上海市长宁嘉定区高三高考二模化学试题和答案word版Word下载.docx
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5.(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是()
A.2—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—3—乙基戊烷
C.3,3—二甲基戊烷D.2—甲基戊烷
6.关于晶体的叙述中,正确的是()
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应过程中可观察到的现象是()
A.有无色气体放出
B.先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
C.先产生白色沉淀,最后沉淀不溶解
D.既有无色气体放出,又有白色沉淀生成
8.中和滴定中,视线应注视()
A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化
9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应,为了减缓该反应的速率,并且不影响生成氢气的总
量,可向稀硫酸中加入少量的()
A.CH3COONa固体B.NaOH固体C.浓硫酸D.硫酸铜固体
11.下列各组物质的性质比较,正确的是()
A.酸性:
HClO4>
H3PO4>
H2SO4
B.氢化物稳定性:
HF>
H2O>
H2S
C.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Ca(OH)2
D.原子半径:
F>
Cl>
Br>
I
12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中,接通电源,则关于与电源正极相
连的电极描述正确的是()
A.阳极,有Cl2放出B.阴极,有H2放出
C.阳极,有O2放出D.阴极,有Cu覆盖
13.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气混合后光照反应;
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;
乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;
乙烯自身生成聚乙烯的反应
14.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是()
A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶
15.2A(g)
B(g)+Q(Q>
0);
下列能量变化示意图正确的是()
ABCD
16.已知:
KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2
+3H2O,还原产物与氧化产物物质的量之比为()
A.1:
6B.6:
1C.1:
5D.5:
1
17.一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>
0),右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()
A.降低温度B.加催化剂
C.增大反应物中NO的浓度D.向密闭容器中加入氩气
18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气,以下不会涉及到的反应是()
A.NH3·
H2O
NH3+H2O
B.NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
C.CaO+H2O→Ca(OH)2
D.NH4++OH-
19.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是()
A.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C.该反应一定属于氧化还原反应
D.该反应类型是分解反应
20.某澄清水溶液,只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离):
Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,取少量该溶液于试管,加BaCl2溶液后出现白色沉淀。
一定存在的离子有()
A.Ba2+、Cl-B.SO42-、Na+C.Na+、K+D.CO32-、SO42-
二、综合题
(一)(本题共15分)
SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空:
21.硫原子最外层电子排布式_______________,钠原子的核外有______种能量不同的电子。
Na2S的电子式____________。
22.涉及元素形成简单离子半径大小顺序:
__________________;
请用原子结构知识说明氧
与硫的非金属性强弱________________________________________________________。
23.棉织物用氯气漂白后,加入Na2S2O3除去余氯时,发生如下反应:
____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+
配平该反应方程式:
若反应中生成2molSO42-,则转移电子_____mol。
24.Na2S又称臭碱,用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_________________。
SO2分子构型为“V”形,则SO2是_______(选填“极性”、“非极性”)分子。
列举一个实验事实说明SO2具有还原性__________________________________。
25.右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中,②是____________(填微粒符号)。
上述5种物质中,不能促进也不能抑制水电离的化合物____________。
(二)(共15分)
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
26.写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______________,升高温度,该反应化学反应速率_______,氢气的转化率_____(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
实际生产中温度一般控制在500℃,原因是__________________________________。
27.能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
abcd
28.浓度0.1mol∙L-1的氨水,pH为11。
当用蒸馏水稀释100倍时,则NH3·
H2O的电离平衡将向______方向移动(填“正”或“逆”),溶液的pH将为____9(“大于”“小于”“等于”)。
设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:
____________________________________。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验:
【实验操作】
分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液
→
分别浸入棉布条
取出布条,
晾干
分别放到酒精灯火焰上烘烤
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟。
29.氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
白烟的成分是____________________。
30.请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因(写出一条即可)。
_________________________________________________________________
(三)(共15分)
化合物E是香料、染料的中间体,一种合成路线如下:
ClCH2COOH
ClCH2COONa
ABCDE
回答下列问题:
31.A中官能团名称为______________,②的反应类型是___________。
1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为_____mol。
32.分别写出反应②和反应④化学方程式。
反应②__________________________________________________
反应④__________________________________________________
33.写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。
34.乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纤剂、喷漆溶剂,以及用于制备人造革。
设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯(CH3COOCH3)的合成路线(无机试剂任选)。
合成路线常用的表示方式为:
A
B
目标产物
(四)(15分)
绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
35.碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为_________________________(用离子方程式表示),反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是_________________________________________________。
36.废铁屑中含氧化铁,反应II的离子方程式______________________________________。
判断反应II完成的现象是:
____________________________________________________。
以下是测定某补血剂(FeSO4∙7H2O)中铁元素含量的流程图。
37.步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。
H2O2的作用是______________________________________________。
38.步骤Ⅴ一系列操作依次是:
①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是_________________________________________;
证明操作②是否洗涤干净的操作______________________________________________。
39.假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
化学试卷参考答案
一、选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合分析题
(一)21.3s23p4;
4;
22.S2->
O2->
Na+;
O原子比S原子少一个电子层数,O原子半径较大,得电子能力较强,非金属较强
23.1,4,5→2,8,10;
24.S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-;
极性;
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
25.SO32-;
Na2SO4
(二)26.K=
;
增大;
减小;
此温度下催化剂的活性较高
27.bd
28.正;
大于;
测得室温下0.01mol∙L-1氨水的pH小于10,则证明一水合氨是弱碱等
29.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-);
NH4Cl
30.氯化铵分解吸收热量,降低了温度;
氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等
(三)31.氯原子、羧基;
取代反应;
32.ClCH2COONa+NaCN→
+NaCl;
33.
等
34.CH3OH
CH3Cl
CH3CN
CH3COOH
CH3COOCH3
(四)35.CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;
升温,促进水解,溶液碱性增强,使反应充分进行
36.Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe→3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑;
铁屑不再溶解,表面无气泡产生
37.玻璃棒、100mL容量瓶;
氧化Fe2+,同时不引入新杂质
38.灼烧;
确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁;
取最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则已洗涤干净
39.0.07a
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