山东省潍坊市届高三第一次模拟考试单科化学试题Word文档格式.docx
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D.实施绿化工程,防治扬尘污染
2.下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B.金属氧化物都是碱性氧化物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
3.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出,其作用原理相同
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害
D纯碱可用于生产普.通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
5.下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是
①氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;
②二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;
③Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.(D(D③B.②③④C.③@D.(D©
④
6.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是
A.Be、Na、AlB.C、Al、P
C.0、P、ClD.B、Mg、Si
7.下列与实验相关的叙述中,正确的是
A.加热NH4Cl晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
B.向某溶液中加人足量盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在S042-
C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D.用量筒量取20mlJ0.5mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成O.1mol•L-1H2SO4溶液
8.在5mlO.1mol•L-1KI溶液中滴加O.1mol•L-1FeCl3溶液5〜6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是
A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生
B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色
C.加人CCl4振荡,下层液体为浅紫色;
取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;
取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色
9下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B.用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H++Mg(OH)2=Mg2++2H20
C.将少量SO2气体通人NaClO溶液中SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20
10.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NA
B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为O.4NA
C.常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
D.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有O.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H20=40H-
12.在下列溶液中,各组离子一定能够夭量共存的是
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Ba2+、Cl'
Br-
B.常温下
的溶液:
Fe2+、Mg2+NO3-,Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:
Na+、Cl-、[Al(OH)4]-OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42-S2-'
SO32-
13.根据下列实验现象,所得结论错误的是
14常温下,取O.2mol.L1HX溶液与O.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.
B.
C.
D.混合溶液中由水电离出的
15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)==2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。
下列判断正确的是
A.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:
c>
b>
a
B.若T2>
T1,则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>
a>
c
D.若T2>
T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>
vb
16.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:
2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.还原性:
CN->
Cl-
C.当有O.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol
D.经测定NaCN的水溶液呈碱性,说明CN^促进了水的电离
2013年高考模拟考试
化学
2013.3
第II卷(非选择题,共60分)
1.第II卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
17.(14分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________;
仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气.
I体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________
(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________O
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:
________________________
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:
2:
3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
________________
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________
19.(12分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(I)工业制硫酸的过程中存在反应:
。
T00C时,将2molSO2和1.5molO2充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率________(填写“>
”“<
”或“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填写序号)。
a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03
b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:
1:
2
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T10C时,上述反应的化学平衡常数K=________。
(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是_________溶液中离子浓度关系为c(NH4+)+c(H+)=_______。
(3)治理水体重金属离子污染时,首先投人沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投人氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是________(用离子方程式表示)。
20.(12分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。
(I)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:
常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:
_____________
(2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通人甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-离子。
电池工作时正极反应式为____________。
若以该电池为电源,用石墨做电极电解1OOmL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相词条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为______mol。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式____________;
②除去甲醇的离子反应为:
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,该过程中被氧化的元素是______,当产生标准状况下2.24LC02时,共转移电子______mol。
21.(10分)本题包括A、B两小题,请选定其中一小题并在相应的答题区域内作答。
A.【物质结构与性质】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为
_________.
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________
(3)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是_____
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是__________
(6)右图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为______
B.【有机化学基础】
扑热良痛(学名对乙酰氨基酚)是生活中常用到的一种解热镇痛药。
以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下:
(1)B→C的反应类型为______,D中官能团的名称为______。
(2)C的结构简式为____________
(3)1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应,理论上消耗NaOH的物质的量为______mol
(4)实验证明B能够与溴水反应,试写出其反应的化学方程式______
(5)扑热息痛有多种同分异构体,同时符合下列要求的同分异构体有______种
①苯环上有两个对位取代基②属于氨基酸
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