中考化学全真模拟卷8上海专用教师版Word文档格式.docx
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A.氢气B.氦气C.氮气D.氧气
【答案】B
氮气、氧气的密度和空气接近,填充飞艇时效果不明显;
氢气的密度比空气小,但是氢气具有可燃性,使用不当容易造成安全事故;
氦气的密度比空气小,化学性质不活泼,最适合填充飞艇。
B。
5.(2018·
上海徐汇区·
)物质的化学名与俗名,对应错误的是
A.汞——水银B.氯化钠——食盐C.乙醇——酒精D.甲烷——液化气
A、汞的俗称是水银,正确;
B、氯化钠的俗称是食盐,正确;
C、乙醇的俗称是酒精,正确;
D、天然气的主要成分是甲烷,液化气的主要成分是丁烷,甲烷和液化气是两种不同的物质,错误。
6.(2020·
上海九年级单元测试)下列关于资源能源的叙述正确的是
A.地球上的总水储量很大,且淡水约占全球水储量的96.5%
B.空气是一种宝贵的资源,其中稀有气体的体积分数约为78%
C.防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D.人们正在利用和开发许多其他能源,如氢能、太阳能、生物质能等
A、地球上的总水储量很大,海水约占全球水储量的96.5%,但淡水只约占全球水储量的2.53%,选项A不正确;
B、空气是一种宝贵的资源,空气中氮气的体积分数为78%,稀有气体的体积分数为0.94%,选项B不正确;
C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径,但不是唯一途径,比如还可以通过寻找金属的代用品,选项C不正确;
D、由于化石燃料不可再生面临枯竭,且化石燃料对环境的影响也较大,人们正在利用和开发许多其他能源,如氢能、太阳能、生物质能等,选项D正确。
7.(2020·
上海九年级单元测试)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活病毒。
现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有:
量筒、胶头滴管:
量取液体;
烧杯:
混合;
玻璃棒:
搅拌,故不需要酒精灯。
故选B。
8.(2021·
上海长宁区·
九年级一模)有关浊液的说法正确的是
A.具有稳定性和均一性B.冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液
C.无色的混合物D.上层为水层、下层为油层的浊液是悬浊液
浊液不均一稳定,分为乳浊液和悬浊液;
A、浊液没有稳定性和均一性,错误;
B、冷却热的硝酸钾饱和溶液后,硝酸钾溶解度变小,有晶体结晶析出,会形成悬浊液,正确;
C、浊液可能有色可能无色,错误;
D、悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的;
上层为水层、下层为油层的浊液不是悬浊液,错误;
【点睛】
9.(2021·
九年级一模)不能鉴别O2和CO2的方法是
A.分别伸入燃着的木条B.分别通入澄清石灰水
C.分别通入紫色石蕊试液D.分别通入稀盐酸
A、燃着的木条分别放入瓶中,燃烧更旺的气体为氧气;
燃烧熄灭的气体为二氧化碳,能区分。
正确;
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,而氧气不能,能区分。
C、紫色石蕊溶液遇酸变红,而二氧化碳会与水反应生成碳酸,也就是说二氧化碳通入紫色石蕊试液会使溶液由紫色变成红色,而氧气不会产生此现象,能区分。
D、分别通入稀盐酸,两者都不和盐酸反应,无明显现象,不能区分,错误;
10.(2020·
上海松江区·
九年级月考)在一定温度下,某物质的饱和溶液一定( )
A.是浓溶液
B.有部分固体未溶解
C.是稀溶液
D.是该温度下,不能再溶解该物质的溶液
A、饱和溶液与溶液的浓稀无关,饱和溶液不一定是浓溶液,是此选项错误;
B、在一定温度下,某物质的饱和溶液是该温度下,不能再溶解该物质的溶液,不一定有部分固体未溶解,此选项错误;
C、饱和溶液与溶液的浓稀无关,饱和溶液不一定是是稀溶液,是此选项错误;
D、在一定温度下,某物质的饱和溶液是该温度下,不能再溶解该物质的溶液,此选项正确。
11.(2021·
九年级一模)用pH试纸测定溶液pH的操作步骤中正确的是
①用蒸馏水清洗玻璃棒,再用滤纸擦干②将pH试纸放在蒸发皿中
③用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上④对照标准比色卡,读出溶液pH
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
用pH试纸测定溶液pH的操作步骤中,①用蒸馏水清洗玻璃棒,再用滤纸擦干,可以防止玻璃棒上附着的水稀释待测液,该操作正确;
②pH试纸应该放在干净的玻璃片或白瓷板上,不应该将pH试纸放在蒸发皿中,该操作不正确;
③用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,该操作正确;
④pH试纸显色后对照标准比色卡,读出溶液pH,该操作正确。
故操作步骤中正确的是:
①③④。
故选C。
12.(2020·
上海市第五十四中学九年级期中)下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是( )
A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.点燃可燃性气体前,要先检验气体纯度,后点燃
C.用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
D.排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
A、制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品,错误;
B、点燃可燃性气体前,要先检验气体纯度,后点燃,正确;
C、用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液,产生的气泡容易搅动液体,错误;
D、排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管,会导致装置中温度降低,压强减小,水倒流炸裂试管,错误;
13.(2020·
上海九年级单元测试)实验室制取某些气体的装置如下图所示。
下列说法正确的是
A.装置①和③组合可以用来制取氢气
B.装置②和③组合可以用来制取氧气
C.装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以控制反应的随时发生随时停止
A、实验室采取锌和稀硫酸制取氢气,属于固液不加热型,发生装置选①,由于氢气密度比空气小,需要用向下排空气法收集,收集装置不能选③,故A选项错误;
B、实验室制取氧气可以采取过氧化氢分解法,用二氧化锰做催化剂,属于固液不加热型,发生装置选②,由于氧气密度比空气大,可以选择向上排空气法收集,收集装置选③,故B选项正确;
C、实验室采用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳,属于固液不加热型,因此发生装置选②,由于二氧化碳溶于水,因此收集装置不能选择⑤,故C选项错误;
D、装置②中固体与液体接触后不能进行分离,不能控制反应的随时发生随时停止,故D选项错误。
故本题选B。
14.(2021·
上海奉贤区·
九年级一模)利用太阳光能人工合成燃料,反应的微观示意图如下,说法正确的是
A.参加反应的甲、乙物质的量之比为1:
1
B.反应前后各元素的化合价均不发生变化
C.甲、乙、丁都是氧化物
D.氧元素由化合态变成游离态
由图可知,该反应是二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气,该反应的化学方程式为
。
A、由化学方程式可知,参加反应的甲、乙物质的量之比为1:
2,不符合题意;
B、在该反应中,氧元素由化合态转化为游离态,化合价一定发生了改变,不符合题意;
C、甲是二氧化碳,二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物,属于氧化物;
乙是水,水是由H、O两种元素组成的化合物,属于氧化物;
丁是氧气,氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质,不符合题意;
D、在该反应中,氧元素由化合态转化为游离态,符合题意。
15.(2021·
九年级一模)除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
KC1O3
加热、过滤、烘干
B
CO(CO2)
CuO
加热
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
盐酸
溶解、蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
A、氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,不能除去氯化钾中的二氧化锰,错误;
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件会发生反应生成铜和二氧化碳,把原物质除去了,错误;
C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙,把原物质除去了,错误;
、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶解、蒸发、结晶后得到氯化钠,正确;
16.(2021·
上海九年级专题练习)已知:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O。
为了探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的都分性质,某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液可检验物质的酸碱性),关于该实验的说法错误的是( )
A.与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B.该装置便于控制铜和浓硫酸的发生和停止
C.铜丝烧成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应速率
D.氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
【答案】A
A、与鼓气球相连接的导管,能把二氧化硫气体排出,不需插入浓硫酸中,该选项说法不正确;
B、上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸分离或混合,因此该装置便于控制铜和浓硫酸的发生和停止,该选项说法正确;
C、铜丝烧成螺旋状是为了增大反应物接触面积,加快铜和浓硫酸的反应速率,该选项说法正确;
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,因此氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境,该选项说法正确。
A。
17.(2019·
上海九年级课时练习)下列除去杂质的方法中,不正确的是()
序号
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①②B.②③C.③④D.②④
①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。
本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。
18.(2020·
上海九年级单元测试)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲是易溶物
B.60℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃,溶液的质量乙>
甲
C.60℃时,将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液,需加水380g
D.甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用蒸发结晶的方法
A、由图可知,20℃时,甲的溶解度是5g,属于可溶物,不符合题意;
B、由图可知,60℃时,溶解度:
甲>乙,该温度下,饱和溶液的溶质质量分数:
甲>乙,故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量:
甲>乙,40℃时,溶解度:
甲=乙,故该温度下,饱和溶液的溶质质量分数:
甲=乙,溶质质量:
甲=乙,故降温后,析出晶体的质量:
甲>乙,溶液的质量:
乙>甲,符合题意;
C、由图可知,60℃时,乙的溶解度是25g,乙的饱和溶液的溶质质量分数为:
,将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液,根据稀释前后,溶质的质量不变,设加水的质量为x,则100g×
20%=(100g+x)5%,x=300g,不符合题意;
D、由图可知,甲的溶解度随温度的升高而增加,且受温度影响较大,丙的溶解度随温度的升高而减小,故甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用降温结晶的方法,不符合题意。
二、填空题
19.(2020·
上海大学附属学校九年级三模)化学与生产、生活密切相关,请按要求回答以下生活中的问题。
①空气中体积百分含量为21%的物质是________(填化学式)
②天然存在最硬的矿物质是_______(填物质名称)
③活性炭用于去除冰箱中异味,是利用活性炭的_____性
④草木灰的主要成分是___,焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可见火焰呈___色。
⑤常见打火机内的液体燃料是丁烷(化学式为C4H10),丁烷属于___(填物质类别),丁烷在氧气中燃烧,生成物一定含有_____种元素,0.5mol丁烷含碳原子数为____个(用科学计数法表示)。
【答案】O2金刚石吸附性碳酸钾紫色有机物三1.204×
1024
①空气中体积百分含量为21%的物质是氧气,化学式为:
O2;
②天然存在最硬的矿物质是金刚石;
③活性炭用于去除冰箱中异味,是利用活性炭的吸附性,可以吸附异味;
④草木灰的主要成分是碳酸钾,钾盐焰色反应时呈紫色,故透过蓝色钴玻璃可见火焰呈紫色;
⑤常见打火机内的液体燃料是丁烷(化学式为C4H10),丁烷含碳元素,属于有机物;
根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含C、H、O,故丁烷在氧气中燃烧,生成物一定含有C、H、O三种种元素;
0.5mol丁烷含碳原子数为0.5mol×
4×
6.02×
1023=1.204×
1024。
20.(2021·
上海青浦区·
九年级一模)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的pH=6,则此水样呈_____(选填“酸”“中”或“碱”)性。
②根据电解水的实验回答问题:
如图试管1得到的气体是_________________。
该反应的方程式为______________________。
电解水实验证明了水是由__________________________组成。
【答案】酸氢气
氢、氧元素
①pH小于7的溶液呈酸性,故pH=6的水样呈酸性;
根据正氧负氢,如图试管1连接电源负极,得到的气体是氢气,电解水生成氢气和氧气,该反应的方程式为
电解水实验证明了水是由氢、氧元素组成。
21.(2021·
上海九年级专题练习)已知锶(Sr)是元素周期表中第IIA族的元素,化学性质与同一族的钙和钡相似,请预测氢氧化锶Sr(OH)2的化学性质,说明预测的依据并设计实验验证。
经查阅资料,锶的化合物常温下均为白色固体;
能溶于水能形成溶液的,均为无色溶液;
在水中的溶解性如下:
Sr(OH)2
SrCl2
SrSO4
Sr(NO3)2
SrCO3
在水中的溶解性
微溶
易溶
难溶
限选试剂:
Sr(OH)2溶液、稀盐酸、稀硝酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条、铜片、CO2气体。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含SO42-的可溶性盐反应
Sr(OH)2溶液中含Sr2+,SrSO4难溶于水。
取少量Sr(OH)2溶液于试管中,_____,如果观察到_____,则预测成立。
②能够与____(填物质类别)反应
______
③能够与_____(填物质类别)反应
【答案】滴加K2SO4溶液产生白色沉淀非金属氧化物(合理即可)Sr(OH)2组成里有氢氧根离子,Sr(OH)2微溶于水通入二氧化碳产生白色沉淀含CO32-的可溶性盐反应(合理即可)Sr(OH)2溶液中含Sr2+,SrCO3难溶于水加入碳酸钠溶液产生白色沉淀
①预测:
能够与含SO42-的可溶性盐反应,可取少量Sr(OH)2溶液于试管中,滴加K2SO4溶液,Sr(OH)2可能会与硫酸钾反应生成SrSO4,SrSO4难溶于水,如果观察到产生白色沉淀,则预测成立,故填:
滴加K2SO4溶液;
产生白色沉淀;
②Sr(OH)2组成里有氢氧根离子,Sr(OH)2微溶于水,故可预测能与非金属氧化物(合理即可)反应,可取少量Sr(OH)2溶液于试管中,通入二氧化碳,Sr(OH)2可能会与二氧化碳反应生成SrCO3,如果观察到产生白色沉淀,则预测成立,故填:
非金属氧化物(合理即可);
Sr(OH)2组成里有氢氧根离子,Sr(OH)2微溶于水;
通入二氧化碳;
③Sr(OH)2溶液中含Sr2+,SrCO3难溶于水。
故可预测能与含CO32-的可溶性盐(合理即可)反应,可取少量Sr(OH)2溶液于试管中,加入碳酸钠溶液,Sr(OH)2可能会与碳酸钠反应生成SrCO3,如果观察到产生白色沉淀,则预测成立,故填:
含CO32-的可溶性盐反应(合理即可);
Sr(OH)2溶液中含Sr2+,SrCO3难溶于水;
加入碳酸钠溶液;
产生白色沉淀。
三、实验题
22.(2021·
九年级一模)U型管是化学实验室中常用的仪器。
实验一:
实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式_______。
②如图状态时,U型管内右侧气压_______大气压(填“>
”、“<
”或“=”)。
③打开弹簧夹可看到的现象_______。
④棉花的作用是_______。
A承载大理石B吸附C控制反应开始与结束D便于液体流动
⑤与本实验装置工作原理相似的是_______。
实验二:
探究燃烧的条件。
资料:
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中(如图所示)。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面,观察到红磷_______。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面,观察到白磷_______。
根据以上的实验现象,说明可燃物燃烧的条件是_______。
实验三:
电解溶液C
①若X溶液为稀H2SO4溶液(H2SO4不参与反应),写出水通电后发生反应的化学方程式为_______;
石墨的作用是_______;
b端收集到的是_______气体;
检验a端产生的气体的方法是_______。
②若X溶液为饱和的食盐水,通电后发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2X+H2↑+Cl2↑,X的化学式为_______;
反应中Cl元素由化合态变为_______。
【答案】
>
U型管左侧液面下降,右侧液面上升,固液接触,产生大量气泡ADC不燃烧燃烧温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触
做电极H2将带火星的木条置于a端管口处,木条复燃则为氧气NaOH游离态
①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式
②如图状态时,U型管左侧液面高于右侧,U型管内右侧气压>大气压。
③打开弹簧夹,可看到的现象U型管左侧液面下降,右侧液面上升,固液接触,产生大量气泡。
④棉花的作用是承载大理石、便于液体流动;
AD。
⑤本实验装置特点是可以通过关闭止水夹实现固液分离,控制反应的开始和停止,工作原理相似的是C。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面,观察到红磷不燃烧,因为温度未达到红磷着火点。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面,观察到白磷燃烧,因为白磷温度达到着火点且与氧气接触。
根据以上的实验现象,说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触。
①若X溶液为稀H2SO4溶液(H2SO4不参与反应),水通电后反应生成氢气和氧气,发生反应的化学方程式为
;
石墨可以导电,作用是做电极;
根据正氧负氢,b端连接电源负极,收集到的是氢气气体;
a端连接电源正极,收集到的气体为氧气,检验a端产生的气体的方法是将带火星的木条置于a端管口处,木条复燃则为氧气。
②若X溶液为饱和的食盐水,通电后发生反应的化学方程式为
,化学反应前后元素种类不变,原子个数不变,反应物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子、4个氢原子,生成物中有2个氢原子、2个氯原子,所以X是NaOH;
反应中Cl元素由化合态变为游离态。
23.(2021·
上海闵行区·
九年级一模)下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据,回答下列问题。
温度(℃)
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
①60℃时,硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃,50g水中加入30g硝酸钾,所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中,充分搅拌后如图,说法错误的是_______(填序号)。
A烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C若使烧杯乙中固体全部溶解,其溶液浓度一定增大
D将温度升高到50℃,烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时,在100g水中溶解NaCl和KN
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