易错点26 物质结构与性质模拟题训练领军高考化学清除易错点Word文档下载推荐.docx

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③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

（3）K3[Co（NO2）6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。

（用含字母a、b的计算式表达）

【答案】1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5sp3415N＞C＞H引入的氨基可与水分子之间形成氢键离子键、共价键、配位键6CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大正八面体

则其密度为

=

g/cm3。

3．

（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。

第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

（2）铍与铝的元素性质相似。

下列有关铍和铝的叙述正确的有___________（填标号）。

A．都属于p区主族元素 

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大 

D．氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是______；

[AlCl4]-的立体构型名称为______。

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。

白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。

下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-Cl键的键能（242.7kJ/mol），原因是_________。

（6）金属钾的晶胞结构如图。

若该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

4BD中心原子半径、配位原子的半径正四面体P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水BDF的原子半径小，孤电子对之间的斥力大

4．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

【答案】AN球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱V形sp30.31512

5．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）写出As的基态原子的电子排布式_________________。

（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。

将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是________。

（3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。

②[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。

（4）砷化镓晶胞结构如下图。

晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。

已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·

cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________（列出计算式即可）。

【答案】[Ar]3d104s24p3N>

P>

AsNH3NO4 

3-sp6共价键、配位键N氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子正四面体

6．氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

（2） 

元素B、N、O 

的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3） 

食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。

（写1种）。

（4）N2H4 

是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

②磷化硼晶体晶胞如图所示:

其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。

己知晶胞边长a 

pm，阿伏加德罗常数为NA。

则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图中虚线圆圈表示P 

原子的投影），用实线圆圈画出B 

原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）。

______

N>

O>

Bsp2杂化SO2、O3N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强三角锥形120°

面心立方最密堆积4B

或

【解析】

（1）P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为

，故答案为：

；

7．金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。

回答下列相关问题：

（1）基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。

（2）化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：

有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1molY中所含σ键的数目是__________。

（3）已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是_____晶体，其空间构型是_____。

（4）自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。

写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·

cm-3。

【答案】22球形

sp3、sp216NA分子正四面体BaTiO3233/（a×

10-10）3·

NA

ρ=

g/cm3，故答案为：

BaTiO3；

。

8．利用

合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3（M分别为Mn、Fe和Co）]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。

（1）Mn2+的核外电子排布式为：

________________，其单电子数为_________________。

（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

（3）

也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

（4）蓝色物质KFe（III）x[Fe（II）（CN）6]可缓解重金属中毒，x=_______；

该物质中不存在的作用力有_____。

A．范德华力B．离子键C．σ键D．π键E.氢键

（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛（HCHO）。

甲醛分子的立体构型为_____；

甲醛常温下为气体而甲醇（CH3OH）为液体的原因是_____。

（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中（○为Se，

为Mn），该化合物的化学式为_____，Se的配位数为_____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_________nm（计算表达式）。

【答案】1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d55O＞N＞C＞Mn1:

11AE平面三角形甲醇可以形成分子间氢键MnSe4

（1）锰是25号元素，Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其中3d5中的5个电子分布在5个原子轨道中，因此单电子数为5，故答案为：

1s22s22p63s23p63d5；

5；

（2）元素的金属性越强，电负性数值越小，非金属性越强，电负性数值越大，C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Mn，故答案为：

O＞N＞C＞Mn；

9．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。

NaH属于_____晶体，其电子式为_________。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________（标明配位键）

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；

例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；

NaAlH4晶体的密度为______________g·

cm－3（用含a的代数式表示）。

离子

sp3NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−”等其他合理答案）8

（或“

”）

10．硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As（填“>

”或“<

”）。

（3）H2O的沸点______________（填“>

”）H2Se的沸点，其原因是：

______。

（4）NaCl晶胞如图所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。

晶胞中Na＋的配位数为____，若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为_______g·

cm﹣3。

（列出表达式）。

（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。

若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10<

>

H2O分子间存在氢键6234×

1030/NA×

a3面心立方堆积

个铜晶胞中含有4个原子，则铜原子的体积为：

4×

4/3πr3cm3，晶胞体积为（2

r）3，故空间利用率：

（4×

4/3πr3）/（2

r）3=

综上所述，本题答案是：

面心立方堆积；

11．

（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、_______和_______；

含有的Fe3+的核外电子样布式为_______________。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是__________；

碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为___________。

含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是________。

（2）H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____________。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为____，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为_______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为______________，该晶胞参数分别为apm，cpm，γ=120°

如图示；

1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为____________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为________pm。

【答案】共价键配位键[Ar]3d5离子晶体2NAO>

N>

CH2O2分子之间可以形成氢键sp3杂化正四面体形AB（1/2，2/3，1/2）

12．我国化学家在“铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）基态砷原子的价电子排布式为____。

（2）氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____（用相应的元素符号填空）。

（3）Fe（SCN）3溶液中加人NH4F，发生如下反：

Fe（SCN）3+6NH4F===（NH4）3FeF6+3NH4SCN

①NH4F中阳离子的立体构型为____。

②（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力有__（选填序号，下同）。

a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键e.范德华力f.氢键

③已知SCN−中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：

____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___。

设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。

【答案】4S24P3F＞O＞As正四面体abdsp1:

1FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体FeS

（1）主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，故答案为：

4s24p3；

13．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_____。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____；

SO42－的立体构型是_________；

与SO42－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。

②氨的沸点高于膦（PH3），原因是______；

氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，第二电离ICu>

INi的原因是____________。

（4）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为____________________，属于_____晶体。

（5）Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有____（填标号）。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键e．金属键

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2O>

H正四面体CCl4PO43-等氨气分子之间形成氢键极性sp3Cu＋失去的是全充满的3d10电子，Ni＋失去的是4s1电子，Cu＋的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的；

CuCl2分子abd3：

1

电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的；

（4）由均摊法求解化学式，铜：

2×

1/2=1，氯：

2，化学式为CuCl2；

铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，具有分子晶体的特征；

（5）由图含有a．Cu-N为配位键b．Cu-N、C-N-H、C—H极性键d．C-C非极性键，故选abd；

（6）晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×

1/8=1、Cu原子数目=6×

1/2=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：

1。

14．铜的化合物有很多，用途很广。

如磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最常见正价是_________。

（2）磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（PH3）, 

PH3分子的中心原子的杂化方式是_________。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____ 

P（填“>

”“<

”或“=”）。

（4）比较S、P的第一电离能I1（S）____I1（P）（填“>

某磷青铜晶胞结构如下图所示:

（5）该晶体中P原子位于_______空隙中。

（6）若晶体密度为ag/cm3,P与最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA的代数式表示）。

【答案】5s25p2+2、+4sp3<

<

由铜原子形成的正八面体5×

109×

（6）根据晶胞结构可知，P与最近的Cu原子核间距为晶胞边长的一半，晶胞的边长是

所以P与最近的Cu原子核间距为5×

pm。

15．研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。

（1）Mn基态原子核外电子排布式为_____________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是________；

Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）沸点相比较：

①甲醇____H2O（填写“>

”或“＝”）；

原因是_____________________________；

②CO2____H2（填写“>

原因是________________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了π键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm，则r（O2-）为________nm（用含α的算式表示，不必运算化简，下同）。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为αˊnm，则r（Mn2+）为________nm（用含α、αˊ的算式表示）。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2OCospsp3<

H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多>

CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大离子键和σ键

（1）Mn的原子序数为25，Mn原子核外有25个电子，根据构造原理，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；

Mn为金属元素易失去电子，O为非金属元素，第一电离能：

Mn<

O，第一电离能较大的是O；

基态Mn原子价电子排布式为3d54s2，基态Mn原子核外未成对电子数为5，基态Co原子价电子排布式为3d74s2，基态Co原子核外未成对电子数为3，基态原子核外未成对电子数较少的是Co。

16．A、B、C、D、E