总复习需把握的十大要点Word文档下载推荐.docx

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（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

（2）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

（3）用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

（4）若不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

（5）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰加热。

（6）酒精灯内酒精量应不超过酒精灯容积的

。

【记忆口诀】酒精灯使用的注意事项：

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，

酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，

熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。

2．物质的加热

（1）液体的加热

用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：

①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的

；

②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角；

③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；

④试管口不要对着自己或他人；

⑤加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

（2）固体的加热

注意事项：

给试管中的固体加热时，

试管口应略向下倾斜，以防生成的

水或冷凝的水蒸气回流，而使试管

炸裂。

三、连接仪器装置

1．仪器的连接

（1）把玻璃管插入带孔橡胶塞

先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入（如图a）。

（2）连接玻璃管和胶皮管

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（如图b）。

（3）在容器口塞橡胶塞

应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口（如图c）。

切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

2．检查装置的气密性

（1）将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。

（2）观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱，如果有气泡冒出且松开手后能形成一段水柱，说明气密性良好。

（3）如果没有气泡冒出，要仔细找原因，并且采取相关措施，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。

四、洗涤玻璃仪器

洗涤方法：

刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

洗净的判断标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。

五、其他基本实验操作

1．浓硫酸的稀释

切记：

酸入水，不断搅拌！

操作：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中。

原因：

如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

2．过滤

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

二低：

a.滤纸边缘低于漏斗边缘

b．液面低于滤纸边缘

三靠：

a.烧杯口紧靠玻璃棒

b．玻璃棒末端紧靠三层滤纸

c．漏斗末端紧靠烧杯内壁

【注意】过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，以防滤液冲破滤纸或液体飞溅。

3．蒸发

【注意】有较多固体析出时立即停止加热，利用余热把剩余水分蒸干。

4．测定溶液的pH

pH试纸的使用方法：

用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。

【注意】①pH试纸不可直接伸入溶液中；

②测定溶液的pH时，pH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿pH试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确。

类别

化学反应

现象

物质在空气或氧气中燃烧

木炭在氧气（或空气）中燃烧

C＋O2

CO2

①在空气中发红光

②在氧气中发白光

③放出热量

硫在氧气（或空气）中燃烧

S＋O2

SO2

①在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰

②在氧气中发出蓝紫色火焰

④生成有刺激性的气味的气体

红磷在氧气（或空气）中燃烧

4P＋5O2

2P2O5

①在空气中产生白色火焰

②在氧气中发出白光

③生成大量白烟

④放出热量

铁在氧气（或空气）中燃烧

3Fe＋2O2

Fe3O4

①在空气中持续加热发红，离火后变冷

②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

铝在氧气（或空气）中燃烧

4Al＋3O2

2Al2O3

①在空气中不燃烧

②在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热

镁在空气中燃烧

2Mg＋O2

2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末固体，有白烟

氢气：

在空气中点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上

2H2＋O2

2H2O

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

甲烷：

在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯

CH4＋2O2

CO2＋2H2O

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

复分解反应过程中的实验现象

向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

有气体生成

生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并有气体生成，溶液最后呈浅绿色

在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

有蓝色絮状沉淀生成

在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

有红褐色沉淀生成

加热碳酸氢钠固体，使生成的气体通入澄清石灰水中2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

有水珠和气体生成，澄清石灰水变浑浊

研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

有刺激性气味的气体生成

向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

有白色沉淀生成

向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

将稀盐酸加入到碳酸钙中CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

有气泡生成

将碳酸钠溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe（OH）2↓

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀

其他实验现象

加热碳酸氢铵NH4HCO3

CO2↑＋H2O＋NH3↑

有刺激性气味的气体生成，试管口有液滴生成

用氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

黑色物质变为红色，试管口有液滴产生

加热硫酸铜晶体CuSO4·

5H2O

CuSO4＋5H2O

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

将一洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变浅或变成浅绿色

在生石灰上加少量水CaO＋H2O===Ca（OH）2

反应剧烈，放出大量热

氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2

2HCl

发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中2Mg＋CO2

C＋2MgO

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

将二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

澄清石灰水变浑浊

二氧化硫气体通入品红溶液后再加热

红色褪去，加热后又恢复原来颜色

将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中

溶液变红

将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中

溶液变蓝

将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中

将硝酸铵溶于水

吸收热量，溶液温度降低

碘与淀粉溶液作用

一、气体的检验

气体

鉴别方法

氧气

将带火星的木条伸入集气瓶

木条复燃

二氧

化碳

通入澄清的石灰水

石灰水变浑浊

氢气

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

一氧

点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯

甲烷

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊

氨气

将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口

红色石蕊试纸变蓝

水蒸气

通过白色CuSO4粉末

白色粉末变蓝

氮气

将燃着的木条伸入集气瓶，再加入澄清石灰水，振荡

木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊

氯化氢

滴加AgNO3溶液

产生白色沉淀

二、固体的检验

1．天然纤维和合成纤维的鉴别

取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛味的为天然纤维，如羊毛；

无烧焦羽毛味，且手指压燃烧产物凝固成球状的为合成纤维，如涤纶。

2．黄铜和金的鉴别

取两种金属等量、加入等浓度等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，不反应的为金。

3．合金和纯金属的鉴别

合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。

4．热塑性塑料和热固性塑料的鉴别

取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。

5．化肥的鉴别：

a.看外观：

氮肥、钾肥都是白色晶体；

磷肥是灰白色粉末。

b.加水：

氮肥、钾肥都溶于水；

磷肥大多不溶于水或微溶于水。

c.加熟石灰研磨：

铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的气体。

6．氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别

常利用二氧化碳气体鉴别，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。

三、离子的检验

离子

名称

检验方法

实验现象

H＋

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液

石蕊溶液变红

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

与标准比色卡对照pH＜7

③取少量试剂加入Zn粒

OH－

石蕊溶液变蓝

与标准比色卡对照pH＞7

③取少量试剂滴加无色酚酞溶液

酚酞溶液变红

④取少量试剂加入可溶性铜盐

Cl－

取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3

SO

取少量试剂滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

CO

取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水

产生气泡，澄清的石灰水变浑浊

Cu2＋

取少量试剂滴加可溶性碱

Fe3＋

NH

取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝

Ag＋

取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3

Ba2＋

取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3

Ca2＋

取少量试剂滴加碳酸盐溶液

四、物质的分离与除杂

1．气体的分离和除杂

物质

杂质

除杂方法

通过灼热的氧化铜

先通过足量的氢氧化钠溶液，

再通过浓H2SO4

H2

HCl气体

通过氢氧化钠溶液或碱石灰

通过浓硫酸

HCl

通过碳酸氢钠溶液

N2

先通过澄清的石灰水，再通过浓硫酸

O2

通过氧化钙或浓硫酸

通过灼热的铜网

2.固体的分离和除杂

CuO

Cu

在空气中（或氧气中）灼烧

Fe

加入足量的稀硫酸，过滤

Zn

C

点燃

CaO

CaCO3

高温加热

MnO2

KCl

溶解，过滤，洗涤，干燥

加入适量硫酸铁溶液，过滤

Ag

加入足量硝酸银溶液，过滤

3.液体的分离和除杂

FeSO4

CuSO4

加入足量的铁粉，过滤

NaCl

Na2CO3

加入适量的盐酸，蒸发

NaOH

Na2SO4

加入适量的氯化钡溶液，过滤

加入适量的氢氧化钙溶液，过滤

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

NaNO3

加入适量的硝酸银溶液，过滤

KNO3

蒸发结晶

冷却热饱和溶液

K2CO3

加入适量盐酸，蒸发

NaHCO3

加入适量的稀盐酸

至恰好完全反应，蒸发

Ca（OH）2

加入适量碳酸钠溶液，过滤

H2SO4

加入适量氯化钡，过滤

加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末

K2SO4

加入适量的硝酸钡溶液，过滤

MgCl2

加入适量的氢氧化镁固体，过滤

AgNO3

加入适量的氯化钠溶液，过滤

1．酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

2．可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿。

3．在地壳中的含量占前三位的元素：

氧、硅、铝。

4．三大化学肥料：

氮肥、磷肥、钾肥。

5．玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移。

6．液体过滤操作中的三靠：

①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；

②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧；

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

7．构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子。

8．构成原子一般有三种粒子：

质子、中子、电子。

9．用质量守恒定律解释原子的三个不变：

种类不变、数目不变、质量不变。

10．三大化石燃料：

煤、石油、天然气。

11．具有可燃性、还原性的物质：

氢气、一氧化碳、单质碳。

12．教材中出现的淡蓝色：

①液态氧是淡蓝色；

②硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

③氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

13．三种遇水放热的物质：

浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。

14．工业三废：

废水、废渣、废气。

15．三大合成材料：

塑料、合成纤维、合成橡胶。

一、常用危险化学品标志

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二、一些与燃烧和爆炸有关的图标

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三、生活中常见的其他图标

1．与水相关的标识

2．与环保相关的标识

3．与交通有关的标识

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一、初中化学中的“一定”

1．溶液一定是均一、稳定的混合物。

2．能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。

3．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。

4．燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素。

5．反应前后元素种类和原子个数一定不变。

6．化学反应前后各物质的质量总和一定相等。

7．复分解反应前后各元素的化合价一定不变。

二、初中化学中的“不一定”

第一单元

1．有发光、放热、变色、沉淀、气体、爆炸等现象发生的变化不一定是化学变化。

（如电灯通电）

第二单元

2．氯酸钾受热分解不一定要有二氧化锰参加。

（二氧化锰是催化剂，只改变化学反应的速率）

3．缓慢氧化不一定都会引起自燃。

（如酿酒、铁锈蚀）

4．在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。

（如铁丝）

5．只含有一种元素的物质不一定是纯净物。

（如O2和O3混合）

第三单元

6．原子核中不一定都有质子和中子。

（有一种氢原子核内没有中子）

7．最外层电子数小于4的原子不一定都是金属元素。

（如氢、氦、硼）

8．分子的质量不一定大于原子的质量。

（如H2O和Zn）

9．保持物质化学性质的粒子不一定都是分子。

（由原子构成的物质由原子保持其化学性质）

10．质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。

（如氖原子、水分子均含10个质子）

11．原子和分子都是构成物质的微粒，但物质不一定都是由原子和分子构成的。

（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）

12．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。

（如电子、质子、原子核）

第四单元

13．一种元素不一定只形成一种单质。

（如金刚石和石墨）

14．同一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态。

（如NH4NO3中前N－3价，后N＋5价）

15．在化学式中，显正价的元素不一定都排在左边。

（如NH3中N为－3价，H为＋1价）

16．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质。

（如CO）

17．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

（如NaOH）

第五单元

18．化学反应前后分子数目不一定相等。

19．化学反应前后元素种类一定不发生变化，分子的数目不一定变化。

第六单元

20．将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳。

（如N2）

21．两种物质的元素组成相同，但它们的性质不一定相同。

（如CO和CO2）

第七单元

22．燃烧不一定都要有氧气参加。

（如氢气可以在氯气中燃烧）

23．燃烧一定会发光放热，但不一定都有火焰产生。

24．可燃性气体不纯，点燃时不一定会引起爆炸，必须达到爆炸极限。

第八单元

25．金属单质在常温下不一定都是固态。

（如汞）

26．金属与酸反应不一定都能产生氢气。

（如铜和硝酸反应不生成氢气）

第九单元

27．均一、稳定的液体不一定都是溶液。

（如水为纯净物而非溶液）

28．浓溶液不一定是饱和溶液（如浓KNO3的不饱和溶液），稀溶液也不一定是不饱和溶液。

[如稀Ca（OH）2的饱和溶液]

29．饱和溶液降温后不一定都有晶体析出。

（如氢氧化钙的饱和溶液）

30．在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入mg该溶液的溶质，不一定只有mg该物质的晶体析出。

（如硫酸铜饱和溶液）

31．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大。

32．一定温度下，将a克某物质完全溶于（100－a）克水中，所得溶液的溶质质量分数不一定为a%。

（如生石灰CaO或胆矾CuSO4·

5H2O）

33．某物质溶于水，所形成的溶液不一定就是该物质的水溶液。

（如CaO溶于水）

34．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小。

（如一定温度下饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变）

第十单元

35．酸性溶液不一定就是酸溶液。

（如氯化铵溶液）

36．碱性溶液不一定就是碱溶液。

（如碳酸钠溶液）

37．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。

（如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O）

38．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液。

（如NH4Cl溶液）

39．使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液。

（如Na2CO3溶液）

40．含有氢、氧元素的化合物不一定是碱。

41．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。

42．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，但含氢元素的物质不一定是酸。

（如H2O、NaOH）

第十一单元

43．盐的水溶液不一定显中性。

（如K2CO3溶液）

第十二单元

44．有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。

（如Na2CO3）

45．某有机物燃烧产物是水和二氧化碳，但该有机物中不一定含有氧元素。

（如CH4）

一、敞口露置质量增重

1．浓硫酸：

具有吸水性，可作酸性、中性气体的干燥剂（物理变化）。

2．固体氢氧化钠：

易吸水潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变质。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

80106

3．碱溶液：

如氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等能与空气中的二氧化碳反应，变质而使总质量增加。

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

74100

4．氧化钙：

具有吸水性，并能与空气中的二氧化碳反应，变质而增重。

CaO＋H2O===Ca（OH）2

5674

二、敞口露置质量减轻

1．挥发性酸：

如盐酸、硝酸、碳酸、醋酸等。

（物理变化）

2．挥