四川省遂宁市届高三理综上学期第三次大联考试题文档格式.docx
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C.S型菌的DNA和DNA酶混合后,加入R型菌培养基,只长R型菌
D.32P标记噬菌体侵染大肠杆菌,可能有部分子代噬菌体含32P
6.多指为常染色体显性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病,抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病,血友病为X染色体隐性遗传病。
下列关于这几种遗传病特征的叙述,正确的是
A.多指中男性患者多于女性患者
B.抗维生素D佝偻病通常会在一个家系中隔代遗传
C.白化病通常会在一个家系中交叉遗传
D.血友病女儿的母亲可能表现型正常
7.化学与社会密切联系。
下列有关物质用途及原理分析正确的是
选项
物质用途
原理分析
A
维生素C和补血制剂(含FeSO4)配合服用
维生素具有氧化性,避免铁被还原
B
Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨中
Fe3O4是一种红棕色物质
C
84消毒液广泛用于餐具和环境消毒
84消毒液使细菌蛋白质失去活性
D
建筑上广泛使用铝合金材料
铝不活泼,铝合金材料耐腐蚀
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA
D.12.5mL16mol·
L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
9.下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是
A.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用溴水除去乙烯中少量SO2:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
C.乙二酸(H2C2O4)溶液能使酸性KMnO4溶液褪色:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
10.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的金属性最强,W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A.X、Y、Z形成的化合物不止一种
B.X的氢化物比Y的氢化物稳定
C.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
D.Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
11.已知新型中温全瓷铁—空气电池,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.a极失去电子,发生氧化反应
B.正极的电极反应为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol电子转移
D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
12.用试剂制备下列气体和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
试剂
试纸或试液或气体
现象
结论
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3水溶液显碱性
亚硫酸钠、浓硫酸
澄清石灰水溶液
溶液先变浑浊后又澄清
溶解度CaSO3大于Ca(HSO3)2
浓盐酸、MnO2加热
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
稀硝酸、铜
产生无色气体通入空气
气体变为红棕色
无色气体为NO
13.常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00L0.1mol·
L-1HCl与20.00L0.1mol·
L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的V(NaOH):
CH3COOH>
HCl
D.当0<
V(NaOH)<
20.00L时,对应混合物中各离子浓度大小顺序:
c(A-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因”的科学家是
A.亚里士多德B.伽利略C.笛卡尔D.牛顿
15.我国2007年建成的国家大剧院外部呈椭球型.为了简化,将国家大剧院的屋顶近似为半球形,某警卫人员在执行特殊任务时,必须在屋顶上向上缓慢爬行,他在爬行的过程中屋顶对他的
A.支持力不变B.支持力变小
C.摩擦力变小D.摩擦力变大
16.中国的面食文化博大精深,种类繁多,其中“山西刀削面”堪称天下一绝,传统的操作手法是一手托面,一手拿刀,直接将面削到开水锅里。
如图所示,小面圈刚被削离时距开水锅的高度为h,与锅沿的水平距离为L,锅的半径也为L,将削出的小面圈的运动视为平抛运动,且小面圈都落入锅中,重力加速度为g,则下列关于所有小面圈在空中运动的描述错误的是
A.运动的时间都相同
B.速度的变化量都相同
C.若初速度为
,则小面圈不能落入锅中
D.落入锅中时,最大速度是最小速度的3倍
17.2019年初,《流浪地球》的热映激起了人们对天体运动的广泛关注。
木星的质量是地球的317.89倍,已知木星的一颗卫星甲的轨道半径和地球的卫星乙的轨道半径相同,且它们均做匀速圆周运动,则下列说法正确的是
A.卫星甲的周期大于卫星乙的周期
B.卫星甲的线速度小于卫星乙的线速度
C.卫星甲的向心加速度大于卫星乙的向心加速度
D.卫星甲所受的万有引力大于卫星乙所受的万有引力
18.如图所示为甲物体和乙物体在平直地面上同向运动的v–t图象,已知t=0时甲在乙前方x0=70m处。
A.2s时,甲物体的速度方向发生改变
B.在0~4s内,甲和乙之间的最大距离为78m
C.3s时,甲、乙物体相遇
D.在0~3s内,甲物体在乙物体前面,3s~4s内乙物体在甲物体前面
19.一质点做匀速直线运动,现对其施加一恒力,且原来作用在质点上的力不发生改变,则
A.质点一定做匀变速直线运动B.质点可能做匀变速曲线运动
C.质点单位时间内速度的变化量相同D.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同
20.如图所示,水平地面上有一光滑弧形轨道与半径为r的光滑圆轨道相连,且固定在同一个竖直面内。
将一只质量为m的小球由圆弧轨道上某一高度处无初速释放。
为使小球在沿圆轨道运动时始终不脱离轨道,这个高度h的取值可为
A.2.6rB.1.2rC.1.6rD.0.8r
21.如图甲所示,水平面上有一倾角为θ的光滑斜面,斜面上用一平行于斜面的轻质细绳系一质量为m的小球.斜面以加速度a水平向右做匀加速直线运动,当系统稳定时,细绳对小球的拉力和斜面对小球的支持力分别为T和N.若Ta图象如图乙所示,AB是直线,BC为曲线,重力加速度g取10m/s2.则
A.
时,N=0B.小球质量m=0.1kg
C.斜面倾角θ的正切值为
D.小球离开斜面之前,N=0.8-0.06a(N)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(5分)某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,测得图中弹簧OC的劲度系数为500N/m.如图1所示,用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验,在保持弹簧伸长1.00cm且方向不变的条件下:
(1)若弹簧秤a、b间夹角为90°
,弹簧秤a的读数是__________N(图2中所示)
(2)若弹簧秤a、b间夹角大于90°
,保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变,减小弹簧秤b与弹簧OC的夹角,则弹簧秤a的读数__________。
(填“变大”、“变小”或“不变”).
23.(10分)某兴趣小组用如题图所示的装置探究“加速度与力、质量的关系”.
(1)有两种工作频率均为50Hz的打点计时器供实验选用:
A.电磁打点计时器B.电火花打点计时器
为使纸带在运动时受到的阻力较小,应选择(选填“A”或“B”);
(2)保持长木板水平,将纸带固定在小车后端,纸带穿过打点计时器的限位孔.实验中,为消除摩擦力的影响,在砝码盘中慢慢加入沙子,直到小车开始运动.同学甲认为此时摩擦力的影响已得到消除.同学乙认为还应从盘中取出适量沙子,直至轻推小车观察到小车做匀速运动.看法正确的同学是(选填“甲”或“乙”);
(3)实验中该同学得到一条较为理想的纸带,如图所示.现从清晰的O点开始,每隔4个点取一计数点(中间4个点没画出),分别记为A、B、C、D、E、F.测得各计数点到O点的距离分别为OA=1.61cm,OB=4.02cm,OC=7.26cm,OD=11.30cm,OE=16.14cm,OF=21.80cm,打点计时器打点频率为50Hz.由此纸带可得到打E点时滑块的速度v=m/s,此次实验滑块的加速度a=m/s2.(结果均保留两位有效数字)
(4)实验时,某同学由于疏忽,遗漏了平衡摩擦力这一步骤,他测量得到的aF图象可能是图中的图线()
24.(12分)我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后,拉开了全面试验试飞的新征程,假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动,当位移x=1.6×
103m时才能达到起飞所要求的速度v=80m/s,已知飞机质量m=7.0×
104kg,滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍,重力加速度取
,求飞机滑跑过程中
(1)加速度a的大小;
(2)牵引力的平均功率P。
▲
25.(20分)如图所示,质量为
的长木板静止在水平面上,质量
的小木块(可视为质点),以
的速度从木板的左端水平滑到木板上。
已知小木块与木板面的动摩擦因数为
木板与水平面的动摩擦因数为
.(最大静摩擦力等于滑动摩擦力,
).
(1)计算木块刚滑上木板时木块、木板加速度的大小。
(2)若小木块最后恰好没有滑出长木板,求木板的长度L。
(3)当小木块和长木板达到相同速度时,在长木板上施加水平向右的恒力F=180N,让小木块重新回到长木板的最左端,求F作用的最短时间。
26.(14分)四氯化锡常作有机合成的催化剂。
实验室用熔融的锡(熔点为231.9℃)与氯气反应制备SnCl4。
装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知:
①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表:
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
623
SnCl4
无色液体
-33
114
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·
xH2O。
③在常温下,用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:
。
(2)下列说法不正确的是________。
(填字母)
A.F和C中试剂相同,E中的冰水冷却产品
B.导管L平衡气压,使浓盐酸顺利下滴
C.先通入氯气,当D充满黄绿色气体时加热烧瓶
D.除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液
(3)用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响:
(4)F和G装置可以用下列装置代替的是________。
(填代号)
(5)加热D使锡熔融后需要继续加热,其一为了加快锡与氯气反应,其二为了________。
(6)测定产品纯度。
取ag产品溶于少量浓盐酸,加入蒸馏水稀释至250mL。
取20mL稀释溶液于锥形瓶,滴加几滴淀粉溶液,用cmol·
L-1I2溶液滴定至终点,消耗滴定溶液VmL。
①该产品中SnCl2含量为________%。
(滴定反应:
Sn2++I2=Sn4++2I-)
②若操作时间过长、振荡剧烈,测得产品中SnCl4含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27.(14分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示.
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是(填序号)。
①研磨成粉状
②多次浸取
③升高温度
④搅拌
⑤加压
(2)用离子方程式表示过程①的原理,步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,反应的离子方程式为。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是;
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、
催化剂条件下制取,化学反应方程式为;
③已知Na2SO4·
10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图,从滤液中
得到Na2SO4·
10H2O的操作方法是,过滤,洗涤,干燥。
28.(15分)国家实施“青山绿水工程”,大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。
下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式___________。
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下:
反应I:
2NO(g)
N2O2(g)(快);
H1<
0
v1正=k1正·
c2(NO)、v1逆=k1逆·
c(N2O2);
反应Ⅱ:
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢);
△H2<
v2正=k2正·
c(N2O2)·
c(O2)、v2逆=k2逆·
c2(NO2);
①一定条件下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,平衡常数K=________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。
反应I的活化能EI___________反应Ⅱ的活化能EII(填“>
”、“<
”、或“=”)。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数_________k2逆增大的倍数(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:
H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向___________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:
______________________。
(I)废水处理时,通H2S(或加S2-)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃,某废液中c(Mn2+)=0.02mol·
L-1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol·
L-1,此时pH约为___________。
(已知:
Ksp(MnS)=5.0×
10-14,H2S的电离常数:
K1=1.5×
10-7,K2=6.0×
10-15,1g6=0.8)
29.(10分,每空2分)镁元素是植物生长的必需元素,合理施用含镁的肥料,可以提高农作物产量。
回答下列相关问题:
(24)植物缺镁会导致_____________________,从而影响光合作用。
(25)植物根细胞吸收Mg2+的主要方式为__________,而吸收水的方式为______________,可见,植物对Mg2+和水的吸收是相对独立的,可以表现出吸收的差异性(即植物对Mg2+的吸收速率可能大于或小于对水的吸收速率)。
请设计实验对这种差异性进行验证,要求简要写出实验思路、预期结果和结论:
实验思路:
_________________________________________________________________;
预期结果和结论:
___________________________________________________________。
30.(9分,除特殊标记外,每空2分)如图表示酸雨对大豆种子萌发时能量代谢影响的实验结果,请回答:
(1)种子中ATP含量属于该实验研究的________变量(1分),ATP结构简式______________。
为保证实验的准确,对无关变量的要求是___________________________。
(2)该实验的目的是:
______________________________。
(3)据已学知识推测,酸雨最可能通过抑制______________,降低ATP含量,阻碍大豆种子萌发。
31.(10分,每空2分)下图表示某哺乳动物睾丸内细胞的分裂过程示意图,图中Ⅰ~Ⅲ表示分裂过程,1~5表示细胞分裂图像,图中1细胞的基因型是AaXBY。
请据图回答:
(1)图中Ⅰ过程是__________(填分裂类型),通常图中1细胞和2细胞中所含核DNA相同,原因是___________________________________________________________________。
(2)图中Ⅱ过程中前期染色体行为变化的主要特点是_______________________。
(3)若图中3细胞的一条染色体的DNA分子都被15N标记,正常情况下形成的成熟生殖细胞中含15N标记的情况是________________________。
(4)若图中3细胞在减数第一次分裂过程正常,减数第二次分裂含有B基因的两条X染色单体未正常分离,则此细胞产生精子的基因型其中一个为A,则其余3个基因型为________________________。
32.(10分,每空2分)人们曾经认为两个亲本杂交后,双亲的遗传物质会在子代体内发生混合,二者一旦混合便永远分不开,使子代表现出介于双亲之间的性状,这种观点被称作融合遗传。
与融合遗传相对立的观点是颗粒遗传理论。
孟德尔是第一个用豌豆杂交试验来证明遗传的颗粒性的遗传学家。
(1)孟德尔提出生物的性状是由____________决定的,它们就像一个个独立的颗粒,既不会相互融合,也不会在传递中消失。
(2)金鱼草(二倍体)是一种可自花受粉的花卉。
当开红花(R)的纯种金鱼草与开白花(r)的纯种金鱼草进行杂交时,F1植株都开粉红花,正好是双亲的中间型。
请设计一个简便的实验,证明遗传的颗粒性观点。
(简要写出实验思路,并预期实验结果)
____________________________________________________________________;
预期结果:
____________________________________________________________________。
(3)金鱼草的花有辐射对称型和两侧对称型,这一对相对性状受等位基因A/a控制,A/a与R/r独立遗传。
将纯合的辐射对称型红花与两侧对称型白花杂交,F1全为两侧对称型粉红花。
F1自交,F2中会出现____种表现型,与亲本表现型相同的个体中纯合子占的比例是___________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3—3](15分)略
34.[物理——选修3—4](15分)
(1)(5分)一列沿着x轴正方向传播的横波,在t=0时刻的波形图如图甲所示,图甲中某质点的振动图像如图乙所示,下列说法正确的是________。
(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.t=8s时质点M的位移为零B.该波的波速为0.5m/s
C.图乙表示质点L的振动图像D.质点L经过1s沿x轴正方向移动0.5m
E.在4s内K质点所经过的路程为3.2m
(2)某种柱状透明工艺品的截面形状如图所示,AO、BO为夹角60°
的平面,底部AMB为半径为R的一段圆弧,其对应的圆心角也为60°
,圆心在∠AOB的角平分线OM延长线上。
一束单色平行光沿与OA面成45°
角的方向斜向下射向OA面,经OA折射进入该柱状介质内,已知介质折射率为
。
(ⅰ)通过计算说明在介质OA面的折射光线的方向;
(ⅱ)求底部弧面AMB有光线射出的部分对应的弧长(不考虑二次反射)。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知:
图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质是天然形成硬度最大的物质。
回答下列问题:
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)元素b的单质的一个分子中含有__________个σ键和__________个π键。
(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是__________;
若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的晶格能__________乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。
(4)元素d的单质基态原子的价电子排布式为__________
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示),则丙的化学式为__________;
丙的晶体类型为__________,在丙中每个e原子周围最近的e原子数目为__________,若晶胞的边长为apm,则丙的密度为__________(用NA表示阿伏
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