罗定泷州中学初三化学中考总复习资料文档格式.docx
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二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气
泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤(分离固体与液体)操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”指滤纸应紧贴漏斗壁;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
使用到的仪器:
带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸玻璃棒的作用:
引流(导流)
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,
以避免固体因受热而迸溅出来。
(六)仪器的洗涤:
(1)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(2)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
备注:
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个使用天平)。
2、空气的成分按体积计算:
N2占78%约4/5O2占21%约1/5
3、
(1)空气中氧气含量的测定:
a、可燃物要求:
足量且产物是固体b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)主要的空气污染物:
NO2、SO2、CO、O3可吸入颗粒物
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
助燃性(支持燃烧),氧化性(供给呼吸)
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
磷
红磷燃烧,产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4注意:
铁生锈是生成Fe2O3
(3)、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
(4)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(5)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
带铁夹的铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、导气管、水槽
收集O2:
向上排气法,因为氧气的密度比空气大;
排水法,因为氧气不易溶于水。
(6)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
概括为:
查、装、定、点、收,移、熄谐音记为:
茶庄定点收利息
实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有:
(1)检查气密性
(2)装入药品、固定(3)点燃酒精灯(加热)(4)收集气体(5)移开导气管(6)熄灭酒精灯b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂②铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末堵塞导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变反应速度,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)具体在双氧水加的二氧化锰就是加快反应速度。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃侧是氧气。
②二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊侧是二氧化碳。
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,有水雾生成。
9、氧化反应:
物质与氧(一般是氧气)发生的反应。
如X+O2Y
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒的酿造牛奶变质
第三单元《自然界的水》知识点
一、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―--水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
D.化学反应:
2H2O====2H2↑+O2↑
产生位置负极正极正氧负氢
体积比2:
1
质量比1:
84:
32=1:
8可以由相对分子质量求得
F.检验:
O2---带火星的木条----复燃H2--燃着的木条----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分-------分子和原子的区别
例:
根据水的化学式H2O分清楚宏观和微观
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子(3H2O表示3个水分子这样只是表示微观的意义)
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的污染:
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废水、废气);
农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理排放;
合理施用农药、化肥。
(3)我们爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,无泡的是硬水,多泡的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰(用作气体的干燥剂。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);
难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)
△
还原性(用途:
冶炼金属)
H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
1、原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数
2、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定;
元素的种类由质子数(或核电荷数)决定
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
由原子直接构成物质的:
金属单质、稀有气体、固态非金属。
如:
Fe、Al、He、Ne、S、P、C由分子构成的物质:
水(H2O)二氧化碳(CO2)由离子直接构成物质的:
离子化合物(金属与非金属或原子团,通常有酸、碱、盐)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
4、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如:
保持水化学性质的最小粒子是水分子H2O。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO2分子;
5、金属元素,最外层电子数<
4,易失电子,带正电,阳离子如:
Na+Mg2+Al3+注意数字和符号的位置
非金属元素,最外层电子数>
4,易得电子,带负电,阴离子如:
F-O2-N3_S2-在右上角,先数字后正负
6、单质:
由同种元素组成的纯净物
7、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
8、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素如:
H2O2CO2而KMnO4(不是)
9、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
元素与原子的关系:
元素
原子
概念
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称
是化学变化中的最小粒子
区别
着眼于种类,不讲个数。
不能说1个氧元素
即讲种类,又讲个数可以说一个氧原子
使用范围
描述物质的宏观组成
描述分子的微观构成
举例
氢气是由氢元素组成的
1个氢分子是由两个氢原子构成的
原子与离子的关系:
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
电性
不显电性
带正电
带负电
相互转化
10、地壳中含量前四位:
地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3空气中含量最多的元素N;
人体和海洋中含量最多的元素O;
太阳中最丰富的元素是:
氢(H)
11、元素符号的意义:
宏观:
表示一种元素,微观:
表示这种元素的一个原子。
如H:
氢元素一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。
另外金属和固态非金属单质、稀有气体(如:
Cu、Fe、C、S、He、Ne)可以表示3种意义。
Fe1、表示铁元素2、表示一个铁原子3、表示铁这种单质。
12、化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
离子和化合价的异同?
化合价通常在元素符号符号的正上方用+1、+2、+3、……、-1、-2、0表示。
13、常见元素化合加口决:
一价:
氢氯钾钠银,二价:
氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷(金属正价,非金属负价)
氢氧根、硝酸根(OH、NO3)-1价,硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2价,铵根NH4+1价+2价的铁叫亚铁
14、化学符号及含义
1.若干个原子:
在元素符号前加数字,“1”省略
O表示1个氧原子,氧元素2Ca2个钙原子
2.若干个分子:
化学式前加数字(单个的元素符号除外)
①2H2O2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子
3.若干个离子:
离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)
①2S2-2个硫离子②2Ca2+2个钙离子③2SO42-2个硫酸根离子
④nOH-n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+3个亚铁离子
4.元素的化合价:
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素的化合价+1价
5.“2”的含义
2Ca2+前2:
表示2个钙离子,后2:
每个钙离子带2个单位正电荷
2H2O前2:
表示2个水分子后2:
每个水分子中有2个氢原子
+2
CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
15、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
(参考第三点)
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)如:
空气、河水、雨水、果汁、盐水、硫酸溶液
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体(一种元素)Fe、Al、He、Ne、S、P
纯净物
(一种物质) 化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素) 氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
16、基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应如:
AB=A+B
2、氧化反应(不属于反应类型)
17、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:
AB+CD=AD+CB
2、氧化还原反应(不属于反应类型)
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应(不属于反应类型):
酸与碱作用生成盐和水的反应是属于复分解反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质.
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气略小,
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