版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段二元素及其化合物Word文档格式.docx
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HCO
+OH-===CO
+H2O;
(7)将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合:
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;
(8)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+2H2O+CO
。
2.铝及其化合物
(1)Al和NaOH溶液的反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑;
(2)Al(OH)3和NaOH溶液的反应:
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O;
(3)Al(OH)3和盐酸的反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
(4)NaAlO2和过量盐酸的反应:
AlO
+4H+===Al3++2H2O;
(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(6)将NaAlO2与NaHCO3混合:
+HCO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
(7)将NaAlO2与AlCl3溶液混合:
3AlO
+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓;
(8)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO
(9)向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
(10)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑。
3.铁及其化合物
(1)Fe和过量稀HNO3的反应:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O;
(2)Fe高温下和水蒸气的反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
(3)Fe2O3和Al的反应:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3;
(4)Fe2O3高温下和CO的反应:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(5)FeCl3溶液和Cu的反应:
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+;
(6)Fe(OH)2置于空气中:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
4.铜及其化合物
(1)铜在潮湿空气中生锈:
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3;
(2)Cu与浓HNO3的反应化学方程式:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(3)Cu与稀HNO3的反应化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(4)Cu与浓H2SO4的反应化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
5.碳、硅及其化合物
(1)Si和NaOH溶液的反应:
Si+2OH-+H2O===SiO
+2H2↑;
(2)SiO2和NaOH溶液的反应:
SiO2+2OH-===SiO
(3)SiO2和C的反应:
SiO2+C
Si+2CO;
(4)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:
SiO
+2CO2+2H2O===2HCO
+H2SiO3↓;
(5)Si和氢氟酸的反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
(6)Mg在CO2中燃烧:
2Mg+CO2
2MgO+C。
6.氯及其化合物
(1)Cl2和H2O的反应:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO;
(2)Cl2和NaOH的反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;
(3)Cl2和石灰乳的反应:
Cl2+Ca(OH)2===Cl-+ClO-+H2O+Ca2+;
(4)把Cl2通入到Na2SO3溶液中:
Cl2+SO
+H2O===SO
+2H++2Cl-;
(5)将Cl2和SO2混合通入H2O:
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
(6)将Cl2通入到氢硫酸溶液中:
Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl-;
(7)将浓盐酸和MnO2混合加热:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(8)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO;
(9)向NaClO溶液中通入过量CO2气体:
ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO
7.硫及其化合物
(1)硫和热的NaOH溶液反应:
3S+6OH-
2S2-+SO
+3H2O;
(2)将SO2通入氢硫酸中:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(3)C和浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)将Ba(OH)2溶液滴到NaHSO4溶液中至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O。
8.氮及其化合物
(1)工业合成氨的反应:
N2+3H2
2NH3;
(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应:
2HCO
+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO
(4)Fe和少量稀HNO3的反应:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O;
(5)Fe和过量稀HNO3的反应:
(6)C和浓HNO3的反应:
C+4H++4NO
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
三、问题式排查练
1.不用试剂,怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸?
提示:
取一种溶液少量于试管中,滴加另一种溶液,若开始无气泡产生,滴加一段时间后有气泡,则试管中溶液为Na2CO3;
若立即有气泡产生,则试管中溶液为稀盐酸。
(注:
类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
2.简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。
将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·
6H2O),然后在氯化氢气流中加热,即可得到无水MgCl2晶体。
3.明矾和液氯都常用作水处理剂,其原理有何不同?
明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,能凝聚水中的悬浮物,起到净水作用;
液氯与水混合并与水反应,产生的次氯酸具有强氧化性,起到杀菌消毒作用。
4.实验室制备Al(OH)3时,通常选用氨水而不选用NaOH溶液的原因是什么?
Al(OH)3呈两性,但它只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱(氨水),使用氨水容易控制产物。
5.实验室制取少量Fe(OH)2时为什么要在FeSO4溶液的液面上加一层油膜?
防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。
6.怎样用一种试剂区分CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液?
简述操作步骤。
取五种未知溶液于试管中,分别滴加过量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成的是CuCl2,有红褐色沉淀生成的是FeCl3,有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2,沉淀溶解的是AlCl3,一开始生成白色沉淀,又迅速变为灰绿色,最终变成红褐色的是FeCl2。
7.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶,为什么?
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用。
8.为什么干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性?
潮湿氯气具有漂白性的原因是因为含有HClO,干燥氯气中只有Cl2,因而没有漂白性。
9.向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色,产生这种现象的原因是什么?
氯水中含有盐酸、次氯酸,溶液呈酸性使石蕊溶液变红,而次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去。
10.如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体?
方法一:
可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量配成溶液,加入新制的氯水和四氯化碳,振荡,分层,油层呈无色的是NaCl;
油层呈橙色的是NaBr;
呈紫红色的是KI。
方法二:
各取少量固体配成溶液,分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黄色沉淀生成的是NaBr,有黄色沉淀生成的是KI。
11.工业上为什么常用H2O2作氧化剂?
H2O2作氧化剂时,其还原产物是水,无污染。
12.如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质?
取少量样品,加入过量盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明Na2SO3已氧化变质。
13.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,试简述其各自原理。
SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;
漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白,加热不能恢复原色,不可逆,属于化学变化;
活性炭是利用其吸附性进行漂白,不可逆,属于物理变化。
14.加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?
为什么?
气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。
因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应,开始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不反应。
二、真题集中练——练明考点,把脉命题规律
[考情分析]
近几年高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大,但独立命题并不多,常与基本概念、基本理论、化学实验融合在一起进行命制。
选择题常常考查钠的“活泼”、Fe的“变价”、Al的“两性”;
以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯,以及化学计算;
结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其化合物的性质,结合氧化还原反应考查铁盐、HNO3、浓硫酸的性质;
非选择题常将元素化合物的知识渗透于化工流程题、综合实验题中,考查离子方程式书写、离子检验等内容。
考点一 物质的性质与应用
1.(2016·
江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
解析:
选D SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质,A错误;
铵盐可用作氮肥,不是利用其受热易分解的性质,B错误;
Fe2(SO4)3作净水剂,是由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮物并沉降,C错误;
Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,D正确。
2.(2014·
江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
选B 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,所以用作半导体材料,与其熔点、硬度无关,A项错误;
氢氧化铝具有弱碱性,能中和过量的胃酸,B项正确;
漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性,不是不稳定性,C项错误;
氧化铁是红棕色固体,可用于制作红色涂料,跟它能与酸反应没有关系,D项错误。
考点二 元素单质及化合物的性质
3.(2015·
上海高考)下列物质见光不会分解的是( )
A.HClO B.NH4Cl
C.HNO3D.AgNO3
选B A.HClO不稳定,光照发生分解反应产生HCl和O2,化学方程式是2HClO
2HCl+O2↑;
B.NH4Cl在加热时发生分解反应,而在光照时不会分解;
C.HNO3不稳定,在加热或光照时发生分解反应,化学方程式是4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O;
D.AgNO3不稳定,光照发生分解反应,化学方程式是2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。
4.(2015·
上海高考)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A.硫酸铜B.氢氧化钠
C.硫酸亚铁D.二氧化硫
选A A.CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,正确。
B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:
2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。
C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:
硫酸>
氢硫酸,二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。
D.二氧化硫与硫化氢会发生反应:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,不符合题意,错误。
5.(2015·
安徽高考)下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
选C A项,Na2CO3性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。
B项,Fe(OH)3胶体为红褐色。
C项,H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应,因此都能用浓H2SO4干燥。
D项,SiO2是酸性氧化物。
6.(2014·
山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeOB.Fe2O3
C.FeSO4D.Fe3O4
选A FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3·
FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化,且氧化产物均为Fe3+,还原产物均为NO。
等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多,放出NO的物质的量越多,由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时,FeO转移电子的物质的量最多。
Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。
考点三 物质间转化关系的应用
7.(2012·
江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④
C.②④⑤D.①④⑤
选A ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,故错;
④中加热氯化铁溶液时,因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁,得不到无水氯化铁,应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁,故错。
8.(2014·
福建高考)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④
C.②④D.②③
选B Al(OH)3显两性,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,①正确;
SiO2与盐酸不反应,②错误;
N2与O2在放电条件下反应生成NO,N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3,但在常温时N2与O2、H2均不反应,③错误;
Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应:
Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2、Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,④正确。
9.(2013·
江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
选C A项正确,所发生的反应为2C+O2(不足)
2CO,2CO+O2
2CO2,C+CO2
2CO。
B项正确,所发生的反应为SO2(过量)+NH3·
H2O===NH4HSO3,NH4HSO3+NH3·
H2O===(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3。
C项中,若甲为Fe,丁为盐酸,则乙为FeCl2,FeCl2与盐酸不反应,故C错误。
D项正确,所发生的反应为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。
10.(2015·
浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
选D A项,由题意知,要制得的产物是FeSO4·
7H2O(硫酸盐),故溶解烧渣应选用硫酸,以防引入其他的杂质离子,溶液1中含有Fe3+,需加入Fe使之转化为Fe2+,A项正确;
B项,根据烧渣的成分,加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸,固体1中一定有SiO2,同时,根据溶液2及最终产物可以判断,控制pH是为了使Al3+沉淀为Al(OH)3,B项正确;
C项,从溶液2得到FeSO4·
7H2O,要防止Fe2+在空气中被O2氧化,同时防止FeSO4·
7H2O分解失水,C项正确;
D项,改变方案,在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3+转化为AlO
,SiO2转化为SiO
,Fe3+沉淀为Fe(OH)3,但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3,不是FeSO4,D项错误。
考点四 元素单质及化合物的综合考查
11.
(1)(2016·
江苏高考)过氧化钙(CaO2·
8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·
8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·
8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向池塘水中加入一定量CaO2·
8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+
C.CO
D.OH-
(2)(2014·
山东高考)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。
A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式说明)。
(1)①增加易得廉价原料,提高高价原料的利用率,故加入过量的Ca(OH)2,其主要目的是提高H2O2的利用率。
②CaO2可作水产养殖的供氧剂,则CaO2与水发生反应:
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,故溶液中Ca2+、OH-的浓度增加。
(2)铝热反应中,要用点燃的镁条来引发铝热反应,且要加入少量KClO3粉末,KClO3受热分解放出氧气,促进铝热反应的进行。
铝热反应的产物中含有Fe,即使有Fe2O3,在酸溶时,也会发生反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+,从而检测不到Fe3+。
答案:
(1)①提高H2O2的利用率 ②A、D
(2)B、D 不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+
12.(2015·
四川高考)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究] 该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1:
连接装置A—B—C—D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol·
L-1盐酸70.00mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色。
取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol·
L-1Na
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- 高考 化学 二轮 复习 阶段 回顾 综合 验收 学段二 元素 及其 化合物