
课前小练:
1.答案:
2.答案:
3.答案:
4.答案:
D
知识动脉
例1、答案:
例2、答案:
例3、答案:
例4、略
例5、答案:
例6、答案:
变式训练:
1.D2.C3.D4.B5.B6.D
例7答案:
例8:
例9:
例10:
略
例11:
例12:
7、AC8、B9、A
感悟高考真题
A
参悟经典习题
1、A2、C3、D4、A5、BD6、B7、AD8、B9、A10、
(1)减少
(2)不变(3)不变11、略12、AB13、B14、
(1)正确
(2)b<a+2(3)能(4)正确
(5)正确(6)正确(7)正确
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- 电解质 电离 平衡