专题05 金属冶炼及金属锈蚀条件的探究备战中考化学实验探究题解析版Word格式.docx
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(2)人们大量使用黄铜而不是纯铜,是因为黄铜硬度比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。
(3)兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。
实验装置及现象如下。
查阅资料:
碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号
a
b
c
d
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片生锈
①说明铜生锈需要水的一组实验是 (填实验序号)。
②通过实验证明铜与H2O和 反应产生“铜绿”。
(4)我国炼铜技术源远流长。
①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”,化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
该反应溶液颜色由蓝色变为 ,其中FeSO4的名称为 。
②现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料,采用生物炼铜。
其原理之一为:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2R。
R的化学式为 。
(5)兴趣小组取32.0gCuO粉末,按如图装置进行实验。
①实验时,应先 (填“加热样品”或“通一段时间CO”)。
②从环境保护角度,该装置缺少 。
(1)A.橡胶密封件不是金属材料;
B.铝合金车体是金属材料;
C.碳纤维复合材料防火壁板,不是金属材料;
D.铁轨是金属材料。
(2)人们大量使用黄铜而不是纯铜,是因为黄铜硬度比纯铜硬度大。
(3)①说明铜生锈需要水的一组实验是ad。
②a中铜与水隔绝,不能生锈,b中铜与二氧化碳隔绝,不能生锈,c中铜与氧气隔绝,不能生锈,d中铜与水、氧气、二氧化碳同时接触,能够生锈,通过实验证明铜与H2O和O2、CO2反应产生“铜绿”。
(4)①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”,化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应溶液颜色由蓝色变为浅绿色,其中FeSO4的名称为硫酸亚铁。
②反应前后铜原子都是4个,铁原子都是4个,硫原子都是10个,反应前氧原子是42个,反应后应该是42个,其中2个包含在2R中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,包含在2R中,R的化学式为H2O。
(5)①实验时,应先通一段时间CO,以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
②从环境保护角度,该装置缺少尾气处理装置。
(1)AC。
(2)大。
(3)①ad。
②O2、CO2。
(4)①浅绿色;
硫酸亚铁。
②H2O。
(5)①通一段时间CO。
②尾气处理装置。
3.某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。
【提出问题】铁生锈的条件是什么?
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。
【实验现象】
(1)实验Ⅰ中铁丝生锈,当铁丝足量,时间足够长,打开止水夹后,还能观察到的现象是 。
【实验结论】
(2)对比实验 (填序号,下同),可以得出铁生锈需要水;
得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是 。
【拓展与延】
(3)小明在旅途中发现,海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多,他提出问题:
海水会加快铁的生锈吗?
为验证这一问题,设计以下数字化实验:
实验
实验药品
实验1
长5cm、直径1mm铁丝,15mL蒸馏水
实验2
长5cm、直径1mm铁丝,15mL海水
①根据图象1,说明铁生锈会 (选填“吸收”或“放出”)热量。
②根据以上图象,可以得出结论:
。
【反思与评价】
(4)①生活中使用铁制品时需注意的问题是 。
②因生锈而废弃的铁制品,应如何处理:
(1)铁生锈的条件为铁与氧气和水同时接触,且氧气约占空气体积的
;
则观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处;
(2)分析实验图示可知,对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水;
对比实验Ⅰ、Ⅲ可以得出铁生锈需要氧气,则得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是实验Ⅰ中铁丝生锈,实验Ⅲ中铁丝表面无明显变化;
(3)①分析图1的曲线可知,随着反应的进行,温度逐渐升高,所以根据图象1,说明铁生锈放出热量;
②分析图2曲线可知,铁丝在海水中的生锈速率快,则根据图象2,可以得出结论:
海水会加快铁的生锈;
(4)①铁生锈条件是氧气和水同时接触,生活中使用铁制品时需注意的问题是保持铁制品表面干燥,可以有效防止铁制品生锈;
②生锈而废弃的铁制品,回收利用,是保护金属资源的有效措施。
(1)玻璃管左侧液面上升至刻度1处;
(2)Ⅰ、Ⅱ;
实验Ⅰ中铁丝生锈,实验Ⅲ中铁丝表面无明显变化;
(3)①放出;
②海水会加快铁的生锈;
(4)①保持铁制品表面干燥;
②回收利用。
4.人类的生活离不开金属材料。
(1)金属材料应用广泛,试回答下列生活中的问题:
①多数合金的熔点 (填“高于”或“低于”)组成它的成分金属。
②家用热水瓶玻璃内胆壁的银白色金属是 (填化学式),它在自然界中主要以 (填“单质”、“化合物”)形式存在。
(2)如图是实验室用一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图,请回答下列问题。
①实验过程中,先通入一氧化碳的目的是 。
②实验中,硬质玻璃管处的现象 ,反应的化学方程式是 。
③实验中,试管中的现象 ,反应的化学方程式是 。
④右测导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ,反应的化学方程式是 。
(3)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气、石灰石为原料炼铁,反应过程如图:
写出①②两步的化学方程式 、 。
(4)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。
(5)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的。
(1)①合金要比它的组成成分金属的熔点低、硬度大、耐腐蚀性强;
②银具有辐射热量的作用,在家用热水瓶内胆壁具有保温作用,由于银的化学性质稳定,主要以单质的形式存在;
(2)①实验前必须先通入一氧化碳,排净装置内空气,防止爆炸;
②一氧化碳具有还原性,故氧化铁还原成铁,实验现象是红棕⾊粉末变成⿊色;
故化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
④生成的二氧化碳能使澄清⽯灰⽔变浑浊;
故化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
④由于一氧化碳有毒,排放到空气中污染空气,所以用酒精灯点燃,使一氧化碳转化为二氧化碳,故酒精灯的作用是除去尾⽓,防⽌环境污染;
反应的化学方程式是2CO+O2
2CO2;
(3)①碳燃烧的化学方程式是:
C+O₂
CO₂;
②焦炭还原二氧化碳的化学方程式是C+CO₂
(4)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果;
(5)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用涂油,改变内部结构等等。
(1)①低于;
②Ag;
单质;
(2)①排出装置中的空⽓,防⽌加热时发⽣爆炸;
②红棕⾊粉末变成⿊色;
Fe2O3+3CO
④澄清⽯灰⽔变浑浊;
④除去尾⽓,防⽌环境污染;
2CO+O2
(3)①C+O₂
②C+CO₂
(4)氧⽓;
⽔;
(5)涂油(合理均可)。
5.金属的锈蚀是重要研究课题。
【知识回顾】探究不同条件下铁钉的锈蚀。
按图1所示实验进行铁钉锈蚀的研究。
一天后观察到B、C中铁钉表面无明显变化,A中铁钉在蒸馏水和空气交界处出现轻微锈蚀,D中铁钉在食盐水和空气交界处出现较多锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知,铁钉锈蚀的条件是 。
(2)由A、D中的现象可以得出的结论是 。
【实验探究】小亮同学想继续探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响,进行如下实验:
取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按图2安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表,由此可得的结论是 。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.04
0.08
0.16
0.18
有同学认为小亮的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢,理由是50℃以后铁钉质量没有变化。
请分析铁钉质量没有变化的原因:
【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质,于是他们一起探究金属铜锈蚀的原因。
经查阅资料,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此推测空气中 肯定参加了反应,但不能确定空气中的氧气是否参与反应,为证明铜生锈是否需要氧气,设计图3实验,你认为其中必须要做的对比实验是 (填序号)。
【讨论交流】金属资源有限,不能再生。
写出防止铁生锈的一种具体做法 。
【解析】【知识回顾】
(1)A和B说明生锈需要与氧气接触,A和C说明铁锈生锈需要与水接触,因此可知铁生锈需要同时接触水和氧气;
(2)A和D中变量是加入了食盐,而D锈蚀严重,说明食盐加速了特锈蚀;
【实验探究】随着温度升高,铁钉增加重量增多,说明铁锈蚀速度加快,因此可知温度越高,铁锈蚀越快;
图2装置为密闭装置,当内部氧气消耗完毕后,铁不再锈蚀,温度再提高,也不会发生锈蚀,铁钉质量也就不再增加;
【拓展延伸】碱式碳酸铜含有铜、碳、氢和氧四种元素,而铜是放置在空气中发生锈蚀,铜可以提供铜元素,剩余四种元素则是来自于空气,空气碳元素只能来自于二氧化碳,氢元素则只能由水提供,水和二氧化碳则含有了碳、氢和氧三种元素,因此可知水和二氧化碳一定参与了反应;
探究氧气是否参与反应,选择一组实验中变量只有氧气的即可,而A与C符合此条件;
【讨论交流】防止铁生锈,就需要隔绝氧气和水,而在其表面刷漆,可以有效隔绝氧气和水,防止生锈。
【答案】【知识回顾】
(1)与氧气和水同时接触。
(2)食盐会加快铁锈蚀。
【实验探究】温度越高,铁锈蚀越快;
50℃以后,试管中的氧气耗尽,铁钉的锈蚀停止(合理即可)。
【拓展延伸】H2O、CO2;
AC。
【讨论交流】铁表面刷漆(其他合理答案亦可)。
6.铁钉是生活中常见的铁制品。
学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉,按第图1所示进行实验。
一天后观察到的现象如下表所示。
试管
铁钉表面无明显变化
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是 。
(3)切过咸菜的菜刀不及时处理,易生锈。
防止切过咸菜的菜刀生锈,处理的方法是 。
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中,向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。
观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失,无锈处有气泡产生,溶液变为黄色。
步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后,观察到铁钉变细,溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应?
②“步骤2”中试管长时间放置后,溶液为什么会变色?
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3;
②FeCl3溶液呈黄色,FeCl2溶液呈浅绿色;
③K3[Fe(CN)6]溶液为黄色,FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色,FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]
溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应,该反应的化学方程式为 。
【提出猜想】对于问题②,实验小组提出如下两个猜想:
猜想1:
溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致;
猜想2:
溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验,……。
(1)仪器X的名称为 。
(2)实验是验证 (填气体的化学式)与溶液中的FeCl3是否发生反应。
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证,简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论):
(实验中必须用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和铁钉)
【解析】Ⅰ
(1)a和b与c相比变量为空气和水,因此得出铁生锈与空气和水有关;
(2)c和d相比,铁钉生锈出现的多,说明氯化钠可以加快铁钉生锈速率;
(3)菜刀上存留有氯化钠,为了去了氯化钠,需要清洗,另外不能与水和空气同时接触,因此需要擦干,然后通风干燥保存;
Ⅱ【实验分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,书写化学方程式注意配平,所以化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
【实验验证1】
(1)X为加入液体的长颈漏斗;
(2)锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌,所以气体为氢气;
【实验验证2】根据K3[Fe(CN)6]溶液为黄色,FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色,FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀的现象,设计实验得出实验结论溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致;
【答案】Ⅰ
(1)铁钉生锈需要与水和空气接触。
(2)食盐可以加快铁钉锈蚀。
(3)洗涤干净后擦干,放置在通风干燥处。
Ⅱ【实验分析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)长颈漏斗。
(2)H2。
【实验验证2】取三支试管,分别加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液,前两支试管分别加入氯化铁溶液,铁钉,第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉,前两只试管不发生变色,第三支试管变色并有蓝色沉淀生成,说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
7.某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀,于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。
经检测,锈蚀物中除含有M元素外,还含有C、H、O三种元素。
(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素,推测空气中 肯定参加了反应,但不能确定空气中的氧气是否参与反应。
为了确认空气中的氧气是否参加反应,设计如图系列实验,你认为其中必须要做的对照实验是 (填字号)。
若观察到 (填现象),证明氧气参加了反应。
(2)若金属M是铜,铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈,它的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
小组同学欲探究Cu2(OH)2CO3的性质。
①Cu2(OH)2CO3的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相同
②Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,CuCO3的化学性质和CaCO3相似
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色
结合以上信息分析Cu2(OH)2CO3加热分解产物为 。
【实验探究】
为进一步验证Cu2(OH)2CO3受热分解产物,从如图中选择部分装置进行实验。
装置的连接顺序为 ;
实验中可观察到的现象是 。
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
(1)根据题目信息,锈蚀物除了含有M元素,还含有C、H、O三中元素,这三种元素则来自于空气,而空气中含有碳元素为二氧化碳,含有氢元素为水,这两种物质包含了C、H、O三中元素,所以这两种一定参与了反应;
空气也有氧气的存在,含有氧元素,因此为了确定氧气是否参与的反应,设计实验验证氧气的影响,将氧气作为唯一变量,而A和C只是将氧气作为了变量,所以选择其为对照实验;
若观察到A中M生锈,C中M不生锈,说明氧气存在可以使M生锈,得出实验结论,氧气参加了反应;
(2)根据题目信息,碱式碳酸铜可以看做是氢氧化铜和碳酸铜的混合物,而碳酸铜与碳酸钙性质相似,氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,碳酸铜则加热会生成氧化铜和二氧化碳,所以碱式碳酸铜受热分解则会生成氧化铜、水和二氧化碳;
【实验探究】反应物为固体且需要加热,所以选择A为发生装置,氧化铜为黑色固体,因此在A中通过固体颜色变化确定,二氧化碳可以用澄清石灰水验证,水可以利用无水硫酸铜验证,而验证水的存在是先放在澄清石灰水之前,避免气体先通过澄清石灰水带出水蒸气,影响实验结果判断,所以顺序为ADB;
A中固体变为黑色,证明氧化铜的存在,D中无色变为蓝色,证明水的存在,澄清石灰水变浑浊,证明了二氧化碳的存在。
(1)CO2和H2O;
AC;
A中M生锈,C中M不生锈。
(2)CuO、CO2和H2O。
【实验探究】ADB;
A中固体由绿色变为黑色,D中白色固体变为蓝色,B中澄清石灰水变浑浊。
8.铁矿和铜矿都有多个种类,矿业上常用俗称,例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿。
一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图:
(1)主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为 ,是一种炼铁的原料。
(2)上述流程中,将辉铜矿“磨细”的目的是 。
(3)“高温脱硫”阶段,主要反应的化学方程式为:
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2X,则X的化学式为 ,若直接将大量X气体排放到空气中,则可能会形成 ,造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(4)“金属还原”阶段,焦炭的作用是 和生成还原剂CO,还原生成铜的化学方程式为 。
(5)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 (填名称)氧化,使其易结合成炉渣。
在吹炼时也有少部分铜被氧化,但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。
请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式:
+Fe+SiO2
2Cu+ 。
(1)主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为赤铁矿,是一种炼铁的原料;
(2)加工成粉末增大反应物之间的接触面积,加快反应速率(或使反应充分);
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不变。
由2Cu2S+3O2
2Cu2O+2X中,反应前有:
4个铜原子、2个硫原子和6个氧原子;
反应后有:
4个铜原子、2个氧原子,所以2X中含有2个硫原子和4个氧原子,则X的化学式为SO2,若直接将大量二氧化硫排放到空气中,则可能会形成酸雨,造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题;
(4)焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,放出了大量的热,在加热的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
CuO+CO
Cu+CO2;
(5)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质铁氧化,使其易结合成炉渣。
在吹炼时也有少部分铜被氧化,生成氧化亚铜,但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。
反应后的方框内应填写FeSiO3,由质量守恒定律可知,反应前的方框内应该有2个铜原子和1个氧原子,则铜的氧化物与杂质反应的化学方程式:
Cu2O+Fe+SiO2
2Cu+FeSiO3。
(1)赤铁矿;
(2)增大反应物之间的接触面积,加快反应速率;
(3)SO2;
酸雨;
(4)产生热量;
(5)铁;
Cu2O;
FeSiO3。
9.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是 。
(4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是 。
【解析】【实验结论】铁在有水和氧气并存时易生锈;
(1)铁丝足量,时间足够长,则空气中的氧气全部被消耗,空气中氧气的体积约占
(2)导致试管内的压强减小,液面会上升,消耗氧气的体积不同,则液面上升的程度不同;
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是:
使菜刀不能与水充分接触;
(4)铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止里面的铝进一步被氧化。
【答案】【实验结论】氧气和水蒸气;
(1)
(2)试管内液面上升;
(3)使菜刀不能与水充分接触;
(4)易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化。
10.铁是最常见的金属之一,同学们围绕铁的相关性质进行了如下实验:
Ⅰ.探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤1:
利用图1甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,脱脂棉起支撑作用,药品如图所示);
待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20mLO2后在导管a处连接胶皮管并用止水夹夹紧,如图1乙所示。
步骤2:
一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是 。
(3)通过对比实验现象,此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是 。
Ⅱ.在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理,如图2所示。
(1)为避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应 。
(2)装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置B除了吸收CO2气体外,还有 的作用
Ⅲ.“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:
①滤液里一定含有 (填化学式,下
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