云南省红河州元阳县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:18844427
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:79.44KB
云南省红河州元阳县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
《云南省红河州元阳县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省红河州元阳县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.s区B.p区C.d区和ds区D.ds区
3.已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )
A.14、6B.14、8C.4、8D.4、12
4.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
5.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①组成金属的微粒是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、Si,C,NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥B.①②④
C.③⑤⑦D.③⑤⑧
6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为BaO
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
7.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱
8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A.①③B.①④C.②③D.②④
9.首次将量子化概念运用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A.玻尔B.爱因斯坦C.门捷列夫D.鲍林
10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.MgI2B.KBrC.BaI2D.NaF
11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
12.下列不能根据元素电负性判断元素( )
A.是金属还是非金属B.正负化合价
C.化学键类型D.化合物溶解度
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:
3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1,属于分子晶体。
14.关于晶体与非晶体,正确的说法( )
A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B.凡有规则外形的物体就一定是晶体
C.一种物质不是晶体就是非晶体
D.具有各向异性的固体一定是晶体
15.下列说法中正确的是( )
A.所有的电子在同一区域里运动
B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.同一原子中,4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多,各能级能量大小相等
16.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·
cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:
在边长1×
10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )
A.32 B.120 C.150 D.180
17.下列固态物质中,含有共价键的离子晶体是( )
A.KBr B.NaOH C.HCl D.I2
18.下列元素一定是主族元素的是( )
A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B.原子核外M层电子数为偶数的元素
C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D.原子核外N层电子数为2的元素
19.下列有关说法正确的是( )
A.含阳离子的化合物一定有阴离子
B.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D.空间利用率:
面心立方>六方密堆积>体心立方解:
A,含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子,离子化合物一定由阴离子和阳离子构成,故A正确;
B,离子半径:
F﹣<Cl﹣<Br﹣<I﹣,结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,则晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI,故B正确;
C,含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体,如为分子晶体,则不一定含有较高的熔沸点和硬度,故C错误;
D,空间利用率:
面心立方=六方密堆积,都为74%,故D错误.故选A【B】
20.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
21.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )
A.7个B.9个C.19个D.不能确定
22.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是( )
A.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限,分类的研究方法不科学
D.规律是对经常出现的客观现象的归纳,对例外的深入探究是科学发展的内在动力
23.有A,B,C,D四种元素,其中A,B,C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;
B原子最外层中有三个不成对的电子;
C元素可分别与A,B,D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体.下列叙述中不正确的是( )
A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.B,C两元素的第一电离能大小关系为B>C
C.用电子式表示AD2的形成过程为
D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:
B60>A60
24.氮化硼(BN)是一种新型结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性,下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )
A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰D.苯和萘
25.钡的核外电子排布为[Xe]6s2,下列关于钡的说法不正确的是( )
A.其电负性比Cs大B.位于第六周期第ⅡA族
C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小
26.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
27.下列有关共价键的叙述中,不正确的是()
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子。
C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
28.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:
F2<
Cl2<
Br2<
I2
B.熔点由高到低:
Na>
Mg>
Al
C.硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
D.晶格能由大到小:
MgO>
CaO>
NaF>
NaCl
分卷II
二、填空题(共4小题,共44分)
29.下列10种物质
①Ar ②N2 ③Cu ④CO2 ⑤NaCl ⑥NaOH⑦NH4Cl ⑧乙烷 ⑨乙炔 ⑩乙烯
(1)不含化学键的是;
(2)只含共价键的化合物是;
(3)只含离子键的是化合物是;
(4)既含离子键又含共价键的化合物是;
(5)含金属键的是;
(6)只含σ键的分子是;
(7)既含σ键又含π键的单质是;
(8)既含σ键又含π键的共价化合物是。
30.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于________,即________(填计算式);
Na+的个数等于________,即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·
mol-1,食盐晶体的密度为ρg·
cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
31.在化学实验和科学研究中,水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。
对上述过程的下列描述不合理的是________。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成________键,水分子间还存在________,1molH2O中含________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。
请写出生成此配位离子的离子方程式:
__________________。
32.下列有八种物质:
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。
请按要求回答下列问题(填写编号):
(1)只有σ键的有________________,既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有__________,既含有极性键,又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________,含有叁键的有__________。
33.有A,B,C,D,E五种短周期元素,其中A,B,C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;
B原子最外层中有两个不成对的电子;
D,E原子核内各自的质子数与中子数相等;
B元素可分别与A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。
试回答:
(1)写出D元素基态原子的电子排布式:
__________________________。
(2)写出AB2的结构式:
___________________________________________________。
(3)B,C两元素的第一电离能大小关系为______>
______(填元素符号),原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________,中心原子C的杂化轨道类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为______,B,D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>
________(填化学式)。
答案
1.A2.C3.D4.A5.D6.B7.B8.D9.A10.A11.C12.D13.C14.D15.C
16.C17.B18.C19.C20.C21.B22.C23.D24.B25.D26.D27.A28.B
29.
(1)①
(2)④⑧⑨⑩(3)⑤(4)⑥⑦(5)③(6)⑧(7)②(8)④⑨⑩
30.
(1)(答案不唯一,合理即可)
(2)12(3)4 12×
+1=4 4 8×
+6×
=4(答案不唯一,只要与第1问对应即可)
(4)
·
31.
(1)2s22p4
(2)A (3)氢 范德华力 2
(4)Cu2++4H2O===[Cu(H2O)4]2+
32.
(1)①②④⑥③⑤⑦⑧
(2)①④⑤②⑥⑦⑧(3)⑤⑦③⑧
33.
(1)1s22s22p63s23p2
(2)O===C===O
(3)N O N原子最外层的p能级电子处于半充满状态,比较稳定 (4)三角锥形 sp3杂化
(5)2 H2O SiH4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 红河 元阳县 一中 学学 年高 上学 期中考试 化学试题