推荐学习K12高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习文档格式.docx
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A.NH3∙H2O是弱碱,部分电离,氨水溶液中c(OH-)<
0.1mol·
L-1;
B.氨水加水稀释,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大;
C.根据电荷守恒:
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
D.两种物质恰好完全反应生成醋酸钠,溶液水解显碱性。
详解:
NH3∙H2O是弱碱,部分电离,氨水溶液中c(OH-)<
L-1,pH<
13,A错误;
稀释氨水,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,B错误;
醋酸溶液中存在电荷守恒:
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)>
c(CH3COO-),C错误;
等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液,CH3COO-水解使得溶液呈碱性,但水解是微弱的,所以c(Na+)>
c(H+),D正确。
3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.室温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)
【答案】A
【解析】相同浓度和温度下H2CO3酸性比HCO3-强,所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力,常温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,A选项正确;
pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液稀释时Kw不变,而c(H+)减小,则c(OH-)增大,B选项错误;
对于pH相等的HCl和CH3COOH,c(H+)相等,当二者体积相等时,电离的部分消耗碱一样多,但由于CH3COOH中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,所以最终CH3COOH消耗NaOH的物质的量多,C选项错误;
NH4Cl与氨水的混合溶液中,根据电荷守恒:
c(NH4+
)+c(H+)=c(OH―)+c(Cl―),因c(H+)=c(OH―),所以c(NH4+)=c(Cl―),则有:
c(NH4+)=c(Cl―)>
c(H+)>
c(OH―),D选项错误。
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢;
A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑥D.①②
【答案】B
酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸是弱电解质,故错误;
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,则醋酸是弱酸,为弱电解质,故正确;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸,盐酸是强酸,则醋酸是弱酸,故正确。
5.有关氢氰酸
的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是()
A.
氢氰酸溶液的pH约为4
B.常温下,
a的HCN稀释100倍后所得溶液
a
C.KCN溶液呈碱性
D.
恰好与
溶液完全反应
【解析】A.氢氰酸为一元酸,0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸,但pH约为4,说明电离生成的氢离子约为10-4mol/L<0.1mol/L,电离不完全,能证明它是弱电解质,故A不选;
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a+2),可说明HCN在加水稀释时进一步电离,为弱电解质,故B不选;
C.KCN溶液呈碱性,说明为强碱弱酸盐,则HCN为弱酸,故C不选;
D.二者物质的量相等,恰好完全反应,不能证明酸性的强弱,故D选。
6.不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH<4
【解析】A.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性大于碳酸,不能说明醋酸是弱电解质,故A选;
B.醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸部分电离,为弱电解质,故B不选;
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大,则说明醋酸不完全电离,所以能证明醋酸是弱电解质,故C不选;
D.常温下,将pH=2的醋酸溶液稀释100倍,测得pH<4,说明加水稀释促进电离,如为强酸,稀释后pH=4,可证明为弱酸,故D不选。
7.室温条件下,下列实验可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是
①甲酸易挥发;
②0.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7;
③在相同条件下,0.01mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱;
④0.01mol/L的甲酸pH大于2。
A.①②B.②④C.③④D.①④
【解析】①甲酸易挥发与电解质强弱无关,故不选;
②0.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7,说明甲酸钠为强碱弱酸盐,则甲酸为弱酸,故选;
③在相同条件下,0.01mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱,浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离,故不选;
④0.01mol/L的甲酸pH大于2,说明甲酸没有完全电离,为弱电解质,故选。
8.下列叙述正确的有几项(
)
①NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺(S)不能导电,所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电,但CaCO3是强电解质.
A.1项B.2项C.3项D.4项
9.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是()
A.0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5B.常温时,次氯酸的水溶液的pH<
7
C.次氯酸具有漂白性D.用次氯酸做导电实验时,灯泡很暗
【解析】A、假设HClO为强酸,HClO完全电离,此时的pH=3,但现在pH=5>
3,说明HClO为弱酸,故A正确;
B、次氯酸为酸,其水溶液的pH<
7,不能说明HClO为弱电解质,故B错误;
C、次氯酸具有漂白性,与电解质的强弱无关,故C错误;
D、没有做对比实验,无法判断是否是弱电解质,故D错误。
10.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.用
溶液做导电试验,灯光较暗
B.
是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应
D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
【解析】A.用HNO2溶液做导电试验,灯光较暗,说明溶液中离子浓度较小,不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱电解质,A错误;
B.HNO2是共价化合物,不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱电解质,B错误;
C.亚硝酸不与氯化钠反应,说明二者不符合复分解反应条件,不能说明亚硝酸是弱电解质,C错误;
D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L,氢离子浓度小于亚硝酸浓度,说明亚硝酸部分电离,则证明亚硝酸是弱电解质,D正确。
11.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
A.常温下NaNO2溶液的pH﹥7
B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡较暗
C.NaNO2溶液中存在HNO2分子
D.pH=1的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.3
12.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()
A.室温下,测得0.1mol·
L-1HA溶液的pH>1,证明HA是弱酸
B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol·
L-1的HA溶液,产生大量无色气体
C.室温下测得某HA溶液的pH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b,且b-a<2
D.室温下,用pH试纸测得0.1mol·
L-1NaA溶液的pH>7
【解析】A.室温下测得0.1mol•L-1HA溶液的pH>
1,证明HA在溶液中部分电离出氢离子,则说明HA是弱酸,选项A不选;
B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液,产生大量无色气体,只能说明HA的酸性大于碳酸,无法证明HA的为强酸还是弱酸,选项B选;
C.室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b,且b-a<
2,说明稀释过程中HA又电离出氢离子,则证明HA为弱酸,选项C不选;
D.室温下,用PH试纸测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH>
7,说明NaA为强碱弱酸盐,则证明HA为弱酸,选项D不选。
13.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是()
A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B.0.1mol/L的CH3COOH,H+浓度为0.01mol/L
C.等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱
D.0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在
【解析】A、CH3COOH溶液显酸性,能使石蕊试液变红,不管是强酸还是弱酸都具有这个性质,因而不能证明CH3COOH是弱酸,A错误;
B、如果CH3COOH为强酸,0.1mol/L的CH3COOH电离出的H+浓度应该为0.1mol/L,而现在电离出的H+浓度为0.01mol/L,说明CH3COOH部分电离,可以说明CH3COOH为弱酸,B正确;
C、盐酸是强酸完全电离,等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱,说明CH3COOH溶液中离子的浓度小于盐酸中的离子浓度,即CH3COOH部分电离,因而可以说明CH3COOH是弱酸,C正确;
D、CH3COOH溶液中有两种分子存在,除了水分子外,那么就只有CH3COOH分子的存在,说明CH3COOH没有完全电离,因而可以证明其为弱酸,D正确。
14.下列叙述中,能证明醋酸是弱电解质的是
A.水溶液的导电能力很弱B.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
C.能和氢氧化钠溶液反应D.熔化状态时不导电
15.室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如
图所示。
下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液加水稀释,则所有离子的浓度都减小
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则c(A-)/c(B-)减小
【解析】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000mL,HA溶液pH=5,说明HA为强酸,HB为弱酸;
则A.pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释1000倍,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5,HA的酸性比HB的酸性强,A错误;
B.a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度,溶液导电性取决于离子浓度大小,则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B错误;
C.溶液稀释氢离子浓度减小,而水的离子积Kw=c(H+)·
c(OH-)不变,故c(OH-)增大,C错误;
D.HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,c(A-)浓度不变,HB电离程度增大,c(B-)浓度增大,c(A-)/c(B-)比值减小,D正确。
16.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是()
A.常温下,1mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为1×
10-2mol·
L-1
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.10mL1mol·
L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·
L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
17.常温下将HA
和HB
两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH
的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.稀释前,c(HA)=10c(HB)
B.在M点两种溶液中水的电离程度相同
C.pH=a的0.1mol·
L-1HB
溶液与pH=b
0.01mol·
溶液相比,a+1<
b
D.加水稀释HB
溶液,HB
的电离度增大,c(H+)/c(HB)减小,溶液的酸性减弱
【解析】由图可知,HA开始的pH=2,稀释100倍pH=4,则HA为强酸,而HB开始的pH=3,稀释100倍pH=4,则HB为弱酸。
A.HA为强酸,HB为弱酸,稀释前,c(HA)=0.01mol/L,c(HB)>0.001mol/L,则c(HA)<10c(HB),故A错误;
B.M点pH=4,HA
和HB对水的电离的抑制程度相同,则水的电离程度相同,故B正确;
C.HA为强酸,HB为弱酸,pH=a的0.1mol/LHB
溶液,稀释10倍后得到pH=b
0.01mol/LHB
溶液,稀释过程中促进HB的电离,则a+1>b,故C错误;
D.HB为弱酸,加水稀释促进HB的电离,则HB的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,所以c(H+)/c(HB)增大,故D错误。
18.室温下,关于pH=3
的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强
B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-
)<
c(CH3COO-)
C.将pH=3
的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积等浓度的NaOH
溶液,醋酸消耗的体积多
【解析】A、pH=3
的盐酸和醋酸中离子浓度相同,导电性相同,故A错误;
B、相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-
c(CH3COO-),故B正确;
C、酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,故C错误;
D、相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸体积小一些,故D错误。
19.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是
①HA溶液能导电②HA与水能以任意比互溶
③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸钙反应放出CO2
⑤常温下,0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应,HA产生H2的速率慢
A.②④⑥B.③⑤⑥C.③④⑥D.①②⑤
【解析】①HA溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子,和电解质的强弱无关,故错误;
②HA能与水以任意比互溶,只能说明HA易溶于水,不能说明其电离程度,故错误;
③HA溶液中存在HA分子,说明HA不完全电离,所以能说明是弱电解质,故正确;
④HA和碳酸钙反应生成二氧化碳,说明HA的酸性大于碳酸,不能说明HA的电离程度,所以不能说明HA是弱电解质,故错误;
⑤盐酸是强酸,完全电离,常温下,0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大,说明HA的电离程度小,所以能说明其电离程度,故正确;
⑥完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和HA反应,HA产生H2速率慢,说明HA中氢离子浓度小于盐酸,同时说明HA部分电离,所以能说明HA是弱电解质,故正确。
20.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol·
L-1醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH=2⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
A.②④⑥⑧B.③④⑥⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑥⑦⑧
HClO,说明醋酸酸性比次氯酸强,但不能说明醋酸的电离程度,所以不能证明醋酸是弱酸,故⑤错误;
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=2,能说明醋酸是弱酸,故⑥正确;
⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则证明醋酸是弱酸,故⑦正确;
⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色,说明醋酸是弱酸,故⑧正确;
故选D。
21.下列事实能说明醋酸是弱酸的是()
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多
A.②③④B.①②④
C.②④⑤D.②③④⑤
【解析】①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体,说明醋酸熔点低,不能证明其为弱酸,故错误;
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,故正确;
③等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应,硫酸是二元强酸,所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多,但不能说明醋酸是弱电解质,故错误;
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8,说明醋酸部分电离,故正确;
⑤pH值等于4且体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多,说明醋酸部分电离是弱酸,溶液中存在大量的醋酸分子,故正确;
答案选C。
22.下列事实能说明H2S是二元酸的是
A.测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3
B.用相同浓度的NaOH进行滴定,消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍
C.NaHS溶液显碱性
D.0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2molNa完全反应,生成标准状况下的H22.24L
【解析】A.若H2S为强酸,0.1mol/L的H2S溶液的pH应该<1,现在pH=3,说明H2S是弱酸,但不能说明是二元酸,故A错误;
B.用相同浓度的NaOH进行滴定,消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍,说明H2S中含有的氢离子的物质的量是氢氧化钠中氢氧根离子的2倍,说明H2S是二元酸,故B正确;
C.NaHS溶液显碱性,是水解的结果,不能说明H2S是二元酸,故C错误;
D.0.1mol/L的H2S溶液中含有水,与0.2molNa完全反应,不能说明只与H2S反应,也就无法证明H2S是二元酸,故D错误。
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