学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯溴碘及其化合物第2课时 学案Word文档格式.docx
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可用湿毛巾等捂住口鼻,向上风地区转移,并立即通知消防部门进行处理。
(3)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行,尾气应用强碱溶液吸收。
[成功体验]
1.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是( )
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
解析:
选D 氯气在水中的溶解度较小,不能用水吸收氯气,A错误;
氯气的密度比空气大,应向地势高处撤离,B错;
氯气泄漏时,应逆风撤离,C错;
纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,能吸收氯气,D正确。
探究1 氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能和多种金属和非金属直接化合。
(1)与金属的反应
①与钠反应的化学方程式:
2Na+Cl2===2NaCl;
现象:
产生黄色火焰和白色的烟。
②与铜反应的化学方程式:
Cu+Cl2
CuCl2;
铜丝燃烧无火焰,集气瓶里充满棕黄色的烟。
③与铁反应的化学方程式:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
铁丝燃烧无火焰,集气瓶充满红棕色的烟。
(2)与氢气的反应
化学方程式:
H2+Cl2
2HCl;
安静地燃烧;
发出苍白色的火焰;
瓶口产生白雾。
(3)与水的反应
1体积水约能溶解2体积氯气。
氯气溶于水后可得到氯水,氯水呈黄绿色,氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO。
次氯酸是一种弱酸,具有漂白、杀菌、消毒等作用,次氯酸分解的化学方程式:
2HClO光照,O2↑+2HCl,因此久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。
(4)与碱的反应
①与NaOH溶液反应的方程式为:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
②制漂白粉的反应方程式为。
2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
在空气中漂白粉起漂白作用的原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。
探究2 氯气的用途
(1)常用于自来水杀菌、消毒。
(2)制造盐酸:
H2+Cl2
2HCl。
(3)制造漂白剂。
(4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。
1.液氯与氯水的区别
液氯
氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
分类
纯净物
混合物
浅黄绿色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装,放阴凉处,一般现用现配
2.新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水
久置氯水
外观
呈浅黄绿色
无色
存在变化
HClO+HCl
HCl===H++Cl-
HClO
H++ClO-
HClO见光或受热易分解:
2HClO
2HCl+O2↑,Cl2全部反应掉
分子:
Cl2、H2O、HClO
离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-(水电离少量)
H2O、H+、Cl-、OH-(水电离少量)(实为稀盐酸)
2.(好题共享·
选自人教版教材P87·
T4)下列物质不能使有色布条褪色的是( )
A.氯水 B.次氯酸钠溶液
C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液
选D 氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液都具有漂白性。
3.下列关于氯气的叙述中,正确的是( )
A.氯气在常温下能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯
B.液氯和氯水不是同一种物质
C.光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌
选B 氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应;
液氯是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物;
光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸;
氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。
———————————————[关键语句小结]————————————————
1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种金属(如Na、Fe、Cu等)直接化合。
2Na+Cl2===2NaCl,2Fe+3Cl2
2FeCl3,Cu+Cl2
CuCl2。
2.氯气能与非金属(如H2等)直接化合。
2HCl,生成的氯化氢溶于水得到盐酸。
3.氯气可与碱溶液反应,生成次氯酸盐、金属氯化物和水,可用来制取漂白粉。
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4.氯水是氯气的水溶液,其中发生反应:
故新制氯水中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(Cl-、H+、ClO-、OH-)。
其中HClO不稳定,易分解,2HClO
O2↑+2HCl。
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应
B.Ⅱ图中:
生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:
用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升
D.Ⅳ图中:
a中有色布条褪色,b中不褪色
选C 稀盐酸与MnO2不反应,A不正确;
无水CuCl2不为蓝色,形成的是棕黄色的烟,B不正确;
氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢,遇水形成酸雾,压强减小,液面上升,C正确;
a中有色布条不褪色,b中褪色,D不正确。
(1)大多数的金属在一定条件下能与氯气化合(金、铂除外)。
(2)氯气与变价金属化合时,生成高价金属氯化物。
如Fe→FeCl3,Cu→CuCl2。
(3)凡发光、发热的剧烈氧化还原反应都是燃烧,故燃烧不一定有氧气参加。
如Fe、Cu、H2与Cl2在点燃条件下的反应都是燃烧。
1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2
C.AlCl3D.FeCl3
选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时,生成高价金属氯化物,故B项不正确。
A项中Cu不与盐酸反应,D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2,故A、D项均不正确。
C项既可由金属与氯气直接反应制得,又可由金属与盐酸反应制得。
[例2] 下列关于氯水的叙述不正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强
选A 氯水中主要含有三种分子:
H2O、Cl2、HClO和四种离子:
H+、Cl-、
ClO-和极少量的OH-,A不正确;
新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;
氯水光照后,发生反应:
2HCl+O2↑,生成盐酸,放出O2,C、D正确。
(1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质:
①Cl2的强氧化性;
②HCl的强酸性;
③HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性;
④Cl-的性质。
(2)在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:
2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
选D A项:
由于氯水中存在HCl,则发生反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,表现出酸性,即H+的性质;
B项:
氯气为黄绿色气体,溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色;
C项:
能发生反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,表现出Cl-的性质;
D项:
新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,故D项错误。
[课堂双基落实]
1.下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是( )
①有时自来水中会闻到刺激性气味:
氯气有刺激性气味 ②实验室收集氯气:
向上排空气法 ③氯水呈浅黄绿色:
氯气能溶于水 ④用钢瓶贮存液氯:
氯气易液化 ⑤氯气泄漏紧急处理,用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻:
氯气能溶于水
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.②③④⑤D.①②④⑤
选B 自来水往往用氯气消毒,氯气有刺激性气味,①正确;
氯气的密度比空气的大,②正确;
溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色,③正确;
④正确;
氯气能溶于水,生成HCl和HClO,而NaHCO3能中和HCl和HClO,故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻,这属于化学性质,⑤错误。
2.(2016·
芜湖高一检测)下列实验现象的描述不正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,产生黄色的火焰,生成淡黄色固体
选A H2在Cl2中燃烧生成HCl,HCl与空气中的水蒸气结合形成白雾。
3.下列说法不正确的是( )
A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
选B 液氯是液态的Cl2,不能使干燥有色布条褪色,B项错误。
4.如图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处的湿润红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛装的溶液是( )
A.浓硫酸 B.水
C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
选C 关闭B阀,C处的湿润红布条不褪色,说明Cl2在D处完全反应。
5.在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写):
(1)使氯水呈黄绿色的是________。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。
(4)能使红纸褪色的是________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
根据新制氯水的成分进行分析,其中使红纸褪色的是HClO而非Cl2,由于HClO的酸性比H2CO3弱,故HClO与NaHCO3不发生反应,能与NaHCO3反应放出气体的是HCl。
答案:
(1)Cl2
(2)Cl- (3)H+
(4)HClO (5)H2O (6)H+
1.新制氯水与久置氯水相比较,下列结论不正确的是( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
选A 新制氯水呈黄绿色;
久置氯水为无色。
2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是( )
A.漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了,增强其漂白效果
B.有色布条被空气中的氧气氧化
C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
D.漂白粉溶液蒸去了部分水分,浓度增大了
选C 漂白粉起漂白作用的主要原因是生成次氯酸,放置一段时间漂白粉和空气中的二氧化碳反应更充分,生成的次氯酸更多,漂白效果更好。
3.在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在
选B A项,使有色布条褪色的物质是HClO;
B项,氯水呈浅黄绿色是因为溶有Cl2;
C项,因为先加盐酸酸化,已经混入了Cl-,无法确定氯水中是否含有Cl-;
D项,Cl2与NaOH发生反应。
4.(2016·
潍坊高一检测)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的氧化性
C.该反应属于氧化还原反应
D.生成1molN2时有3mol电子转移
选D 反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,故A正确;
Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,故B正确;
反应中Cl和N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;
N元素化合价由-3价升高到0价,则生成1molN2时有6mol电子转移,故D错误。
5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①② B.①②③⑥
C.③⑥D.③④⑤⑥
选C 能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子;
④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,都产生不了H+和HClO;
⑤中HCl只有酸性无漂白性;
③中Cl2和水反应生成HCl和HClO;
⑥中发生反应:
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,且漂白粉少量,盐酸过量,故③⑥可行。
6.84消毒液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒。
以下关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B.漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒,能毒死细菌
C.漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度
D.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2
选C 漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后的产物,主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,A错;
漂白粉能杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中CO2和H2O反应生成的HClO有杀菌消毒的作用,B错;
当漂白粉与酸作用时,也可生成HClO,且漂白粉与稀盐酸反应的速度较快,可提高漂白速度,C正确;
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,D错误。
7.现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题:
(1)写出XZ和X2Y的化学式:
XZ________,X2Y________。
(2)Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应?
________(填“能”或“否”),若能,请写出反应的化学方程式:
____________________________(若不能反应,则此空不必填写)。
燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧,确定X为H,Z为Cl;
X2Y常温下为液体,能说明这是水,则Y为O。
(1)HCl H2O
(2)HClO
(3)H2+Cl2
2HCl
(4)能 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
8.为了讲授“氯气的性质和用途”,李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行浓盐酸教学。
试回答下列问题:
(1)乙中的现象是____________________,丙中的现象是____________,丁中的现象是____________,分离丁中液体的方法是____________________________________________。
(2)橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________,连接橡皮管的目的是
(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________
利用上图所示装置制备Cl2,制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)干燥Cl2;
Cl2与干红布条不反应(乙中);
Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用(丙中);
Cl2与KI溶液反应生成I2单质,CCl4萃取碘单质,溶液分层(丁中);
下层是I2的CCl4溶液;
用向上排空气法收集Cl2(戊中);
进行尾气吸收(己中)。
利用针头连接后,分液漏斗与烧瓶内气压相等,有利于液体流下。
(1)干红布条不褪色 湿红布条褪色 下层CCl4层呈紫红色 用梨形分液漏斗分液
(2)p1=p2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流入烧瓶里
(3)MnO2+4H++2Cl-△,Mn2++Cl2+2H2O
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