吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题Word格式.docx

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B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C．

、

均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

5．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

pH＝8

A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH－）＝10－8mol·

L－1

B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O

＋2H2O

H2S2O3＋2OH－

C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：

HCO

+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

3Ba2++3SO

+2Al3++6OH−===

2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：

+OH−===CO

+H2O

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

7．下列叙述正确的是

A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作及实验现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·

L−1NaClO溶液和0.1mol·

L−1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2已经变质

D

向浓度均为0.1mol·

L−1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·

L−1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

Ksp（AgCl）<

Ksp（Ag2CrO4）

10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

11．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·

Cu（OH）2、CuSiO3·

2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：

SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A．“酸浸”，时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl−

C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去

D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）

N2O5（g）＋O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

3

6

12

24

n（O2）/mol

0.36

0.60

0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol·

L−1·

s−1

B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

C．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol·

L−1，则反应的ΔH>

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

B．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·

L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H+）＝c（OH−）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c>

b>

a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·

mol−1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

15．某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：

相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A．该溶液中：

c（OH−）>

c（Na+）>

c（CO

）>

c（HCO

c（H+）

B．该溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CO

）+c（HCO

）

C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变

D．该溶液pH约为13的原因：

CO

+H2O===HCO

+OH−

16．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。

下列说法不正确的是

A．交换膜a为阳离子交换膜

B．阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+

C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成

D．浓缩室得到1L0.5mol·

L−1的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

二、非选择题

17．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·

5H2O的制备

Na2S2O3·

5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

Na2SO3

+S+5H2O

5H2O

制备过程如下：

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是___________

______、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定

准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·

mol−1），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·

L−1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O

+I2===S4O

+2I−，记录数据如下：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

1

0.30

21.32

2

22.56

0.10

21.08

（5）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。

Ⅲ．产品的应用

（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO

，该反应的离子方程式为_____________

_____________。

18．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%”。

因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）

+N2（g）ΔH=-746.50kJ·

mol−1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。

（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；

平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动。

（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是________

_________________（任答一条即可）。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：

Ⅰ．3N2H4（g）===N2（g）+4NH3（g）ΔH1=-32.9kJ·

mol−1；

II．N2H4（g）+H2（g）===2NH3（g）ΔH2=-41.8kJ·

①写出肼的电子式：

____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：

_____________________________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH

和SO

，阳极的电极反应式为____________________________；

物质A是______________（填化学式）。

19．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：

称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·

L−lH2SO4溶液和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·

L−lNa2S2O3标准溶液滴定（已知I2+2S2O

===2I−+S4O

）。

①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______%（保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应）。

20．氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×

10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。

工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：

Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）；

氧化产物为：

__________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。

（3）已知：

Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

Cu（OH）2+4NH3

[Cu（NH3）4]2++2OH－。

蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号

温度/℃

时间/min

压强/KPa

残液颜色

110

60

101.3

浅蓝色

b

100

40

74.6

几乎很浅

c

90

30

60.0

无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：

产生无色气体；

阳极：

有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：

靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

②有同学提出：

淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。

（填序号）

a．容易脱水变成红色的Cu2O

b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×

10-15

d．易被氧化成Cu（OH）2

21．研究NO2、NO、CO、NO

等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）△H1=－234.00kJ·

mol-1

②

N2（g）+

O2（g）

NO（g）△H2=－89.75kJ·

③2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H3=－112.30kJ·

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：

2NO2（g）+4CO

（g）

N2（g）+4CO2（g），经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的

①0~10min内，CO的平均反应速率v（CO）=___________；

②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为

________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移”或“左移”或“不移动”）。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是________[用E（A）、E（B）、E（C）表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。

（4）有人设想在含有NO

的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

2018-2019学年上学期高三

期末考试

化学答案

第I卷（选择题，共48分）

1.【答案】D

【解析】“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO

、NH

相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；

玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，B错误；

C．柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，C不正确。

D．泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，D正确；

2.【答案】B

【解析】A．CO密度很接近空所不能利用排空气法收集，图中装置可制取少量CO2、SO2，且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染，选项A错误；

B．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，选项B正确；

C．氯化氢极易溶于水，不能直接通入溶液中，否则容易产生倒吸，另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出，选项C错误；

D．碘易升华，用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集，选项D错误；

答案选B。

3.【答案】C

【解析】A．SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；

B．常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；

C．反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应：

NH4N3

===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C正确；

D．没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。

答案选C。

4.【答案】C

【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；

MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；

均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；

MMA与H2反应生成

，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。

5.【答案】D

【解析】Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O

水解，水的电离受到了促进，由水电离的c（OH－）＝10－6mol·

L－1A项错误；

S2O

水解是分步进行的，B项错误；

因为氯水具有强氧化性，与Na2S2O3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀中一定没有BaSO3，只有BaSO4，故C项错；

D正确。

6.【答案】A

【解析】A．定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，反应为：

+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O，选项A正确；

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO

+2Ba2++4OH−===AlO

+2Ba

SO4↓+2H2O，选项B错误；

C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应，离子方程式：

NH

+HCO

+2OH−===CO

+NH3·

H2O+H2O，选项C错误；

D．醋酸除去水垢，离子方程式：

2CH3COOH+CaCO3

===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，选项D错误；

答案选A。

7.【答案】C

【解析】A．（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A错误；

B．前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；

D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误。

故选C。

8.【答案】D

【解析】A．如果A是Fe，E