山东省青岛市中考化学试题解析版Word文件下载.docx

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C.牛肉、鸡蛋D.奶油、花生油

【解析】A、米饭、土豆中富含糖类，正确；

B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；

C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；

D、奶油、花生油中富含油脂，错误。

掌握各营养素的食物来源是解题关键。

5.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是

A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块

【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；

B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；

D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。

6.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指

A.分子B.元素C.原子D.单质

【答案】B

【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选B。

7.下列物品主要用复合材料制作而成的是

A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃钢材质的滑雪板

8.下列物质由原子直接构成的是

A.铜B.氧气C.水D.氯化钾

【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，正确；

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；

D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，错误。

9.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。

下列说法正确的是

A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

B.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分

C.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

【解析】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；

B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；

C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；

D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。

掌握可燃物燃烧的条件及灭火的原理是解题关键。

10.下列物质的用途利用其物理性质的是

A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C.铜用于制作导线D.小苏打用于治疗胃酸过多

【解析】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；

B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；

C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；

D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。

11.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列措施中最符合“绿色化学”理念的是

A.处理废弃物B.治理污染源C.深埋有毒物D.杜绝污染源

【解析】绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。

故选D。

12.下列实验现象描述错误的是

A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄

B.将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生

C.黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅

D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色

【解析】A、蛋清遇浓硝酸变黄是浓硝酸与蛋白质发生了化学反应，使蛋白质失去了生理活性，正确；

B、镁的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，故将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生，正确；

C、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，黄铜片属于合金。

故黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，错误；

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。

13.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是

A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

【解析】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；

B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；

C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；

D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。

14.根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A.③④属于同种元素

B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C.①③的化学性质相似

D.硒元素的相对原子质量为78.96g

【解析】A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；

B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；

题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

15.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：

2C2H5SH+9O2

4CO2+6H2O+2X。

下列说法错误的是

A.乙硫醇是由三种元素组成的有机物

B.X的化学式为SO2

C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16

D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大

【解析】A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，正确；

B、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C2H5SH+9O2═4CO2+6H2O+2X，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2，正确；

C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12×

2）：

（1×

6）：

32=12：

3：

16，正确；

D、乙硫醇中碳、硫、氢元素的质量比为（12×

32：

6）=12：

16：

3，则硫元素的质量分数最大，错误。

掌握化学式表示的意义及与化学式有关的计算是解题关键。

16.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃

20

40

60

溶解度/g

氯化钾

27.6

34.0

40.0

45.5

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110.0

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间

C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；

B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；

C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；

D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。

二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。

17.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是

A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B.H2中的“2”表示两个氢原子

C.2Mg中的“2”表示两个镁元素

D.2NH3中的“2”表示2个氨分子

【解析】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；

B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；

C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；

D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确。

掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。

18.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是

A.化学与健康

B.化学与农业

①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症

②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大

①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂

②铵态氮肥不能与碱性物质混用

C.化学与生活

D.化学与环境

①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机

②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味

①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象

②空气污染指数越高，空气质量越好

【答案】AB

【解析】A、人体缺乏维生素 

A，会引起夜盲症，人体缺碘，会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大，正确；

B、波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂；

铵态氮肥与碱性物质混用，会生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；

C、发现煤气泄漏，不能立即打开吸排油烟机，否则会引起爆炸，错误；

D、空气污染指数越高，空气质量越差，错误。

故选AB。

19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸

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20.分离与提纯是获得物质的重要方法。

下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

A

除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠

加热至固体质量不再发生变化

B

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶

C

除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾

加入过量的硝酸钡溶液，过滤

D

除去铜粉中混有的少量锌粉

加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

【答案】AD

【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；

C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误；

D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。

故选AD。

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

21.下列图像能正确反映其对应关系的是

A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

B.②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C.③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

D.④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应

【答案】AC

【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；

B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；

C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，正确；

D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，错误。

故选AC。

22.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是

A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5 

143.5

14.9g 

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5 

11.7g 

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；

B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；

C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。

第Ⅱ卷

23.化学与我们的生产、生活息息相关。

现有四种物质：

①活性炭②熟石灰③氮气④小苏打。

请选择以上相应物质的化学式填空。

（1）空气中含量最多的气体是______。

（2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。

（3）常用于除去冰箱中异味的是______。

（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。

【答案】

（1）.N2；

（2）.NaHCO3；

（3）.C；

（4）.Ca（OH）2

【解析】

（1）根据空气中含量最多的气体是氮气解答；

（2）根据碳酸氢钠可做发酵粉解答；

（3）根据活性炭有吸附性解答；

（4）根据氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤解答。

（1）氮气是空气中含量最多的气体，化学式为N2；

（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3；

（3）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，化学式为C；

（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。

24.实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。

（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______.

（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。

（4）实验D中水的作用是______。

【答案】

（1）.2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）.1:

2；

（3）.防止收集的氧气不纯；

（4）.量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一；

（5）.防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底

（1）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；

根据电解水实验的结论解答；

（2）根据防止收集的氧气不纯解答；

（3）根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；

（4）根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。

（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；

电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1：

（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；

（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；

（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。

25.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。

请根据微观示意图回答以下问题。

（1）丁的化学式为______，该反应的化学方程式为______。

（2）下列说法正确的是______（填写字母序号）。

A．反应前后原子数目发生改变

B．该反应属于复分解反应

C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

【答案】

（1）.H2O；

（2）.3H2+CO2

CH4O+H2O（或3H2+CO2

CH3OH+H2O）；

（3）.CD

（1）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析解答；

（2）根据反应的化学方程式分析解答。

由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：

二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为3H2+CO2

CH3OH+H2O）。

（1）由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的化学方程式为3H2+CO2

（2）A、由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，错误；

B、由上述反应可知，该反应不属于复分解反应，错误；

C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，正确；

D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，正确。

故选CD。

26.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：

①______，②______。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：

B→______→______（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。

（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。

【答案】

（1）.酒精灯；

（2）.锥形瓶；

（3）.反应物是固体和液体，反应不需要加热；

（4）.可以控制反应速率，节约药品；

（5）.F；

（6）.E；

（7）.将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）；

（8）.2H2O2

2H2O+O2↑

（1）根据常见仪器解答；

（2）根据反应物的状态、反应条件解答；

根据可以控制反应速率，节约药品解答；

（3）根据先干燥、后用向上排空气法收集解答；

（4）根据将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满解答；

（5）根据过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下分解生成水和氧气解答。

（1）标有序号的仪器名称：

①酒精灯，②锥形瓶；

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：

反应物都是固体和液体，反应不需要加热；

装置中使用分液漏斗的优点是：

可以控制反应速率，节约药品；

（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为B→F→E；

（4）二氧化碳的验满方法是：

将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；

（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气。

过氧化氢在二氧化锰做催化剂的