北京汇文中学第五次月考试题Word格式.docx
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①是电解质,②溶解时有化学键的破坏,③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体
4.居室装修用石材的放射性常用
作为标准,居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔点比CaCl2高
C.一个
原子中含有138个中子D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5.已知几种阴离子还原性强弱顺序为F—<Cl—<Br—<I—<S2—。
某溶液含有相同浓度的F—、Cl—、Br—、I—、S2—,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是
A.Br— B.Cl— C.F— D.S2—
6.百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧。
其主要化学成分的结构简式如右图所示,下列有关该有机物叙述正确的是
A.分子式为C8H10NO2
B.该有机物属于α—氨基酸
C.该有机物属于α—氨基酸的同分异构体有3种
D.该有机物与FeCl3溶液发生显色反应
7.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列说法中一定正确的是
A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.02×
1023个胶粒
B.标准状况下,2.24L乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2×
6.02×
1023
C.1L0.1mol·
L—1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.1×
D.通过化学反应制得1molO2,转移电子的数目一定是4×
8.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液中可以大量共存的离子组是
A.Mg2+、Al3+、HCO3—、SO32—B.K+、Na+、AlO2—、NO3—
C.K+、Ca2+、MnO4—、Cl—D.NH4+、Fe3+、SO42—、SCN—
9.下列有机物命名正确的是
A.2—乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇
C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯
10.已知热化学方程式2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);
△H1=+197kJ/mol,
热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);
△H2=—akJ/mol
则下列说法正确的是
A.a>197B.a<197C.a=197D.热方程式中化学计量数可表示分子个数
11.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同分异构体
C.N4沸点比P4(白磷)高D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量
12.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是
A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH混合后,加盐酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液
D.鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化
13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
B.钢铁在潮湿的环境中容易生锈
C.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂
D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
14.常温下,向一定浓度的弱酸HA中逐滴加入氢氧化钠,在此过程中,不可能出现的结果是
A.当pH<
7时,c(A—)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH—)B.当pH=7时,c(Na+)>
c(A—)>
c(OH—)=c(H+)
C.当pH>
7时,c(Na+)>
c(OH—)>
c(H+)D.当pH>
c(OH—)>
c(A—)>
c(H+)
15.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g);
△H<
0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定正确是
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
16.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A.B.C. D.
17.t℃时,将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出2.5g晶体;
再蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出7.5g晶体。
下列说法中正确的是
A.t℃时原溶液是饱和溶液B.若A是CuSO4,则7.5g晶体中含水2.7g
C.t℃时A的溶解度一定为75gD.原溶液中A的质量分数为40%
18.常温下,将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为
A.1:
11B.11:
1C.1:
9D.9:
1
第Ⅱ卷(共54分)
二、填空题
19.(4分)臭氧(O3)可以使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝,化学方程式:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)
(1)该反应中氧化剂的名称为,还原产物的化学式为
(2)配平后的化学方程式是
(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为
20.(12分)下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,请回答下列问题
(1)写出装置①中发生反应的总化学方程式_____________________________________。
(2)装置②中铜片为_________极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为_________g。
(3)装置③中b极为________极,该极的电极反应方程式为_______________________。
(4)装置④为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图,其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室,阳极室加入精制的饱和食盐水,阴极室加入纯水(含一定量的NaOH)。
请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因:
____________________________________
_______________________________________________________________________。
粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,一般用BaCl2、Na2CO3、NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去,请按先后顺序写出发生反应的离子方程式。
(不考虑互促水解)(横线可不填满也可补充)
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
然后加入盐酸调节盐水的pH,所用盐酸可由电解食盐水的产物制取,若某厂日产50%的NaOH4吨,试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。
21.(7分)某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。
(1)若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链,则A的结构简式为
_________________。
(2)写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。
____________________________________________________________________。
从上述同分异构体中任选一种,写出其发生银镜反应的化学方程式。
_____________________________________________________________________。
22.(8分)(12分)已知
,有机玻璃可按下列路线合成:
试写出:
(1)A、E的结构简式分别为:
、。
(2)B→C、E→F的反应类型分别为:
(3)写出下列转化的化学方程式:
C→D;
G+F→H。
23.(12分)在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种。
现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,A中发生反应的化学反应方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)B中应装____________,其作用是_____________________________________________。
(3)蒸馏烧瓶F中应先加入HgO,再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶,请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称_________________________。
(4)装置图中,加热F的方法叫_______,所选用温度计G的量程表示正确的是______(填代号)。
A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃D.0℃~360℃
(5)检验乙醛已制出的操作及现象是__________________________。
24.(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是(填“A”或“D”);
(2)A和B的离子中,半径较小的是(填离子符号)。
(3)元素C在元素周期表中的位置是。
(4)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心;
阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是
(5)已知晶胞1/8的体积为2.0×
10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数。
________________________________________________________。
选择题答题栏
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
高三化学答题卷
班级_________姓名___________学号________分数_________
19.(4分)
(1)该反应中氧化剂的名称为,还原产物的化学式为 。
(2)配平后的化学方程式是。
(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为。
20.(13分)
(1)总化学方程式_________________________________________。
(2)装置②中铜片为_________极,质量差为_________g。
(3)装置③中b极为________极,该极的电极反应方程式为_____________________。
(4)原因:
______________________________________________________________。
离子方程式__________________________________。
每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。
21.(7分)
(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)A所有同分异构体的结构简式。
__________________________________________________________________。
方程式_______________________________________________________。
22.(8分)
(1)A、E的结构简式分别为:
23.(12分)
(1)A中化学反应方程式为_____________________________________________。
(2)B中应装___________,其作用是_________________________________________。
(3)另外两种试剂的名称_____________、____________。
(4)加热F的方法叫______________,G的量程表示正确的是_____________(填代号)。
(5)检验乙醛已制出的操作及现象是____________________________________。
24.(10分)
(4)该化合物的电子式是。
(5)列式计算(保留一位小数)
______________________________________________________________________。
答案
一、选择题
A
B
C
D
19.(4分)
(1)臭氧,KOH。
(2)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
(3)0.2mol。
20.(13分)
(1)总化学方程式CuCl2=Cu+Cl2↑。
(2)__阳极___极,质量差为_128___g。
(3)__正__极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
增大离子浓度,增强溶液的导电性。
Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓盐酸_5吨。
21.(7分)
(1)A的结构简式为
(2)A所有同分异构体的结构简式。
、。
取代、消化。
(3)C→D
;
G+F→H
。
23.(12分)
(1)A中化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(2)B中应装__NaOH_,其作用是除去反应中产生的H2S,防止催化剂中毒。
(3)另外两种试剂的名称水、浓硫酸。
(4)加热F的方法叫水浴加热,G的量程表示正确的是B___(填代号)。
(5)检验乙醛已制出的操作及现象是从D中取少量溶液于试管中,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,若出现红色沉淀,证明乙醛已经制出。
(5)A和D氢化物中,沸点较低的是D(填“A”或“D”);
(6)A和B的离子中,半径较小的是Na+(填离子符号)。
(7)元素C在元素周期表中的位置是第3周期,ⅢA族。
(8)该化合物的电子式是
=3.2g/cm-3
_______________________________________________________________________________。
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- 北京 文中 第五 月考 试题